氯碱工业分析考试.doc

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1、1.某氯碱厂不慎有大量氯气逸出，此时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。最适宜采用的物质是（）A.NaOHB.NaClC.KBrD.Na2CO32.氯气是有毒的，当氯气泄露，通常的可用的防御方法是（）A.人、畜应躲到低洼的地方。B.人、畜应躲到较高的地方。C.多喝牛奶增强抵抗力。D.可用BrK浸湿软布蒙面。3.对下列测量值修约为四位有效数字：0.24574--------------0.24575-------------0.24576-------------0.24585--------------0.------

2、-------4.判断对错并对错处进行改正：⑴Cl2在常温下为液态。⑵烧碱也就是纯碱。⑶氢气无色无毒，易溶于水。⑷碱又名苛性钠，具有较强的吸水性，因此固碱露置在空气中极易潮解，对人体皮肤等具有较强的腐蚀性。⑸溶液的酸性越强，PH值愈高。⑹氢气能够燃烧。⑺溶液密度越高，质量越大;反之，密度越小，质量越小。⑻氯气与氧气混合能够爆炸。⑼氯氢处理工段的硫酸浓度是：新酸＞组合塔＞填料塔。⑽用一定浓度的焦性没食子酸钾溶液与氢氧化钾溶液作吸收剂选择性吸收氯气中的氧气含量时，它们的体积比例是1:1。5.采集试样应具有高度的性，即采集的试样的组成能代表物

3、料的平均组成。6.用标准HCl溶液标定NaOH时，若滴定时速度过快，附在滴定管壁的HCl来不及流下来就读取滴定体积，会造成对标定NaOH浓度的结果。7.表示分析试样的测量值与真值的接近程度，因此应该用来衡量。8.精盐水中NaCl测定原理：在溶液中，AgNO3与NaCl反应生成白色沉淀，以为指示剂，当NaCl反应完全后，AgNO3与作用生成的Ag2CrO4沉淀。其反应方程式为：；。9.30%成品液碱中NaCl含量的测定采用的是，即在PH2-3的溶液中，用强电离的硝酸汞标准溶液将氯离子转化为弱电离的氯化汞，用为指示剂与稍过量的二价汞离子生成

4、络合物来判断终点。1.铁含量的测定原理：在条件下，将三价铁离子还原为二价铁离子，二价铁离子在在PH4-5的溶液中与生成稳定络合物，在此络合物最大吸收值即波长为处，用分光光度计测定吸光度。2.盐酸开车前须做分析，动火操作前须做分析，并在合格后开具报告单。3.氢氧化钠和碳酸钠含量的测定，是反应。在酸滴定时，滴定变色为点，此时，碳酸钠完全转化成，而氢氧化钠完全。加为指示剂继续滴定时，至颜色改变为为终点，测出点，此时完全中和。4.分析氢氧化钠含量时使用的酚酞指示剂必须是溶液，酚酞的变色范围是。5.酚酞指示剂的用量对滴定结果影响较大，若用量，滴定

5、不完全，结果使氢氧化钠含量而碳酸钠含量。若用量过多，酚酞水而造成酚酞析出，致使溶液影响终点的观察。6.氢氧化钠和碳酸钠含量的测定时，分第一步和第二步完成，滴定时盐酸溶液要加入，并不断溶液，以免局部和第二步反应提前进行，致使碳酸钠含量而氢氧化钠含量。7.氯气的分子式：；氢气的分子式：；氯化钠的分子式：；氢氧化钠分子式：；氯酸钠的分子式：。8.在测定盐水中游离氯含量时，在溶液中，和能将碘离子氧化为碘，游离碘用标准溶液滴定。9.在对电解液分析NaOH浓度时，将锥形瓶摇动过快，致使溶液溅出，这会使NaOH的结果。10.烧碱和生产中的主要物料氢气

6、，具有火灾爆炸危险性，、、、和具有毒物危害性和较强腐蚀性，具有助燃爆炸性。11.氯碱生产具有、、、物质分布点多，装置多，安全生产工作任务重等特点。12.工业上用电解的方法来制取、和及，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。13.氯气在标准状况下是有很强的气味的色气体，易，气体密度比空气大且水。1.酸碱溅到皮肤上，如何处理？2.测定总管氯中含氧所用的选择性吸收剂是什么？3.盐酸总酸度的分析原理。4.简述30%成品液碱中盐含量的分析步骤。5.简述钙镁含量的分析方法。6.简述铁的测定方法。7.硫酸根含量的测定原理。8.简述测定硫酸根

7、的分析步骤。9.简述卤水无机铵的测定方法。10.写出测定游离氯含量的化学反应方程式。11.说明精盐水NaCl和钙镁及碳酸钠的控制指标范围。12.简述用实验室PH计测定D260的PH值时的正确操作过程。13.简述实验室电导率计的正确使用方法。14.班长岗位所需分析试样及其分析频次。15.隔膜总管和离子膜总管各组分控制指标及其范围。16.对实际分析操作中出现样品不合格的情况，班长应如何具体处理？17.测定次氯酸钠中残碱含量时，加双氧水的作用？18.简述氢气纯度测定方法。1.D2.B3.0.2457；0.2458；0.2458；0.2458；

8、0.2459。4.×，气态；×，碳酸钠才是纯碱；×，不溶于水；√；×，PH越低；√；×，前提是相同体积的情况下；×，与氮气混合易爆炸；√；√。5.代表；6.偏高；7.准确度；误差；8.中性；AgCl；铬酸钾