大学化学框架与特色.ppt

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1、大学化学概况与特色大学化学框架第一章物质结构基础第二章化学反应的能量第三章化学平衡和化学反应速率第四章溶液与胶体第五章电化学基础本教材是在“厚基础、宽口径、重实践”的教学模式指导下，许多教师长期教学经验和反复探索而编成的。大学化学概况与特色全书有两大部分基础部分拓展部分各专业的必修内容则可根据专业的不同特点选择讲授或在教师指导下由学生自学，基础部分包括物质结构基础化学反应中的能量化学平衡和化学反应速率溶液和溶胶电化学基础这一部分注重基础性、系统性，完整性拓展部分包括化学与能源化学与工程材料化学与生命化学与环境试图分析化学在上述的学科领域中的渗透和应用，为学生提供独特的化学视角，内容上力求体

2、现出常识性、趣味性和前沿性。编写中，注意了下述问题的正确处理：1、简化了理论要求，适当降低了计算的难度和复杂性。化学热力学中删去了Gibbs函数的导出，着重强调了状态函数的应用。删去了分子轨道理论和与此相关的固体能带理论；如在物质结构简化了波函数的角度分布和径向分布及其图像，直接用量子数说明；2、努力做到基础性和应用性、系统性和前沿性的有机结合：即强化必要的基础，突出理论、规律的应用；适当反映当代化学的新发展和新成就等前沿性内容，如飞秒化学、绿色化学、人类基因计划、DNA指纹鉴定、等离子体、激光材料和纳米材料，等等。3、本教材以现行的中学化学和物理教学大纲为起点，做好与其衔接的工作。如酸碱

3、理论中简介了“质子理论”后，仍然以中学化学中的“水-离子理论”为基础进行讨论。4、教材中每章前都有“内容提要和基本要求”，学生学习时目标明确，大致内容清楚，便于预习和复习，也有利于自学能力的训练和培养。5、每章后设置“阅读材料”是同类教材中最早的，也是教材的一大特色。这些内容力争文字流畅、生动，目的是活跃思维、开拓视野、增加新的知识。6、编写了《大学化学要点与题解》，制作多媒体课件和网络可件等配套教学辅助资料，实现了多媒体教学手段。1.1原子结构的近代概念1.2原子核外电子的排布和元素周期律1.3化学键和分子构型1.4共价分子的空间构型1.5分子间力和氢键1.6晶体结构第一章物质结构基础1

4、.1原子结构的近代概念1.1.1、经典原子模型1.1.2、原子结构的近代概念1.1.3原子轨道和电子云1.1.4多电子原子中轨道的能级1.1.1、经典原子模型1．J.Dalton原子模型2．J.J.Thomson的“浸入式”原子模型3．E.Ruthorford的“含核”原子模型4．Bohr原子模型1.1.2、原子结构的近代概念1．波粒二相性2．运动的统计性1.1.3原子轨道和电子云1、波函数和原子轨道2、四个量子数3、波函数与电子云1.1.4多电子原子中轨道的能级能级排列屏蔽效应钻穿效应能级交错1.2原子核外电子的排布和元素周期律1.2.1核外电子排布的规则①Pauli(泡利）不相容原理②

5、能量最低原理③Hund(洪特)规则1.2.2核外电子构型与元素周期律1.2.3原子结构与元素周期表的关系1.2.4元素性质变化的周期性1.2.4元素性质变化的周期性1．原子半径共价半径金属半径范德华半径2．电离能（I）3．电子亲和能(EA)4．电负性()[Kai]5.氧化数1.3化学键和分子构型化学上将原子（或离子）间相互结合的强烈作用力称为化学键。由于元素的电负性不同,相互形成的化学键有多种类型,通常有离子键、共价键、金属键等，也不能用一种理论解释。1.3.1离子键1.3.2共价键1离子键1）离子键的形成2）离子键的特征3）离子极化2共价键（1）价键理论（2）杂化轨道理论（3）配位键（

6、1）价键理论1）形成2）共价键的特性3）共价键的类型4）价键理论存在的问题(2)．杂化轨道理论1）Pauling提出了杂化轨道理论2）常见的杂化轨道及空间构型3）非等性杂化（3）配位键1）.配合物的组成2）.配合物的命名1.4分子的空间构型（共价键型简单分子，ABn）价层电子对互斥理（VSEPR法）1.5分子间力和氢键1.5.1分子的极性1.5.2分子间力—VanderWaals力1.5.3氢键4氢键（1）形成的条件（2）氢键的类型（3）氢键的性质（4）氢键对物性的影响1.6.1晶体和非晶体1.6.2晶体的基本类型1.6.3实际晶体1.6.4液晶1.6晶体结构1.6.1晶体和非晶体1、晶体

7、与非晶体的特性比较2、晶体的内部结构1、晶体与非晶体的特性比较单晶体多晶体微晶非晶体2.1基本概念2.2热力学第一定律2.5Gibbs函数2.4熵与熵变第二章化学反应的能量2.3焓与Hess定律2.1基本概念1系统与环境2状态与状态函数3过程与途径2.2热力学第一定理数学表达式：U=Q+W内能功和热功：体积功W体=-P外V非体积功（有用功）W’只作体积功，不做有用功时，第一定理可写为：U=Q－P外VQ－PV可逆