物化实验课件9极化曲线的测定.ppt

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1、实验目的实验原理药品仪器实验步骤注意事项实验讨论思考题数据处理实验九极化曲线的测定2021/10/3一、实验目的1.掌握稳态恒电位法测定金属极化曲线的基本原理和测试方法。2.了解极化曲线的意义和应用。3.掌握恒电位仪的使用方法。2021/10/3二实验原理1.极化现象与极化曲线在研究可逆电池的电动势和电池反应时，电极上几乎没有电流通过，每个电极反应都是在接近于平衡状态下进行的，因此电极反应是可逆的。由于电流通过电极而导致电极电势偏离平衡值的现象称为电极的极化，描述电流密度与电极电势之间关系的曲线称作极化曲线当有电流明显地通过电池时，电极的平衡状态被破坏，电极电势偏离

2、平衡值，电极反应处于不可逆状态，而且随着电极上电流密度的增加，电极反应的不可逆程度也随之增大。2021/10/3图1极化曲线A-B：活性溶解区；B：临界钝化点B-C：过渡钝化区；C-D：稳定钝化区D-E：超(过)钝化区二实验原理2021/10/3金属的阳极过程是指金属作为阳极时在一定的外电势下发生的阳极溶解过程，如下式所示：M→Mn+＋ne-阳极的溶解速度随电位变正而逐渐增大，这是正常的阳极溶出，但当阳极电势正到某一数值时，其溶解速度达到最大值，如B点所示，B点对应的电势称为临界钝化电势，对应的电流称为临界钝化电流。此后阳极溶解速度随电势变正反而大幅度降低，这种现象

3、称为金属的钝化现象（BC段所示）。二实验原理2021/10/3电势到达C点以后，随着电势的继续增加，电流却保持在一个基本不变的很小的数值上，该电流称为维钝电流，直到电势升到D点，电流才随着电势的上升而增大，表示阳极又发生了氧化过程，可能是高价金属离子产生也可能是水分子放电析出氧气，DE段称为过钝化区。二实验原理2021/10/32.极化曲线的测定(1)恒电位法恒电位法就是将研究电极依次恒定在不同的数值上，然后测量对应于各电位下的电流。极化曲线的测量应尽可能接近体系稳态。在实际测量中，常用的控制电位测量方法有以下两种：二实验原理2021/10/3静态法：将电极电势恒定

4、在某一数值，测定相应的稳定电流值，如此逐点地测量一系列各个电极电势下的稳定电流值，以获得完整的极化曲线。对某些体系，达到稳态可能需要很长时间，为节省时间，提高测量重现性，往往人们自行规定每次电势恒定的时间。二实验原理2021/10/3动态法：控制电极电势以较慢的速度连续地改变(扫描)，并测量对应电位下的瞬时电流值，以瞬时电流与对应的电极电势作图，获得整个的极化曲线。一般来说，电极表面建立稳态的速度愈慢，则电位扫描速度也应愈慢。因此对不同的电极体系，扫描速度也不相同。为测得稳态极化曲线，人们通常依次减小扫描速度测定若干条极化曲线，当测至极化曲线不再明显变化时，可确定此

5、扫描速度下测得的极化曲线即为稳态极化曲线。二实验原理2021/10/3(2)恒电流法恒电流法就是控制研究电极上的电流密度依次恒定在不同的数值下，同时测定相应的稳定电极电势值。采用恒电流法测定极化曲线时，由于种种原因，给定电流后，电极电势往往不能立即达到稳态，不同的体系，电势趋于稳态所需要的时间也不相同。二实验原理2021/10/3三仪器试剂1.仪器恒电位仪一台；饱和甘汞电极1支；碳钢电极1支；铂电极1支；三室电解槽1只。2.试剂2mol·dm-3(NH4)2CO3溶液；0.5mol·dm-3H2SO4溶液；丙酮溶液2021/10/3图2三室电解槽1.研究电极;2.参

6、比电极;3.辅助电极三仪器试剂2021/10/3三仪器试剂恒电位仪2021/10/3四实验步骤碳钢预处理：用金相砂纸将碳钢研究电极打磨至镜面光亮，用石蜡蜡封，留出1cm2面积，如蜡封多可用小刀去除多余的石蜡，保持切面整齐。然后在丙酮中除油，在0.5M的硫酸溶液中去除氧化层，浸泡时间分别不低于10S。2.恒电位法测定极化曲线的步骤：A准备工作仪器开启前，“工作电源”置于“关”，“电位量程”置于“20V”，“补偿衰减”置于“0”，“补偿增益”置于“2”，“电流量程”置于“200mA”，“工作选择”置于“恒电位”，“电位测量选择”置于“参比”。2021/10/3B通电插上

7、电源，“工作电源”置于“自然”档，指示灯亮，电流显示为0，电位表显示的电位为“研究电极”相对于“参比电极”的稳定电位，称为自腐电位，其绝对值大于0.8V可以开始下面的操作，否则需要重新处理电极。C“电位测量选择”置于“给定”，仪器预热5-15min。电位表指示的给定电位为预设定的“研究电极”相对于“参比电极”的电位。四实验步骤2021/10/3D调节“恒电位粗调”和“恒电位细调”使电位表指示的给定电位为自腐电位，“工作电源”置于“极化”。F极化曲线的测定，调节“恒电位粗调”和“恒电位细调”每次增加10mV，测定稳定后的电流值。到达极化曲线的平台区，给定电位可每次