开智中学物质的量在化学方程式计算中的应用课件新课标.ppt

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1、第三节物质的量在化学方程式计算中的应用一、有关物理量的换算1、物质的量的桥梁网络你知道哪些与物质的量有关的物理量?并分别指出它们与物质的量的换算关系?m×÷MMnNCv二、物质的量在化学方程式计算中的应用计算的依据：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑化学计量数之比：2:2:2:1扩大NA倍2×NA:2×NA:2×NA:1×NA物质的量之比2mol:2mol:2mol:1mol小结：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比把6.5克Zn放入足量的盐酸中，锌反应完全，计算：1）6.5克锌的物质的量2）参加反应的HCl的物质的量3）生成H2的体积（

2、标况下）1、已知条件是什么；解题思路：2、要求的是什么？3、应该找什么关系？二、物质的量在化学方程式计算中的应用解n(Zn)6.5g65g/mol0.1mol（1）Zn的摩尔质量是65g/mol二、物质的量在化学方程式计算中的应用(2)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑10.1moln(HCl)2n(HCl)=0.1molX21=0.2mol二、物质的量在化学方程式计算中的应用(3)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑1mol0.1molV(H2)1molV(H2)=0.1molX22.4L1mol=2.24L22.4L二、物质的量在化学方程式计算中的应用思考：1

3、mol6.5gn(HCl)V(H2)可不可以直接找出m（Zn）与n（HCl）、V(H2)的关系来计算1mol22.4LZn+2HCl=ZnCl2+H2↑65g2moln(HCl)=2molX6.5g65g=0.2molV(H2)=6.5gX22.4L65g=2.24L二、物质的量在化学方程式计算中的应用1、化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系。2、列式时未知量要用相应的字母表示。3、计算时要带相应的单位进行计算,单位不同时，所有的数值都要标单位。4、单位：上下一致（也可相同)。二、物质的量在化学方程式计算中的应用做计算题应注意哪些问题呢？用一定量的Fe与足

4、量的1mol/L的H2SO4溶液反应来制取H2。若要制得2.24LH2(标况)，试计算：（1）参加反应的Fe的质量。（2）参加反应的H2SO4溶液中H2SO4的物质的量和所需的稀硫酸的体积二、物质的量在化学方程式计算中的应用练习Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑1mol1mol1mol1molm(Fe)n(H2SO4)2.24L56g③列出各物质的物质的量⑤计算（列出比例式并计算结果）⑥作答②写方程式④列出已知量和未知量（用标准符号表示），把物质的量转化成和已知量未知量单位相同的量，上下单位要一致。①已知量如不是纯物质先计算成纯物质1mol22.4L例题2：完

5、全中和0.10mol/LNaOH溶液500ml需要H2SO4的质量是多少？练习1、0.56gCaO正好与20mL硝酸完全反应，这种硝酸的物质的量浓度是（）A0.1mol/LB0.2mol/LC0.5mol/LD1.0mol/LD练习：练习2、500mL的盐酸与足量Zn反应时，放出的H2在标准状况下体积为5.6L，则原盐酸的物质的量浓度是多少？练习：练习：练习3、23g金属钠与足量的水反应后得到500mL溶液，求：（1）该溶液中溶质物质的量浓度？（2）反应生成氢气的体积（标准状况）？C(NaOH)=2mol/LV(H2)=11.2L练习4、欲中和含0.1molNa

6、OH的溶液，若先加入0.5mol/L100mL盐酸，尚需要加入0.1mol/L硫酸体积为（）A、125mLB、250mLC、200mLD、500mL练习：B