基本理论高考复习.ppt

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1、基本理论高考复习水溶液中的离子平衡水的电离北京十中燕丹丹2012年11月28日（2011四川卷：9）25℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液③pH=10的Na2S溶液④pH=5的NH4NO3溶液发生电离的水的物质的量之比是A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×108C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶109问题一:关于水的电离你能想到什么？H2OH＋+OH－K=c(H+)·c(OH—)c(H2O)K·c(H2O)=c(H+)·c(OH—)Kw=解离结合14.（2011四川

2、）25℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液③pH=10的Na2S溶液④pH=5的NH4NO3溶液发生电离的水的物质的量之比是水的离子积吸热14.（2011四川）25℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液③pH=10的Na2S溶液④pH=5的NH4NO3溶液发生电离的水的物质的量之比是只受温度影响，与物质浓度无关温度升高Kw增大25℃你想到了什么?H2OH＋+OH－t(℃)0102025405090100Kw/10-140.1340.2920.6811.012.92

3、5.4738.055.0适用于稀溶液Kw=c(H+)·c(OH—)=1×10-1414.（2011四川）25℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液③pH=10的Na2S溶液④pH=5的NH4NO3溶液发生电离的水的物质的量之比是溶质对水的电离平衡的影响及影响程度溶剂H2OH+＋OH-溶质H2SO4Ba(OH)2Na2SNH4NO3微粒H2O电离平衡移动方向水的电离程度c(H+)和c(OH—)大小关系溶液酸碱性溶剂H2OH+＋OH-溶质H2SO4Ba(OH)2Na2SNH4NO3微粒H2O电离平衡移动方向水的电

4、离程度c(H+)和c(OH—)大小关系溶液酸碱性H+OH-H+SO42－逆向移动减小c(H+)>c(OH—)酸性物质微粒种类微粒相互作用微粒变化宏观性质及现象溶剂H2OH+＋OH-溶质H2SO4Ba(OH)2Na2SNH4NO3微粒H2O电离平衡移动方向水的电离程度c(H+)和c(OH—)大小关系溶液酸碱性H+OH-H+SO42－逆向移动减小c(H+)>c(OH—)酸性H+OH-Ba2+OH-逆向移动减小c(H+)

5、(OH—)大小关系溶液酸碱性H2OH+OH-H+SO42－逆向移动减小c(H+)>c(OH—)酸性H2OH+OH-Ba2+OH-逆向移动减小c(H+)c(OH—)酸性H2OH+OH-Ba2+OH-逆向移动减小c(H+)

6、+S2－正向移动增大c(H+)c(OH—)酸性溶剂H2OH+＋OH-溶质H2SO4Ba(OH)2Na2SNH4NO3微粒H2O电离平衡移动方向水的电离程度c(H+)和c(OH—)大小关系溶液酸碱性H2OH+OH-H+SO42－逆向移动减小c(H+)>c(OH—)酸性H2OH+OH-Ba2+OH-逆向移动减小c(H+)

7、c(OH—)酸性水溶液中H+、OH-共存c(H+)和c(OH—)相对大小决定溶液酸碱性溶剂H2OH+＋OH-溶质H2SO4Ba(OH)2Na2SNH4NO3微粒H2O电离平衡移动方向水的电离程度c(H+)和c(OH—)大小关系溶液酸碱性H2OH+OH-H+SO42－逆向移动减小c(H+)>c(OH—)酸性H2OH+OH-Ba2+OH-逆向移动减小c(H+)c(OH—)酸性酸碱抑制水电离，可水解盐促进水

8、电离问题三：250C时不同溶质对水的电离平衡移动程度的影响1、pH＝2的H2SO4、HCl和C