《物理化》课程问答题.doc

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1、第一定律部分为什么第一定律数学表示式dU=δQ-δW中内能前面用微分号d，而热量和功的前面用δ符号？答：因为内能是状态函数，具有全微分性质。而热量和功不是状态函数，其微小改变值用δ表示。2、公式H=U+PV中H>U,发生一状态变化后有ΔH=ΔU+Δ（PV），此时ΔH>ΔU吗？为什么？答：不一定。因为Δ（PV）可以为零、正数和负数。3、ΔH=Qp,ΔU=Qv两式的适用条件是什么？答：ΔH=Qp此式适用条件是：封闭系等压非体积功为零的体系。ΔU=Qv此式适用条件是：封闭系等容非体积功为零的体系。4、ΔU=，ΔH=两式的适用条件是什么？答：ΔU=此式适用条件是：封闭系

2、等容非体积功为零的简单状态变化体系。ΔH=此式适用条件是：封闭系等压非体积功为零的简单状态变化体系。5、判断下列说法是否正确（1）状态确定后，状态函数的值即被确定。答：对。（2）状态改变后，状态函数值一定要改变。答：不对。如：理想气体等温膨胀过程，U和H的值就不变化。（3）有一个状态函数值发生了变化，状态一定要发生变化。答：对。6、理想气体绝热向真空膨胀，ΔU=0，ΔH=0对吗？答：对。因理想气体绝热向真空膨胀过程是一等温过程。7、恒压、无相变的单组分封闭体系的焓值当温度升高时是增加、减少还是不变？答：增加。8、在PØ下，C（石墨）+O2（g）——>CO2（g）

3、的反应热为ΔrH，对于下列几种说法，哪种不正确？（A）ΔrH是CO2的标准生成热，（B）ΔrH是石墨的燃烧热，（C）ΔrH=ΔrUm，（D）ΔrH>ΔrUm答：D不正确。9、当体系将热量传递给环境后，体系的焓值是增加、不变还是不一定改变？答：不一定改变。10、孤立体系中发生的过程，体系的内能改变值ΔU=0对吗？答：对。11、实际气体节流膨胀过程，体系的焓变ΔH=0对吗？答：对。12、当一个化学反应的ΔCp=0时，反应的热效应与温度无关，此结论对否，为什么？答：对。因：（）p=ΔCp13、1mol理想气体，经历一个循环后，W=400J，因ΔU的值没有给出，所以该过

4、程的热量值也无法确定，此结论对吗，为什么？答：不对。经过一循环过程后，ΔU=0，所以Q=400J14、等压热效应与等容热效应关系式，Qp=Qv+ΔnRT中的Δn为生成物与反应物中气相物质摩尔数的差值，此结论对吗？答：对。15、等温等压进行的某化学反应，实验测得T1和T2时的热效应分别为ΔrH1和ΔrH2，用基尔霍夫公式验证时，发现数据不相等。为什么？解：用基尔霍夫公式计算的ΔrHm,1和ΔrHm,2是反应物完全变成产物时的值。而ΔrH1和ΔrH2是该化学反应达到平衡时实验测得的值。  第二定律部分1、有人说，根据热力学第二定律可以断定下两句话是正确的Ⅰ、从单一热

5、源吸热不可能完全变成功，Ⅱ、热量从低温物体向高温物体扩散是不可能的。你对上两句话是如何理解的。答：这两句话是不正确的。热力学第二定律的正确说法是：在不引起其它变化的条件下，从单一热源吸热不可能完全变成功。及在不引起其它变化的条件下，热量从低温物体向高温物体扩散是不可能的。2、计算绝热不可逆过程的ΔS时，能否设计一个始终态相同的绝热可逆过程去计算，为什么？答：不能。因为从ΔS≥0判据式的条件是绝热过程和孤立体系，可以看出，从同一始态出发，绝热可逆过程和绝热不可逆过程达不到同一终态。3、理想气体等温过程的ΔG=ΔF，此结论对否？为什么？答：对。∵ΔG=ΔH-Δ(TS

6、)、ΔF=ΔU-Δ(TS)，而理想气体等温过程的ΔH=0，ΔU=0。4、100℃、1Pø水向真空中蒸发为100℃、1Pø水蒸气，经计算此相变过程的ΔG=0，说明此相变过程是可逆的，此结论对吗？为什么？答：不对。因为100℃、1Pø水向真空中蒸发为100℃、1Pø水蒸气不是等温等压过程，因此不能用ΔG做判据。5、理想气体绝热向真空膨胀Q=0，ΔS=0，此结论对吗？为什么？答：不对。因理想气体绝热向真空膨胀是一不可逆过程，所以ΔS≠0。6、7、下列两种说法是否正确，说明原因。（1）不可逆过程一定是自发过程。（2）自发过程一定是不可逆过程。答（1）不对，如：气体的不可

7、逆压缩过程是非自发过程。（2）对。8、理想气体在等温条件下，经恒外压压缩至稳定，此变化过程中ΔS体<0，ΔS环>0，此结论对否？为什么？答：对。因此过程ΔS体<0，又因此过程是不可逆过程，ΔS孤立>0，所以ΔS环>0。9、理想气体在绝热条件下，经恒外压压缩至稳定，此变化过程中ΔS体>0、ΔS体=0还是不确定，为什么？答：ΔS体>0。因为此过程是绝热不可逆过程。10、公式dG=-SdT+VdP可适用于下列哪一过程A、298K，1Pø的水蒸发过程B、理想气体向真空膨胀C、电解水制取氢D、N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）未达平衡答：适用于B过程。11、（1）等

8、温等压的可逆相变过程中，