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1、OO六—二OO七学年第一学期期末考试物理化学试题A卷(化工生工二两院各专业用)注意:学号、姓名和所在年级班级不写、不写全或写在密封线外者,试卷作废。一. 计算题。将某电导池盛以0.02mol×dm-3KCl溶液(25℃时其电导率为0.277S×m-1),在25℃时测得其电阻为82.4Ω,再换用0.005mol×dm-3K2SO4溶液,测得其电阻为326.0Ω。求:(1)电导池常数K(l/A);(2)K2SO4溶液的电导率;(3)K2SO4溶液的摩尔电导率。 二. 问答题。在进行重量分析实验时,为了尽可能使沉淀完全,通常加入大量电解质(非沉淀剂
2、),或将溶胶适当加热,为什么?试从胶体化学观点加以解释。 三. 计算题。) 均相反应2A+B3Y+Z在一定温度体积下进行,测得动力学数据如下:实验编号1234反应温度T/K300300300320cA,0/mol×m-312001200600800cB,0/mol×m-3500300500800uA,0/mol×m-3×s-110864.827.011530其中cA,0及cB,0分别表示A及B的初始浓度;uA,0表示A的初始消耗速率,即,假定反应速率方程的形式为(1)确定分级数a,b的值和总反应级数;(2)计算反应的活化能。四. CH4气相
3、热分解反应2CH4C2H6+H2的反应机理及各元反应的活化能如下:CH4CH3-+H-,E1=423kJ-mol-1;CH3-+CH4C2H6+H-,E2=201kJ-mol-1;H-+CH4CH3-+H2,E3=29kJ-mol-1;H-+CH3-CH4,E-1=0kJ-mol-1。已知该总反应的动力学方程式为:试求总反应的表观活化能。 五. 下列电池的电动势在25℃时为1.448V:Pt
4、H2(p)
5、HCl(b=0.1mol·kg-1,g±=0.796)
6、Cl2(p)
7、Pt(1)写出电极反应和电池反应;(2)计算氯电极的标准电极电势E(Cl-
8、
9、Cl2
10、Pt)。 六. 推导题。气相反应2A(g)Y(g),是二级反应,反应开始时只有A,压力为pA,0,试推导反应系统的总压力p与时间t的函数关系式。 七. 选择题1、在等温等压下影响物质的表面吉布斯函数的因素:()(1)是表面积A;(2)是表面张力s;(3)是表面积A和表面张力s;(4)没有确定的函数关系。 2、弯曲液面的饱和蒸气压总大于同温度下平液面的蒸气压。是不是?()3、微小颗粒物质的熔点与同组成大块物质的熔点的关系是:()。(1)>;(2)=;(3)<;(4)不能确定。 4、朗缪尔等温吸附理论的基本假设为:(1)________
11、____________;(2)_____________________;(3)______________________;(4)_____________________。5、某反应,若其反应速率方程式为uA=kAccB,则当cB,0>>cA,0时,反应速率方程可约化为假二级反应。是不是?()6、某化合物与水相作用时,该化合物初浓度为1molŸdm-3,1h后其浓度为0.8molŸdm-3,2h后其浓度为0.6molŸdm-3,则此反应的反应级数为________,此反应的反应速率系(常)数k=__________。7、反应CO(g)+Cl2(
12、g)COCl2(g)实验测得其反应速率方程为dc(COCl2)/dt=kc(Cl2)n·c(CO)。当温度及CO浓度维持不变而使Cl2浓度增至原来的3倍时,反应速率加快到原来的9倍,则Cl2的分级数n为:()。(1)1;(2)2;(3)3;(4)1.5。8、反应速率系(常)数随温度变化的阿仑尼乌斯经验式可适用于所有化学反应。是不是?()9、对行反应AB,当温度一定时由纯A开始,下列说法中哪一点是不对的:()。(1)开始时A的反应消耗速率最快;(2)反应的净速率是正逆二向反应速率之差;(3)k1/k-1的值是恒定的;(4)达到平衡时正逆二向的反应速率系
13、(常)数相等。10、低温下,反应CO(g)+NO2(g)==CO2(g)+NO(g)的速率方程是υ=k{c(NO2)}2试问下列机理中,哪个反应机理与此速率方程一致:()。(1)CO+NO2CO2+NO;(2)2NO2N2O4(快),N2O4+2CO2CO2+2NO(慢);(3)2NO22NO+O2(慢),2CO+O22CO2(快)。 11、简单碰撞理论可以说明质量作用定律及温度对速率系(常)数的影响,但它不能从理论上算出活化能。是不是?()12催化剂只能加快反应速率,而不能改变化学反应的标准平衡常数。() 13、电解质溶液的离子强度与其浓度的关系为
14、:()。(1)浓度增大,离子强度增强;(2)浓度增大,离子强度变弱;(3)浓度不影响离子强度;(4)随浓度变