物理化学试卷A.doc

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1、学号：姓名：所属学院：年级：专业：装订密封线考生答题不得出现红色字迹，除画图外，不能使用铅笔答题；答题留空不足时，可写到试卷背面；请注意保持试卷完整。广西师范大学全日制普通本科课程考核试卷（2008—2009学年第二学期）课程名称：物理化学课程序号：091051开课学院：化学化工学院√任课教师：樊友军等年级、专业：2007化学、应用化学试卷序号：A卷考试时间：120分钟考核方式：闭卷R开卷□实验操作□题号一二三四五总分统分人签字满分241061248100得分得分评卷人一、单项选择题（本大题共12小题，

2、每小题2分，共24分）在每小题列出的四个备选项中只有一个最符合题目要求，请将其代码填写在题后的括号内。错选、多选或未选均无分。1．封闭系统中，若某过程的，应满足的条件是：（A）(A)等温、可逆过程(B)等容、可逆过程(C)等温等压、可逆过程(D)等温等容、可逆过程2．在298K和101325Pa下，把Zn和CuSO4溶液的置换反应设计在可逆电池中进行，将做电功200kJ，并放热30kJ，则过程中内能变化△U为：(C)(A)230kJ(B)-170kJ(C)170kJ(D)-230kJ3．下列哪种现象不属

3、于稀溶液的依数性（D）(A)凝固点降低（B）沸点升高(C)渗透压（D）蒸气压升高4．263K的过冷水凝结成263K的冰，则（B）(A)ΔS<0(B)ΔS>0(C)ΔS=0(D)无法确定5．在某一温度下，以真空容器中引入(NH4)2CO3固体，将发生反应，其标准平衡常数为，设各种气体都是理想气体，总压力为，欲使固体停止分解，必须：()。(A)(B)(C)(D)6．已知A、B可构成固溶体，在组分A中，若加入组分B可使固溶体的熔点降低，则组分B在此固溶体中的含量必组分B在液相中的含量。(A)等于(B)大于(C

4、)小于(D)不能确定7．某温度时，NH4Cl(s)分解压力是pQ,则分解反应的平衡常数KpQ为（）(A)1(B)1/2(C)1/4(D)1/88．将固体NH4HCO3(s)放入真空容器中,恒温到400K，NH4HCO3按下式分解并达到平衡:NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g),系统的组分数C和自由度数f为(D)(A)C=2，f=1(B)C=1，f=0(C)C=2，f=2(D)C=1，f=19．一单相体系,如果有3种物质混合组成,它们不发生化学反应,则描述该系统状态的独立变量数应

5、为(A)(A)3个(B)4个(C)5个(D)6个10．在410K，Ag2O(s)部分分解成Ag(s)和O2(g)，此平衡体系的自由度为(B)(A)0(B)1(C)2(D)－111．下列各式哪个表示了偏摩尔量(A)(A)(B)(C)(D)12．理想气体状态方程pV=nRT表明了气体的p、V、T、n这几个参数之间的定量关系，与气体种类无关。该方程实际上包括了三个气体定律，这三个气体定律是(C)　(A)波义尔定律、盖－吕萨克定律和分压定律　(B)波义尔定律、阿伏加德罗定律和分体积定律　(C)阿伏加德罗定律、盖

6、－吕萨克定律和波义尔定律　(D)分压定律、分体积定律和波义尔定律得分评卷人二、填空题（本题7小题共10空，每空1分，共10分）请在每小题的空格中填上正确答案。错填、不填均无分。1．某化学反应在烧杯中进行，放热2000J，若设计在电池中进行，该系统做电功800J，若两过程的始终态相同，而且不做体积功，电池中进行反应的Q为—1200。2．根据系统与环境之间在物质与能量方面的交换情况，可将系统分为三类：封闭系统，孤立系统以及敞开系统。3．在等温可逆膨胀过程中，系统对环境做最大功。在等温可逆压缩过程中，环境对系

7、统做最小功。（请填“最大”或者“最小”）4．温度从298K升高到308K，反应的平衡常数加倍，则该反应的52.9kJmol（设其与温度无关。）5．水在其三相点附近其蒸发热为45kJ•mol-1，熔化热为6kJ•mol-1，则三相点附近冰的升华热约为：51kJ/mol。6．某理想气体的绝热系统在接受了环境所做的功之后，其温度一定升高。（请填“升高”、“降低”或者“不变”）1．焦耳-汤姆逊系数，若则表示节流膨胀后气体的温度高于节流膨胀前的温度。（第二空选填低于，等于或者高于）。得分评卷人三、判断题（本大题共

8、6小题，每小题1分，共6分）下列命题你认为正确的在题后括号内打“√”，错误的打“×”。1．某反应的，所以该反应一定能正向进行。(X)2．标准平衡常数KӨ只是温度的函数。(√)3．功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。（×）4．状态给定后，状态函数就有一定的值，反之亦然。(√)5．在绝热系统中，发生一个从状态A→B的不可逆过程，不论用什么方法，系统再也回不到原来的状态了。（√）6．任意温度下，气体都可以通过等温压缩而被液化。(×)得分评卷