人教版高中化学选修4练习：第一章检测题含答案.doc

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1、第一章检测题(时间：90分钟　满分：100分)一、选择题(本题包括12个小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1．下列一些诗句、成语、谚语等包含吸热反应过程的是(　　)①野火烧不尽，春风吹又生；②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干；③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏；⑤只要功夫深，铁杵磨成针；⑥火树银花；⑦死灰复燃；⑧凿壁偷光。A．②③⑤B．③④⑤C．⑤⑦⑧D．只有③答案：D2．下列说法中不正确的是(　　)A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．放热反应都不需要加热就能发生C．吸热反应在一定条件(如常温、

2、加热等)下也能发生D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量答案：B3．下列图示关系不正确的是(　　)答案：B4．航天燃料从液态变为固态是一项技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62700kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是(　　)A．Be＋O2===BeO　ΔH＝－564.3kJ·mol－1B．Be(s)＋O2(g)===BeO(s)　ΔH＝＋564.3kJ·mol－1C．Be(s)＋O2(g)===BeO(s)　ΔH＝－564.3kJ·mol－1D．Be(s)＋O2(g)===Be

3、O(g)　ΔH＝－564.3kJ答案：C5．已知反应：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221kJ·mol－1，②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1。下列结论正确的是(　　)A．碳的燃烧热大于110.5kJ·mol－1B．①的反应热为221kJ·mol－1C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ·mol－1D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量答案：A6．如图表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是(　　)A．等质量的白磷与红磷充分

4、燃烧，红磷放出的热量多B．红磷比白磷稳定C．白磷转化为红磷是吸热反应D．红磷比白磷更容易与氧气反应生成P4O10答案：B7．已知：①CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0kJ·mol－1②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8kJ·mol－1下列说法正确的是(　　)A．通常状况下，氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1B．由①可知，1molCO(g)和molO2(g)反应生成1molCO2(g)，放出283.0kJ的热量C可用下图表示2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应过程中的能量变化关系D．分解1mol

5、H2O(g)，其反应热为－241.8kJ答案：B8．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH＝－akJ·mol－1。已知(a、b、c均大于零)：下列说法不正确的是(　　)A．反应物的总能量高于生成物的总能量B．断开1molH—H键和1molI—I键所需能量大于断开2molH—I键所需能量C．断开2molH—I键所需能量约为(c＋b＋a)kJD．向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应后放出的热量小于2akJ答案：B9．已知氟化氢气体中有平衡关系：①2H3F3(g)3H2F2(g)　ΔH1＝＋akJ·mol－1②H2F

6、2(g)2HF(g)　ΔH2＝＋bkJ·mol－1已知a、b均大于0，则可推测反应H3F3(g)===3HF(g)的ΔH为(　　)A．＋(a＋b)kJ·mol－1B．＋(a－b)kJ·mol－1C．＋(a＋3b)kJ·mol－1D．＋(0.5a＋1.5b)kJ·mol－1答案：D10．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)　ΔH12H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g)　ΔH2H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g)　ΔH32S(g)===S2(g)　ΔH4则ΔH4

7、的正确表达式为(　　)A．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)B．ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)C．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)D．ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)答案：A11．在一定条件下，当64gSO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3kJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是(　　)A．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH＝－98.3kJ·mol－1B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(l)ΔH＝－196.6kJ·mol－1C．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH＝－78.64kJ·mol

8、－1D．2SO2(g)＋