溶液的导电性、酸碱的相似性课件.ppt

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1、第四课时溶液的导电性酸碱的相似性通过前几节课的实验探究，我们发现不同的酸具有相似的化学性质，不同的碱也具有相似的化学性质，这是什么原因呢？这节课就解决这个问题。一、常见酸、碱溶液能导电【实验探究】探究不同的酸之间，不同的碱之间的内在联系。实验步骤：用导电仪分别测定盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水、乙醇的导电性。盐酸氢氧化钠溶液稀硫酸氢氧化钙溶液蒸馏水乙醇小电珠是否发亮实验结论：盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、能导电；蒸馏水和乙醇不导电。实验现象：亮不亮不亮亮亮亮溶液能导电的原因：金属能导电是因为金属内部的自由电子在电场的作用下定向移动产生电流。溶液也是如此

2、吗？请看盐酸、氢氧化钠等在水中解离过程：H2SO42H++SO42-Ca(OH)2Ca2++2OH－思考与分析：HClH++Cl－NaOHNa++OH－自由电子：（1）带电的粒子（2）能自由移动酸碱盐溶液中产生了：自由移动的离子导电结论：1.化合物的水溶液能导电，是因为化合物溶解于水时，解离出自由移动的离子。2.酸溶液中共同存在导电的带电粒子H+，故酸有相似的性质。3.碱溶液中共同存在导电的带电粒子OH，故碱有相似的性质。酸H++酸根离子碱金属离子+OH－－二、酸和碱各自都具有相似化学性质的原因—组成相似酸：在水溶液中能解离出唯一的阳离子H的化合物叫酸。碱：在水溶液中能解离出唯一的

3、阴离子OH的化合物叫碱。+－2.酸能与活泼金属反应：Fe+2HCl=Fe+H2SO4=回忆与思考：酸、碱分别有哪些相似的化学性质？紫色石蕊试液遇酸变红色；无色酚酞试液遇酸不变色。1.酸能与酸碱指示剂反应FeCl2+H2↑FeSO4+H2↑金属+酸=盐+H23.酸能与金属氧化物反应Fe2O3+HCl=Fe2O3+H2SO4=CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O金属氧化物+酸=盐+水5.碱与非金属氧化物反应2NaOH+CO2=SO2+2NaOH=Ca(OH)2+CO2=SO3+2NaOH=4.碱能与酸碱指示剂反应紫色石蕊试液遇碱变蓝色；无色酚酞试液

4、遇碱变红色。Na2CO3+H2ONa2SO3+H2OCa2CO3↓+H2ONa2SO4+H2O碱+非金属氧化物=盐+水【课堂练习】1.生活中常见的柠檬汁、番茄汁、柑橘汁、酸奶等物质的水溶液都有一定的酸性，这是由于它们（）A.溶于水时生成了盐酸B.水溶液中含有酸分子C.组成中含有氢元素D.溶于水时，在水中解离产生了氢离子2.下列说法正确的是（）A.酸能使酸碱指示剂显示相同颜色B.氢氧化钠溶液遇酚酞显蓝色C.溶液导电是因为溶液中有自由移动的电子D.盐酸溶液能导电DD3.各种稀酸都能使紫色石蕊试液变成红色，这是因为其溶液里含有大量的（）A.氢分子B.氢离子C.水分子D.酸根离子4.盐酸和

5、稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化学性质中的（）A.能与金属反应B.能与金属氧化物反应C.能使指示剂变色D.能溶于水5.向放有锈铁钉的试管中加入过量盐酸，充分反应后，铁锈消失，并有气泡产生。写出有关反应方式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OBB【基础巩固】1.下列关于氢氧化钠的描述错误的是（）A.易溶于水，溶解时放出大量的热B.对皮肤有强烈的腐蚀作用C.水溶液能使石蕊溶液变红D.能去除油污，可做厨房的清洁剂2.怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？答：分别通入二氧化碳-------。3.某环保小组检测到一小型造纸厂向河中非法排放碱性废液

6、。根据你所学的知识，试设计两种检测碱性废液的方法。答：取废液少量于试管中，滴入-------。C4.在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。为什么生石灰能做干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这是为什么？试写出有关反应的化学方程式。答：生石灰可以吸收水分，故可做干燥剂；生石灰与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙。CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O【能力提高】1.将浓盐酸敞口放置于空气中,浓盐酸质量()，

7、质量分数()。将浓硫酸敞口放置于空气中,浓硫酸质量()质量分数()。A.不变B.变大C.变小D.无法判断CCBC2.相同质量的下列金属与足量的相同质量分数的稀硫酸反应，产生氢气质量最多的是（）A.ZnB.FeC.MgD.Al3.下列物质久置于空气中，质量会增加的有（）①浓硫酸②浓盐酸③生石灰④浓硝酸A.①③④B.①③C.②④D.②③DB4.下列物质可以用来干燥二氧化碳气体的是（）A.浓硫酸B.浓盐酸C.稀硫酸D.氧化钙固体5.下列叙述正确的是（）A.稀盐酸和金属的反应