配合物理论简介.doc

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1、第3课时　配合物理论简介【学习目标】1.能正确叙述配位键概念及其形成条件；会分析配位化合物的形成及应用。2.熟知几种常见的配离子：[Cu(H2O)4]2＋、[Cu(NH3)4]2＋、[Fe(SCN)2]＋、[Ag(NH3)2]＋等的颜色及性质。【新知导学】一、配位键1．NH3、NH中共价键形成的比较(1)用电子式表示NH3、NH的形成①N原子与H原子以共价键结合成NH3分子：________________________________________________________________________；②NH3分子与H＋结合成NH：___________________

2、_____________________________________________________。(2)②中共价键的形成与①相比较有何不同？　2．由上述分析可知(1)配位键的概念是______________________________形成的共价键。(2)配位键常用A―→B表示，其中A是___________________，B是___________________。3．NH的立体构型是__________形，四个N—H键的键长________，键能________，试从原子轨道杂化的角度分析其原因：___________________________________

3、________________________________________________________________________________。【归纳总结】配位键的理解(1)配位键是一种特殊的共价键。配位键中的共用电子对是由成键单方提供的，而其他的共价键的共用电子对是由成键双方提供的。(2)配位键的形成条件①成键原子一方能提供孤电子对。如分子有NH3、H2O、HF、CO等；离子有Cl－、OH－、CN－、SCN－等。②成键原子另一方能提供空轨道。如H＋、Al3＋、B及过渡金属的原子或离子。(3)配位键同样具有饱和性和方向性。一般来说，多数过渡金属的原子或离子形成配位键的

4、数目是基本不变的，如Ag＋形成2个配位键；Cu2＋形成4个配位键等。【活学活用】1．下列不能形成配位键的组合是(　　)A．Ag＋、NH3B．H2O、H＋C．Co3＋、COD．Ag＋、H＋2．气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物，分子中原子间成键关系如图所示，请在图中你认为是配位键的斜线上加上箭头。二、配位化合物1．配合物的概念把______________________________________________结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。如[Cu(NH3)4]SO4、[Ag(NH3)2]OH、NH4Cl等均为配合物。2．配合物的形成实验操作实验现象有关

5、离子方程式滴加氨水后，试管中首先出现__________，氨水过量后沉淀逐渐____，滴加乙醇后析出__________色晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O溶液颜色上述实验现象产生的原因主要是配离子的形成。以配离子[Cu(NH3)4]2＋为例，NH3分子中氮原子的________进入Cu2＋的__________，Cu2＋与NH3分子中的氮原子通过________________________形成配位键。配离子[Cu(NH3)4]2＋可表示为。3．配合物的组成配合物[Cu(NH3)4]SO4其组成如下图所示：(1)中心原子是______________________的原子。中心

6、原子一般都是带正电荷的阳离子(此时又叫中心离子)，过渡金属离子最常见的有Fe3＋、Ag＋、Cu2＋、Zn2＋等。(2)配体是________________________，如Cl－、NH3、H2O等。配体中________________________的原子叫做配位原子。配位原子必须是含有孤电子对的原子，如NH3中的N原子，H2O中的O原子等。(3)配位数是直接与中心原子形成的配位键的数目。如[Fe(CN)6]4－中Fe2＋的配位数为______。【归纳总结】形成配合物的原理形成配合物的中心原子(离子)必须存在空轨道，配体一般都存在着孤电子对。当配体接近中心原子(离子)时，为了增加

7、成键能力，中心原子(离子)用能量相近的空轨道杂化，配体的孤电子对填到中心原子(离子)已杂化的空轨道中形成配离子。配离子的立体构型、配位数及稳定性等主要决定于杂化轨道的数目和类型。【活学活用】3．回答下列问题：(1)配合物[Ag(NH3)2]OH的中心离子是________，配位原子是__________，配位数是________，它的电离方程式是__________________________________________________