2019版高考化学难点剖析专题16化工流程中盐的水解的应用练习.doc

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1、专题16化工流程中盐的水解的应用1．（2018届河南省洛阳市高三下学期尖子生第二次联考）钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿(主要成分是MoS2，含少量PbS等)制备钼酸钠晶体的部分流程如下：（1）Na2MoO4·2H2O中钼元素的化合价为____________；焙烧时为了使钼精矿充分反应，可采取的措施是______________(答出一条即可)。（2）写出焙烧附生成MoO3的化学方程式为：_________________。（3）写出“碱浸”反应的离子

2、方程式：____________________。（4）下图是碳钢在3种不同介质中的腐蚀速率实验结果：①当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几率为零，原因是__________________。②空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4-Fe2O3保护膜。密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO2。则NaNO2的作用是_________________。③要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为_______________。（5）锂和二硫

3、化钼形成的二次电池的总反应为：xLi+nMoS2Lix(MoS2)n。则电池放电时的正极反应式是：______________________。（6）碱浸液结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去SO42-，当BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除率是__________。[已知：碱浸液中c(MoO42-)=0.40mol·L-1，c(SO42-)=0.04mol·L-1，Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaMoO4)=40×10-8加入Ba(OH)2固体引起的溶液体积变化可忽略。]【

4、答案】+6将矿石粉碎或增大空气的进入量或采用逆流原理2MoS2+7O2=2MoO3+4SO2MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑常温下浓硫酸具有强氧化性，会使铁钝化替代空气中氧气起氧化剂作用1：1nMoS2+xLi++xe-=Lix(MoS2)n97.5%（3）首先找到“碱浸”在流程图中的位置，注意，箭头指入的是加入的试剂，而指出的是产物，即加入Na2CO3，出来了CO2，还有MoO42－应从最后产物中获取信息，即MoO3＋CO32－=MoO42－＋CO2↑（4）①此题一定要看懂图中横坐标与纵

5、坐标所表示的是什么量，由图中可知，相同的酸度下，腐蚀速率不一样，可知是因为Cl－与SO42－的不同导致的；硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几率为零，因为Fe在浓硫酸中会钝化；②亚硝酸钠的作用，应从其性质去想，一是氧化性，二是强碱弱酸盐，在这里结合题目应用到其氧化性，故NaNO2的作用是故替代空气中氧气起氧化剂作用③由坐标图中可读出当钼酸钠—月桂酸肌氨酸浓度为150mg/L、150mg/L时，腐蚀速率是最低的，故要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为1：1；（5）放电时，正极应是发生

6、还原反应的，从总反应式中找到发生还原反应的物质为MoS2，而还原产物为Lix(MoS2)n，即nMoS2+   e-+   =Lix(MoS2)n，接下来是确定电子数和Li+的个数，根据电荷守恒，电子数与Li+的个数是相等的，故电极反应式为：nMoS2+xLi++xe-=Lix(MoS2)n；（6）碱浸液结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去SO42-，当BaMoO4开始沉淀时，BaSO4和BaMoO4都是AB型，Ksp(BaSO4)

7、淀时，c（Ba2+）==10-6mol/L，此时c（SO42-）==10-4mol/L，故SO42-的去除率是1-=97.5%。2．（2018届山东省临沂市临沭第一中学高三4月学情调研测试）锂是密度最小的活泼金属，其单质及其化合物如：LiAlH4、Li2CO3、LiPF6等有广泛的用途。工业上以锂辉石（主要成分为LiAlSi2O6，还含有硫酸钙、硫酸镁和铁的氧化物）为原料，制备Li2CO3的的工艺流程如下：已知①LiAlSi2O6和H2SO4会生成SiO2②Fe3+A13+Fe2+Mg2+氢氧化物完全

8、沉淀pH3.24.79.011.1③某些物质的溶解度(S)如下表t/℃20406080S(Li2CO3)/g1.331.171.010.85S(Li2SO4)/g34.232.831.930.7请回答下列问题：（1）LiAlSi2O6改写成氧化物的形式是___________________。己知表中40℃Li2CO3溶解度(饱和溶液的密度为ag/cm3)，则Li2CO3的溶度积(Ksp)为________，(用含有a的代数式表示)（2）步骤Ⅱ在滤液a中