苏教版高中化学必修第一册期末检测（C） 原卷版.docx

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1、2019-2020学年高一上学期期末检测化学试卷第I卷（选择题)一、选择题（本题共有18小题，只有一项是符合题目要求的，每题3分，共54分。）．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是(　　)A．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱、小苏打B．同素异形体：活性炭、C60、C80、金刚石C．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖D．混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸、石灰石2．盐是一种常见的物质，下列物质通过一步反应可直接形成盐的是(　　)①金属单质　②碱性氧化物　③碱　④非金属单质　⑤酸性氧化物　⑥酸A．①②③　　　　　　　B．①④⑥C．②⑤⑥D．全部3．

2、水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2＋＋2S2O＋O2＋aOH－===Y＋S4O＋2H2O，下列有关说法不正确的是(　　)A．a＝4B．Y的化学式为Fe2O3C．S2O是还原剂D．每32gO2参加反应，转移电子的物质的量为4mol4．下若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是(　　)A．氢键；分子间作用力；共价键B．氢键；氢键；共价键C．氢键；共价键；分子间作用力D．分子间作用力；氢键；共价键5．下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是(　　)A．用装置甲制取Cl2

3、B．用装置乙除去Cl2中的少量氯化氢和水蒸气C．用装置丙可证明Cl2的氧化性强于SD．用装置丁可以完成“喷泉”实验6．已知R2+有b个中子，核外有a个电子，下列表示R原子正确的是（）A．B．C．D．7．常温常压下，等质量的H2、CH4、O2、CO2分别吹出4个气球，其中气体为CH4的是（）A．B．C．D．8．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NAC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA[来源:学。科。网]D

4、．50ml12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA9．下列关于元素化合物性质或应用的叙述正确的是（　　）A．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl3B．Na在点燃条件下与氧气反应生成Na2OC．二氧化硫、氯水均有漂白性，其原理相同D．金属钠具有强的还原性，可利用钠和TiCl4溶液反应制取金属Ti10．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使紫色石蕊变红色的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－B．使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO、CO、Na＋、K＋。C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：K＋、H＋、NO3－、C

5、l－[D．0.1mol/LNH4Cl溶液中：Ag＋、Na＋、NO3－、SO42－11．能正确表示下列反应的离子方程式是（）()A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OC．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O12．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（）A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采

6、用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收13．下列有关说法正确的是（）A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C．NH3、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D．NaHCO3既能和氢氧化钠溶液反应也能和盐酸反应14．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释A用热的纯碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中

7、的CO2反应生成CaCO3C二氧化硫能漂白草帽二氧化硫具有氧化性D过氧化钠做潜水艇的供氧剂过氧化钠与二氧化碳、水反应生成氧气15．下列各微粒：①H3O＋、NH、Na＋；②OH－、NH、F－；③O、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O具有相同质子数和电子数的一组是(　　)A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④16．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W是地壳含量第二位的元素。下列叙述正确的是(　　)A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、

8、W、ZB．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC．元素非金属性由