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时间:2020-07-07
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1、精编高一年级暑假化学作业练习题 在竞争中就要不断学习,接下来查字典化学网为大家推荐高一年级暑假化学作业练习题,请大家一定仔细阅读,希望会对大家的学习带来帮助!一、选择题(本题共7道小题)1.F、Cl和Br都是VIIA族元素,关于这三种元素原子的说法正确的是()A.原子半径:FBrB.最外层电子数都相同C.核外电子层数都相同D.最外层电子数依次增多2.甲、乙、丙、丁为4种短周期元素,在周期表中,甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示(原子序数:乙丙).丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等,4种元素原子的
2、最外层电子数之和为24.下列判断正确的是()A.元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强B.元素乙在周期表中的位置为第2周期,VIA族C.元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸D.4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为:丁丙甲3.已知短周期元素的离子.aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是()A.原子半径:ACDB.原子序数:dbaC.离子半径:CBAD.单质的还原性:ADC4.下列关于铷(Rb)的叙述正确的是()A.它位于周期表的第四周期、第ⅠA族B.在钠、钾、铷
3、3种单质中,铷的熔点最高C.氢氧化铷是弱碱D.硝酸铷是离子化合物5.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是()A.左下方区域的金属元素B.右上方区域的非金属元素C.金属元素和非金属元素分界线附近的元素D.稀有气体元素6.某元素的原子序数为7,下列有关该元素的推断不正确的是()A.它处在元素周期表中第二周期ⅤA族B.它的最高正价为+5,负价为﹣3C.它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸D.它的非金属性比磷弱比氧强7..我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷(As)和镓(Ga)都是第四周期元
4、素,分别属于ⅤA和ⅢA族。下列说法中,不正确的是A.原子半径:GaPB.热稳定性:NH3PH3AsH3C.酸性:H3AsO4H2SO4H3PO4D.Ga(OH)3可能是两性氢氧化物二、填空题(本题共3道小题)8.下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑨种元素,填写下列空白:ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧(1)在这些元素中,(用元素符号填写,下同)最活泼的金属元素是;最不活泼的元素是.(2)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是;碱性最强的化合物的电子式是;能形成
5、两性氢氧化物的元素是.(3)②的氢化物分子式为,属于化合物(填共价或离子(4)⑥的元素符号为,原子结构示意图为(5)④和⑦形成的化合物的电子式为.9.门捷列夫在研究周期表时预言了包括类铝、类硅在内的11种元素.(1)门捷列夫预言的类硅,多年后被德国化学家文克勒发现,命名为锗(Ge).①已知主族元素锗的最高化合价为+4价,其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物.试比较元素的非金属性SiGe(用或表示).②若锗位于硅的下一周期,写出锗在周期表中的位置.根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近,预测锗单质的一种用途
6、是.③硅和锗单质分别与H2反应时,反应较难进行的是(填硅或锗).(2)类铝在门捷列夫预言4年后,被布瓦博德朗在一种矿石中发现,命名为镓(Ga).①由镓的性质推知,镓与铝同主族,且位于铝的下一周期.试从原子结构的角度解释镓与铝性质相似的原因.冶炼金属镓通常采用的方法是.②为判断Ga(OH)3是否为两性氢氧化物,设计实验时,需要选用的试剂有GaCl3溶液、和.10.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下系列实验:(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:与盐酸
7、反应最剧烈;与盐酸反应的速度最慢;与盐酸反应产生的气体最多.(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子方程式为.试卷答案1.B解:A.同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,原子半径BrF,故A错误;B.F、Cl和Br都是VIIA族元素,最外层电子数都为7,最外层电子数都相同,故B正确;C.F、Cl和Br原子核电子层分别为2、3、4,核外电子层数不相同,故C错误;D.最外层电子数都为7,故D错误.故选B.2.C甲、乙、丙、丁为四种短周期元素,由甲与乙、丙、丁在周期表中的位置
8、关系可知,甲位于第二周期,原子序数:乙丙,且丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等,故甲与丁处于同主族,甲与乙、丙处于同一周期,乙在甲的右侧相邻、丙在甲的左侧相邻,令甲的原子序数为x,则乙为x+1、丙为x﹣1,丁为x+8,则x﹣1+x+1=x+8,解得x=8,故甲为O、乙为F、丙为N、丁为S,A.同一周期元素中,元素的非金属性随着原子序数的增大而增强,元素的非金属性越强,其氢化物的稳定性越强,F的非金
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