高考化学物质的结构与性质简答题汇编.doc

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1、.高考化学《物质的结构与性质》简答题汇编1、（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是。（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因。GeCl4GeBr4GeI4熔点/℃−49.526146沸点/℃83.1186约4002、东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，镍白铜（铜镍合金）文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：③氨的沸点（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是________________________；（3）元素铜与

2、镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是__________________________3、砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：（4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是_____________________。4、碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是。（4）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253K，沸点为376K

3、，其固体属于晶体。5、A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型：C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是（填分子式），原因是___________________；6、科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。（4）一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”。范文..①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是_____

4、___。②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是________。7、周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中未成对电子有3个，c的最外层电子数为其层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题；(5)这5种元素形成的一种1∶1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构[如图(b)所示]。　　　(

5、a)　　　　　　　　　　　(b)该化合物中，阴离子为________，阳离子中存在的化学键类型有________；该化合物加热时首先失去的组分是________，判断理由是_____________________________________。8、早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题：(1)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过________方法区分晶体、准晶体和非晶体。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是____________________。　9、硅是重要的半导体材料

6、，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题:(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实:①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是范文..10、（4）已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水酸第一级电离形成的离子能形成分子氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水酸)_______Ka(苯酚)（填“>”或“<”），其原因是__________。(5)乙醇在H2O中的溶解度大于H2S，其原因是。11、(1)元素的第一电离能：Al_

7、_______Si(填“>”或“<”)。(3)硅烷(SinH2n＋2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是_________________________________。12、ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：(5)H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10－2，请根据结构与性质的关系解释：①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第

8、二步电离的原因：_______________________________；②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：