2017版高考化学一轮复习 第三章 金属及其化合物 第9讲 镁、铝及其化合物讲义.doc

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1、第9讲　镁、铝及其化合物[考纲要求]　1.了解镁、铝的主要性质及其应用。　2.了解镁、铝的重要化合物的主要性质及其应用。考点一　镁及其重要化合物的主要性质及应用1．镁的性质(1)物理性质：具有银白色金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好的导电、传热和延展性。(2)化学性质：①与非金属反应②与CO2反应：2Mg＋CO22MgO＋C③与H2O反应：Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑④与H＋反应：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑。2．海水提镁→Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓　↓→Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O　

2、↓→MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑3．用途生产合金，冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。4．镁的重要化合物物质主要性质氧化镁碱性氧化物MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O氢氧化镁中强碱Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O难溶于水Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓溶解度小于碳酸镁MgCO3＋H2OMg(OH)2＋CO2↑1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)工业电解熔融MgCl2得到的镁需在CO2气体中冷却。(　　)(2)工业上可用电解MgCl2溶液的方法制取Mg。(　　)(3)在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，在该反应条件下

3、，Mg的还原性强于C的还原性。(2015·高考江苏卷，4C)(　　)(4)MgO和Al2O3均可用作耐火材料。(　　)答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)√2．写出镁在空气中燃烧时可能发生反应的化学方程式：(1)________________________________________________________________________；(2)________________________________________________________________________；(3)_________________

4、_______________________________________________________。答案：(1)2Mg＋O22MgO(2)3Mg＋N2Mg3N2(3)2Mg＋CO22MgO＋C考向1　镁及其化合物的转化关系　　(高考经典题)某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是(　　)A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Mg(OH)2沉淀转

5、入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体[解析]　本题考查镁及其化合物的性质、常见的基本实验操作。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁或玻璃棒慢慢加入水中，并及时搅拌，A是错误的；过滤时需要用玻璃棒引流，因此C不正确；蒸发溶液时应该用蒸发皿而不是表面皿，由于MgCl2水解，所以加热时必需在HCl的气氛中加热才能得到MgCl2固体，所以D不正确。[答案]　B「微网构建」镁及其化合物的转化关系图1．某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气

6、泡，但溴水的颜色逐渐褪去；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是(　　)。A．镁粉只直接与溴水中的溴反应B．镁粉只与溴水中的酸反应C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到D．镁粉在水的催化下与溴发生反应解析：选D。据①知镁粉与冷水并不反应；据②知镁粉放入溴水中，开始放出少量的气泡，说明镁和溴水中的酸能反应产生H2，但溴水很快褪色，说明镁粉也能与溴直接发生反应；据③知镁粉与液溴并不反应；据④知水应是镁粉与溴反应的催化剂。2．镁、铝单质的化学性质

7、以相似性为主，但也存在某些重大差异性，下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是(　　)①CO2　②盐酸　③NaOH溶液　④CuSO4溶液A．①④　　　　　　　　　　B．②③C．①③　D．②③④解析：选C。镁能与CO2反应而铝不能，铝能与NaOH溶液反应而镁不能。考向2　镁的提取工艺及原理　　[2014·高考全国卷Ⅱ，36(1)(3)(4)]将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。回答下列问题：(1)下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是__

8、______(填序号)。①用混凝法获取淡水②提高部分产品的质量③优化提取产品的品种④改进钾、溴、镁等的提取工