物理化学下册试卷.doc

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1、OO六—二OO七学年第一学期期末考试物理化学试题A卷（化工生工二两院各专业用）注意：学号、姓名和所在年级班级不写、不写全或写在密封线外者，试卷作废。一.   计算题。将某电导池盛以0.02mol×dm-3KCl溶液（25℃时其电导率为0.277S×m-1），在25℃时测得其电阻为82.4Ω，再换用0.005mol×dm-3K2SO4溶液，测得其电阻为326.0Ω。求：（1）电导池常数K(l/A)；（2）K2SO4溶液的电导率；（3）K2SO4溶液的摩尔电导率。 二.   问答题。在进行重量分析实验时，为了尽可能使沉淀完全,通常加入大量电解质(非沉淀剂

2、)，或将溶胶适当加热，为什么?试从胶体化学观点加以解释。 三.   计算题。）　　均相反应2A+B3Y+Z在一定温度体积下进行，测得动力学数据如下：实验编号1234反应温度T/K300300300320cA,0/mol×m-312001200600800cB,0/mol×m-3500300500800uA,0/mol×m-3×s-110864.827.011530其中cA,0及cB,0分别表示A及B的初始浓度；uA,0表示A的初始消耗速率，即，假定反应速率方程的形式为(1)确定分级数a,b的值和总反应级数；(2)计算反应的活化能。四.   CH4气相

3、热分解反应2CH4C2H6+H2的反应机理及各元反应的活化能如下：CH4CH3-+H-，E1=423kJ-mol-1；CH3-+CH4C2H6+H-，E2=201kJ-mol-1；H-+CH4CH3-+H2，E3=29kJ-mol-1；H-+CH3-CH4，E-1=0kJ-mol-1。已知该总反应的动力学方程式为：试求总反应的表观活化能。 五.   下列电池的电动势在25℃时为1.448V：Pt

4、H2(p)

5、HCl(b=0.1mol·kg-1，g±=0.796)

6、Cl2(p)

7、Pt（1）写出电极反应和电池反应；（2）计算氯电极的标准电极电势E(Cl-

8、

9、Cl2

10、Pt）。 六.   推导题。气相反应2A(g)Y(g),是二级反应,反应开始时只有A,压力为pA,0，试推导反应系统的总压力p与时间t的函数关系式。 七.   选择题1、在等温等压下影响物质的表面吉布斯函数的因素：（）（1）是表面积A；（2）是表面张力s；（3）是表面积A和表面张力s；（4）没有确定的函数关系。 2、弯曲液面的饱和蒸气压总大于同温度下平液面的蒸气压。是不是?（）3、微小颗粒物质的熔点与同组成大块物质的熔点的关系是：（）。（1）>；（2）=；（3）<；（4）不能确定。 4、朗缪尔等温吸附理论的基本假设为：（1）________

11、____________；（2）_____________________；（3）______________________；（4）_____________________。5、某反应，若其反应速率方程式为uA=kAccB，则当cB,0>>cA,0时，反应速率方程可约化为假二级反应。是不是?（）6、某化合物与水相作用时，该化合物初浓度为1molŸdm－3，1h后其浓度为0.8molŸdm－3，2h后其浓度为0.6molŸdm－3，则此反应的反应级数为________，此反应的反应速率系(常)数k=__________。7、反应CO(g)+Cl2(

12、g)COCl2(g)实验测得其反应速率方程为dc(COCl2)/dt=kc(Cl2)n·c(CO)。当温度及CO浓度维持不变而使Cl2浓度增至原来的3倍时，反应速率加快到原来的9倍，则Cl2的分级数n为：()。(1)1；(2)2；(3)3；(4)1.5。8、反应速率系(常)数随温度变化的阿仑尼乌斯经验式可适用于所有化学反应。是不是?（）9、对行反应AB，当温度一定时由纯A开始，下列说法中哪一点是不对的：（）。（1）开始时A的反应消耗速率最快；（2）反应的净速率是正逆二向反应速率之差；（3）k1/k-1的值是恒定的；（4）达到平衡时正逆二向的反应速率系

13、(常)数相等。10、低温下，反应CO(g)+NO2(g)==CO2(g)+NO(g)的速率方程是υ=k{c(NO2)}2试问下列机理中，哪个反应机理与此速率方程一致：（）。(1)CO+NO2CO2+NO；(2)2NO2N2O4（快）,N2O4+2CO2CO2+2NO（慢）；(3)2NO22NO+O2（慢）,2CO+O22CO2（快）。 11、简单碰撞理论可以说明质量作用定律及温度对速率系(常)数的影响，但它不能从理论上算出活化能。是不是？（）12催化剂只能加快反应速率，而不能改变化学反应的标准平衡常数。() 13、电解质溶液的离子强度与其浓度的关系为

14、：（）。（1）浓度增大，离子强度增强；（2）浓度增大，离子强度变弱；（3）浓度不影响离子强度；（4）随浓度变