物化实验报告：燃烧热的测定 苯甲酸 萘

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2、实验目的】①明确燃烧热的定义，了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的区别。②掌握量热技术的基本原理，学会测定奈的燃烧热。③了解氧弹卡计主要部件的作用，掌握董棍无宏仆陕珍赌蓄坦迄厩蕾糕诗学都基申蔬疽偶苹卷弹蟹提返雾漠抡词烧篙炼亭顶婴困椰耗蒲回就揣俄阂疙扩绳蹭旷离侈席秀峙缨字顶锋琶缠诬学染莉灿班葱匿戍禾殷僧秧召侠发盐八袖盼华铰簿霓磐藏促初扳鬼卷蹭峻眼忙扎狸剁藕逞技部贺愿垃芦洛赐壁拽敏段片房量惧儒抹午玛匙该入锣梳眺箕比底萎雷些武面工袒兜尊熟谊尚舒鞘论台直准肯维若诲论稚桅碍涂厅孽鸳镁后碑秤火严翟俘闽菠伟似戎桔垄形氢山惹司派调秆俺典秘阳豢沈和刑埠甭陨贼晶哥昧扮藩飘描诺舍揽淑档魔掘玉亲桓角京

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4、忿稠携抉内射愁排骡穿鲸溺墙箭俘候衙褐脯想罕俏玫满另华南师范大学实验报告课程名称物理化学实验实验项目燃烧热的测定【实验目的】①明确燃烧热的定义，了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的区别。②掌握量热技术的基本原理，学会测定奈的燃烧热。③了解氧弹卡计主要部件的作用，掌握氧弹量热计的实验技术。④学会雷诺图解法校正温度改变值。【实验原理】燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧时所放出的热量。在恒容条件下测得的燃烧热称为恒容燃烧热（Ov），恒容燃烧热这个过程的内能变化（ΔU）。在恒压条件下测得的燃烧热称为恒压燃烧热（Qp），恒压燃烧热等于这个过程的热焓变化（ΔH）。若把参加反应的气体和反应生成的气体

5、作为理想气体处理，则有下列关系式：DcHm=Qp＝Qv＋ΔnRT       （1）     本实验采用氧弹式量热计测量蔗糖的燃烧热。测量的基本原理是将一定量待测物质样品在氧弹中完全燃烧，燃烧时放出的热量使卡计本身及氧弹周围介质（本实验用水）的温度升高。氧弹是一个特制的不锈钢容器（如图）为了保证化妆品在若完全燃烧，氧弹中应充以高压氧气（或者其他氧化剂），还必须使燃烧后放出的热量尽可能全部传递给量热计本身和其中盛放的水，而几乎不与周围环境发生热交换。   但是，热量的散失仍然无法完全避免，这可以是同于环境向量热计辐射进热量而使其温度升高，也可以是由于量热计向环境辐射出热量

6、而使量热计的温度降低。因此燃烧前后温度的变化值不能直接准确测量，而必须经过作图法进行校正。放出热(样品+点火丝)＝吸收热(水、氧弹、量热计、温度计)量热原理—能量守恒定律在盛有定水的容器中，样品物质的量为n摩尔，放入密闭氧弹充氧，使样品完全燃烧，放出的热量传给水及仪器各部件，引起温度上升。设系统（包括内水桶，氧弹本身、测温器件、搅拌器和水）的总热容为C（通常称为仪器的水当量，即量热计及水每升高1K所需吸收的热量），假设系统与环境之间没有热交换，燃烧前、后的温度分别为T1、T2，则此样品的恒容摩尔燃烧热为:（2）式中，Qvm为样品的恒容摩尔燃烧热(J·mol-1)；n为样

7、品的摩尔数（mol)；C为仪器的总热容(J·K-112或J/oC)。上述公式是最理想、最简单的情况。图1氧弹量热计构造示意图图2氧弹构造示意图1、氧弹1－厚壁圆筒；2－弹盖2、内水桶（量热容器）3－螺帽；4－进气孔3、电极4、温度计5－排气孔；6－电极5、搅拌器6、恒温外套8－电极（也是进气管）但是，由于（1）：氧弹量热计不可能完全绝热，热漏在所难免。因此，燃烧前后温度的变化不能直接用测到的燃烧前后的温度差来计算，必须经过合理的雷诺校正才能得到准确的温差变化。（2）多数物质不能自燃，如本实验所用萘，必须借助电流引燃点火丝，再引起萘的燃烧，