复习课件4单元.ppt

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1、第2课时化学式与化合价化学式1.概念用__________和______的组合表示__________的式子。元素符号数字物质组成2.表示的意义(以CO2为例)二氧化碳这种物质碳、氧1个二氧化碳分子1个碳原子2个氧原子【特别提醒】化学式前面的化学计量数不为1时，只具有微观意义，如2CO2只表示两个二氧化碳分子。3.周围数字表示的意义n个原子或n个分子物质中该元素的化合价为+(或-)y价该物质的一个分子中含有x个R原子4.化学式的写法(1)单质。①组成特点：只由_________组成稀有气体：用_________表示，如氖气_

2、__(写化学式，下同)②写法金属和固态非金属：用_________表示，如铁___非金属气体：在元素符号右下角写_____，如氧气___一种元素元素符号Ne元素符号Fe数字O2(2)化合物。①写法a.氧化物：一般把氧元素符号写在_____，另一种元素的符号写在_____，如：CO2、CuO等。b.由金属元素和非金属元素组成的化合物：金属元素符号写在_____，非金属元素符号写在_____，如：ZnS、KCl等。②读法由两种元素组成的化合物，一般读作“某化某”，有时需读出原子个数，如：Fe3O4读作___________，P2

3、O5读作___________。右方左方左方右方四氧化三铁五氧化二磷【思考感悟】1.书写化合物化学式时，正价元素的元素符号一定在前，负价元素的元素符号一定在后吗？提示：不一定。书写化合物化学式时，一般正价元素在前，负价元素在后，但也有例外，如氨气：NH3;甲烷：CH4，两化合物中都是负价元素在前。2.元素符号“Fe”表示的意义有哪些？“2Fe”呢？提示：因铁的化学式是用元素符号表示，因此,“Fe”既可以表示铁元素，也可以表示一个铁原子，还可以表示铁这种物质；“2Fe”则只表示两个铁原子。化合价1.定义用以表示元素原子之间相互

4、化合的数目，元素的化合价有____和_____之分。2.表示方法通常在元素符号或原子团的_______用“+n”或“-n”表示，n为1时不能省略。如表示_________________________。正价负价正上方水中氢元素的化合价为+1价3.一般规律(1)氢元素通常显____价，氧元素通常显____价。(2)金属元素在化合物中通常显_____，非金属元素与氢或金属元素化合时显_____，与氧化合时显_____。(3)一些元素在不同物质中可显不同的化合价。(4)在化合物中各元素正、负化合价的___________。(5)

5、单质分子中元素的化合价为___。+1-2正价负价正价代数和为零零4.常见原子团的化合价NH4+OH-NO3-SO42-CO32-PO43-+1价-1价-1价-2价-2价-3价【思考感悟】1.元素化合价与离子符号在表示方法上有何不同？提示：化合价标在元素符号正上方，正负号在前，数值在后，数值为1时不能省略；离子所带电荷数标在元素符号右上角，且数值在前，正负号在后，数值为1时省略不写。2.一种元素在同种化合物中的化合价是否一定相同？提示：不一定。如硝酸铵(NH4NO3)中，氮元素的化合价分别为-3价和+5价。根据化学式的计算1.

6、求相对分子质量相对分子质量=化学式中______________________的总和。2.求组成物质的各元素的质量比化合物中各元素的质量比＝化学式中_____________________×_________之比。各原子的相对原子质量各原子的相对原子质量原子个数3.求物质中某一元素的质量分数化合物中某元素的质量分数=_______________________________________________。一、化学式与化合价的关系化学式化合价1.已知化学式，标出各元素的化合价先标出常见元素的化合价；再根据化合物中正负

7、化合价代数和为零的原则计算某元素的化合价。确定书写2.已知各元素的化合价，写出化学式(1)确定各元素的位置：一般正价元素符号在前，负价元素符号在后(NH3、CH4等例外)；(2)根据各元素的化合价确定各元素的原子个数；(3)检查：运用化合价原则检查书写是否正确。可简单记忆为：正价左、负价右，交叉约简定个数，写右下、验正误。【特别提醒】含有原子团的化合物化学式书写时应注意：当原子团个数不是1时，先将原子团用括号括起，然后在右下角注明个数，如Ca(OH)2，当原子团个数是1时，原子团则不能用括号括起。【典例1】(义乌中考)进行固

8、体熔化实验时常用的药品是硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)，该物质属于______(选填“纯净物”或“混合物”)，其中硫代硫酸根的化合价是_____价。【易错提醒】1.纯净物与混合物的本质区别在于纯净物由一种物质组成，具有固定的组成和性质；2.根据化合物中各元素正负化合价的代数和为