物理化学相图小知识.doc

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1、1．相律的有关概念与相律表达式(1)独立组份数C＝S－R－R′。S为物种数，R为独立化学反应计量式数目。R′为同一相中独立的浓度限制条件数（包括不同物种依反应计量式比例关系及离子物种电中性条件）(2)自由度数f，系指相平衡体系中相数保持不变时，所具有独立可变的强度变量数。(3)相律内容及其数学表达式。相律就是揭示pVT平衡系统中自由度数、独立组份数和相数三者之间的制约关系。表达式为：f＝C－Φ＋2；式中（式中2指T、p两强度变量）当T、p中有任一固定，则表达式为：条件自由度数f*＝C－Φ＋1当考虑除T、p、XB以外的其他变

2、量或相间有某种限制时，则表达式为f＝C－Φ＋n；（式中n≥2）(4)相律的局限性与应用的关键性。相律是一个定性规律，它指明特定条件下该平衡系统至多存在的相数及其相应的独立变量数，但不能指明是哪些相共存？哪些性质可作为独立变量及其它们之间的定量关系？相律对单相与复相都适用，但应用相律时，首先要考察系统是否满足相律成立的条件，并确定系统的组份数。2．单组份系统的相图与特征(1)单组份系统相律与相图：因C＝1，故相律表达式为f＝3－Φ。显然f最小为零，Φ最多应为3，因相数最少为1，故自由度数最多为2。相图是用几何图形来描述多相平

3、衡系统宏观状态与T、p、XB（组成）的关系。在单组份相图中有单相的面、两相平衡线和三相平衡的点，自由度分别为f＝2、f＝1、f＝0。(2)单组份相变的特征与类型。相变是一个连续的质的飞跃。相平衡时物质在各相中的化学势相等，相变时某些物理性质有突变。根据物性的不同变化有一级相变和连续相变（包括二级相变等高阶相变）之分；前者广为存在如气、液、固之间转变，其特点是物质在两相中的化学势一级导数不相等，且发生有限的突变〔即〕，此类相变平衡曲线斜率符合克拉贝龙方程。后者如氦He（Ⅰ）与He（Ⅱ）的转变。正常状态与超导状态的转变，其特点

4、是化学势的一级导数在相变点连续〔即V1＝V2，S1＝S2〕，但化学势二级导数在相变点附近则迅速变化，出现一个极大峰如；或。二级相变平衡曲线斜率符合爱伦菲斯（Ehrenfest）方程：3．克拉贝龙—克劳修斯方程及其应用条件(ⅰ)克拉贝龙方程：适用于单组份系统两相间平衡（ⅱ）克拉贝龙—克劳修斯方程：适用与其中含气相的两相间平衡，且气相应服从理想气体状态方程。（ⅲ）关于ΔvapHm的估算—特鲁顿规则：，Tb为正常沸点，vap为汽化，此式适用于非极性而分子非缔合形式的液体物质。4．二组份气液平衡相图及其分类、特征与应用(1)相律表

5、达式f＝C－Φ＋2＝4－Φ，可知f最小为零，则Φ最多为4，而相数最少为1，故自由度最多为3。为能在平面上展示二组份系统的状态，往往固定温度或压力，并以蒸馏法绘制压力～组成（p～x、y）图或温度～组成（T～x、y）图，故此时相律表达式为f*＝3－Φ，自然f*最小为0，Φ最多为3，所以在二组份平面图上最多出现三相共存。(2)完全互溶双液系的气液平衡的p～x、y图和T～x、y图的类型及特点(ⅰ)二组份(A、B)理想溶液及对拉乌尔(Raoult)定律正负偏差均不大的二组份非理想溶液，在p～X图中液相线处气相线之上。蒸气压较大的组份

6、在气相中的浓度大于在液相中的浓度〔即柯诺华诺夫(Konovalov)第一规则〕。在T～x、y图中气相线处于液相之上，混合液沸点处于纯A和纯B组份的沸点之间。(ⅱ)对Raoult定律产生正偏差的p～x、y图上具有极大点即最高点，则在T～x、y图上就具有最低恒沸点。其混合物称最低恒沸物。(ⅲ)对Raoult定律产生负偏差的p～x、y图上具有极小点即最低点，则在T～x、y图上具有最高恒沸点，其混合物称最高恒沸物。(ⅳ)在溶液p～x、y图中，在所出现的极大点或极小点上平衡蒸气相的组成和溶液相的组成相同〔即Konovalov第二规则

7、〕。恒沸物组成随外压而变化，它是混合物而非化合物。能产生恒沸物的系统是难以精馏方法同时彻底分离出两纯组份。在p～x、y图中的最高点和T～x、y图中的最低点，其溶液组成不一定相同，因为前者最高点不一定是标准压力，而在后者图中的压力是标准压力。(3)部分互溶双液系的T～X图有四种类型：具有最高临界溶解温度，具有最低临界溶解温度，同时具有最高最低临界溶解温度，无临界溶解温度。(4)部分互溶的气液液平衡有两种类型(ⅰ)气相组成介于两液相组成之间(ⅱ)气相组成位于两液相组成的同一侧(5)完全不互溶双液系的总蒸气压等于两个纯液体(A、

8、B)蒸气压之和，P=PA*+PB*，而它们混合液的沸点都比各纯液体的沸点低，故用以分离提纯有机物B，若A组份为H2O，则称之为水蒸气蒸馏法。其关系式为：式中为水蒸气消耗系数，即指蒸馏出单位质量的有机物B所消耗的水蒸气质量。5．二组份固液平衡相图及其分类、特征与应用(1)绘制常温下有一组份呈液态的相图（如