黑龙江省大庆铁人中学2015-2016学年高二第一次月考化学试卷.doc

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1、黑龙江省大庆铁人中学2015-2016学年高二（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共21小题，每小题2分，满分42分）1．决定化学反应速率快慢的主要因素是（　　）A．温度B．浓度C．催化剂D．反应物的性质【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】影响化学反应速率的因素有内因和外因，其中内因为反应物本身性质，为主要因素，外因是温度、浓度、压强、催化剂等．【解答】解：影响化学反应速率的主要因素是物质的主要性质，如钠可与冷水发生剧烈反应，而铜与热水在高温下也不反应，说明浓度、温度、压强、催化剂等因素是次要因素．故选D．【点评】本题考查反应速率的影响因素，为

2、高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意影响化学反应素率的因素以及影响原因，注意相关基础知识的积累，难度不大．　2．下列说法中正确的是（　　）A．原电池是把电能转化为化学能的装置B．原电池中电子流入的一极是正极，发生还原反应C．铜锌原电池中电子由锌电极经过溶液到铜电极D．原电池中的阳离子向负极移动【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、根据原电池的能量转化来回答；B、根据电子的流向来确定原电池的正负极；C、根据原电池的两极以及电子的流动方向来判断；D、根据原电池的工作原理知识来回答．【解答】解：A、原电池是将化学能转化为电能的装置，故A错误；B、原

3、电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应，电子流入的电极是正极，发生还原反应，故B正确；C、铜锌原电池中，负极是金属锌，正极是金属铜，电子从负极流向正极，即电子由锌电极经过导线到铜电极，故C错误；D、由原电池的工作原理可知，阳离子移向原电池的正极，故D错误．故选B．【点评】本题考查学生原电池的工作原理以及能量转化形式知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．　3．下列有关原电池和金属腐蚀的说法错误的是（　　）A．普通锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极B．盛水的铁器，在空气与水交界处更容易锈蚀最厉害C．为防止金属的腐蚀可在金属表面涂油漆、油脂D．用盐酸与锌反应制取氢气，

4、含有杂质的锌比纯锌产氢速度快【考点】原电池和电解池的工作原理；金属的电化学腐蚀与防护．【专题】电化学专题．【分析】A、原电池中，活泼金属电极为负极；B、根据金属电化学腐蚀的原理来回答；C、根据金属腐蚀与防护的方法来回答；D、根据原电池的应用原理：能加快负极金属的腐蚀速率来回答．【解答】解：A、原电池中，活泼金属电极为负极，在普通锌锰干电池碳棒是正极，锌片是负极，故A错误；B、盛水的铁器，在空气与水交界处形成原电池，能加速金属铁的腐蚀速率，所以盛水的铁器，在空气与水交界处更容易锈蚀最利害，故B正确；C、金属腐蚀的原因之一是和空气接触，在金属表面涂油漆、油脂可以将金属和

5、空气隔绝，故C正确；D、用盐酸与锌反应制取氢气，含有杂质的锌形成原电池的工作原理，金属锌为负极，能加快负极金属的腐蚀速率，故D正确．故选A．【点评】本题考查学生金属的腐蚀和防护的知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．　4．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）A．石油、沼气、天然气、植物油都属于可再生能源B．水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同【考点】反应热和焓变．【分析】A、自然界中可以不断再生的能源为可再生能

6、源，短时期内不能得到补充的为不可再生能源；B、水蒸气变化为液态水不是化学反应；C、CO燃烧的反应难以实现，可以通过C燃烧生成二氧化碳的焓变和CO燃烧生成二氧化碳的焓变利用盖斯定律求CO燃烧的焓变；D、反应的焓变只和反应物生成物的能量有关，与反应途径、条件无关．【解答】解：A、沼气、植物油都属于可再生能源，石油、天然气属于不可再生能源，故A错误；B、水蒸气变化为液态水不是化学反应，是物质的能量变化，故B错误；C、CO燃烧的反应难以实现，可以通过C燃烧生成二氧化碳的焓变和CO燃烧生成二氧化碳的焓变利用盖斯定律求CO燃烧的焓变，故C正确；D、△H=Q（生成物的能量和）﹣Q

7、（反应物的能量和），与反应途径、反应条件无关，故D错误．故选：C．【点评】本题考查了化学反应的焓变分析，主要是能量变化的实质理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．　5．已知4NH3+5O2═4NO+6H2O（g），若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是（　　）A．v（NH3）=v（O2）B．v（O2）=v（H2O）C．v（NH3）=v（H2O）D．v（O2）=v（NO）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】根据在同一化学反应中，不同物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比来计算．【解答】