新教材人教版高中化学必修第一册期末检测C（解析版）.doc

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1、绝密★启用前2019-2020学年高一期末考试化学试卷全卷满分100分。考试用时90分钟。注意事项1．答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写在试题卷和答题卷指定位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卷上的指定位置。2．选择题的作答：选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.答在试题卷上无效。3．非选择题的作答：用0.5毫米黑色墨水的签字笔直接答在答题卷上的每题所对应的答题区域内.答在指定区域外无效.相对原子质量（原子量）：H1C12O16P31Cl35.5第I卷（选择题)一、选择题（本题共有18

2、小题，只有一项是符合题目要求的，每题3分，共54分。）1．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是(　　)A．H、D、T互为同素异形体B．氨分子中的化学键为非极性共价键C．NH4Cl的电子式：D．S2－的结构示意图：【答案】　D【解析】　H、D、T互称为同位素，A错误；氨分子中的化学键为极性共价键，B错误；氯离子的电子式错误，C错误。2．下列物质的俗名与化学式对应正确的是()A．小苏打——NaHCO3B．铁红——Fe(OH)3C．漂白粉——HClOD．石灰石——CaO【答案】A【解析】A.NaHCO3的俗名就是小苏打，故A正确；B.Fe2O3的俗名叫铁

3、红，故B错误；C.漂白粉是氢氧化钙、氯化钙，次氯酸钙的混合物，其主要成分是Ca(ClO)₂，故C错误；D.CaO的俗名叫生石灰，Ca(OH)2的俗名叫熟石灰，故D错误；正确答案为A。3．有关反应的叙述正确的为（）A．还原剂与氧化剂物质的量之比为5:3B．生成lmolO2，反应共转移4mol电子C．若有5mol水做还原剂时，被BrF3还原的BrF3为molD．若有5mol水参与反应时，被水还原的BrF3为2mol【答案】C【解析】中，Br元素的化合价由+3价升高为+5价，O元素的化合价由-2价升高为0，Br元素的化合价由+3价降低为0，以此来解答。4．下列离子方程式书

4、写正确的是（）①少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2②Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O③向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO﹣+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO④FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++4Cl﹣+Br2⑤向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O⑥硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O⑦Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H

5、2O═2Na++2OH﹣+O2↑A．①②⑤⑦B．①②③⑥C．②③④⑤D．①④⑤⑥【答案】D【解析】①少量Cl2通入FeI2溶液中的离子反应为Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2，故正确；②Fe（OH）3溶于氢碘酸的离子反应为2I﹣+2Fe（OH）3+6H+═2Fe2++6H2O+I2，故错误；③向次氯酸钙溶液中通入少量SO2的离子反应为Ca2++2ClO﹣+H2O+SO2═CaSO4↓+H++Cl﹣+HClO，故错误；④FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应的离子反应为2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++4Cl﹣+Br2，故正确；⑤向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水

6、的离子反应为HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O，故正确；⑥硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合的离子反应为H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O，故正确；⑦Na2O2与H2O反应制备O2的离子反应为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑，故错误；综合以上分析，①④⑤⑥正确，答案选D。5．Na2O2和Na2CO3组成的固体混合物与200mL稀盐酸刚好反应完全后，收集到标准状况下的气体3.36 L，所得溶液中含NaCl0.4 mol ，下列说法错误的是（）A．稀盐酸的物质的量浓度是2mol/LB．原固体混合物中Na2O2的质量

7、是7.8 gC．上述反应过程中，Na2O2和Na2CO3产生气体的体积比为1:1D．该混合气体的平均摩尔质量为40g/mol【答案】C【解析】A.由原子守恒得，氯化氢的物质的量等于氯化钠的物质的量，c(HCl)=n÷V=0.4mol÷0.2L=2mol/L，故A正确；B.设Na2O2物质的量是xmol，Na2CO3物质的量是ymol，反应的化学方程式为2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，2x+2y=0.4mol；+y=3.36L÷22.4L/mol=0.15mol，解得x=0.1，y=0.1