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《2019版高考化学新设计大二轮优选习题：专题六 物质结构与性质 专题突破练16 Word版含答案.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、专题突破练16 物质结构与性质(选考) 专题突破练第31页 非选择题(本题包括6个小题,共100分)1.(2018山东烟台高三诊断性测试)(16分)钴、铁、镓、砷的单质及其化合物在生产生活中有重要的应用。回答下列问题:(1)写出As的基态原子的电子排布式 。 (2)N、P、As为同一主族元素,其电负性由大到小的顺序为 ,它们的氢化物沸点最高的是 。将NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体,已知其中阴离子与SO42-互为等电子体,则该阴离子的化学式为
2、 。 (3)Fe3+、Co3+与N3-、CN-等可形成络合离子。①K3[Fe(CN)6]可用于检验Fe2+,配体CN-中碳原子杂化轨道类型为 。 ②[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位数为 ,其配离子中含有的化学键类型为 (填“离子键”“共价键”或“配位键”),C、N、O的第一电离能最大的为 ,其原因是 。 (4)砷化镓晶胞结构如下图。晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为 。已知砷化镓
3、晶胞边长为apm,其密度为ρg·cm-3,则阿伏加德罗常数的数值为 (列出计算式即可)。 答案(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3(2)N>P>As NH3 NO43-(3)①sp ②6 共价键、配位键 N 氮原子2p轨道上的电子为半充满,相对稳定,更不易失去电子(4)正四面体 4×145ρa3×10-30解析(1)As的原子序数为33,由构造原理可知电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3;
4、(2)As、P、N元素属于同一主族元素,其原子序数逐渐减小,则其电负性逐渐增大,即N>P>As;它们的氢化物中NH3中存在氢键,沸点最高;原子个数相等价电子数相等的微粒属于等电子体,且等电子体结构相似,阴离子与SO42-互为等电子体,且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构,则该离子是NO43-;(3)①CN-中碳原子价层电子对数为1+12(4+1-1×3)=2,所以采取sp杂化;②配位化合物[Co(N3)(NH3)5]SO4中心原子的配位数为6;其配离子中含有的化学键类型为共价键、配位键
5、;C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次增大,同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大有增大趋势,但氮原子2p轨道上的电子为半充满,相对稳定,更不易失去电子,所以其第一电离能大小顺序是N>O>C;(4)镓原子处于晶胞的顶点和面心,Ga与周围等距离且最近的As形成的空间构型为Ga在中心As在四个顶点形成的正四面体结构;一个晶胞占有4个镓原子和4个砷原子,若晶胞的边长为apm,则晶胞体积为(a×10-10)3cm3,晶体的密度为ρg·cm-3,则晶胞质量为(a×10-10)3cm3×ρg·cm-3=ρ
6、a3×10-30g,则ρa3×10-30g×NA=4×145g·mol-1,则NA=4×145ρa3×10-30。2.(16分)“黄铜”一词最早见于西汉东方朔所撰的《申异经·中荒经》:“西北有宫,黄铜为墙,题曰地皇之宫。”“黄铜”一词专指铜锌合金,则始于明代,其记载见于《明会典》:“嘉靖中则例,通宝钱六百万文,合用二火黄铜四万七千二百七十二斤……。”(1)某同学书写基态铜原子的价层电子排布式为3d94s2,该排布式违背了 。简单金属离子在水溶液中的颜色大多与价层含有未成对电子有关,Cu+
7、呈无色,其主要原因可能是 。 (2)在10mL1mol·L-1氯化锌溶液中滴加浓氨水至过量,先产生白色沉淀,后沉淀溶解,生成了[Zn(NH3)4]2+,配体的空间构型是 ;画出该配离子的结构图: 。 (3)乙二胺(缩写en)是H2NCH2CH2NH2。硫酸二乙二胺合铜(Ⅱ)的化学式为[Cu(en)2]SO4,在该配合物中,N原子的杂化类型是 。C、N、O、Cu的第一电离能由大到小的顺序为 。 (4)铜晶体类型是 ;锌晶体中存
8、在的化学键类型是 。 答案(1)洪特规则特例 价层无未成对电子(2)三角锥形 (3)sp3 N>O>C>Cu(4)金属晶体 金属键解析(1)根据洪特规则特例,基态铜原子价层电子排布式为3d104s1。Cu+的价层没有未成对电子,故Cu+在水溶液中呈无色。(2)四氨合锌(Ⅱ)离子中配体为NH3,NH3的空间构型为三角锥形;四氨合锌(Ⅱ)离子类似四氨合铜(Ⅱ)离子,该配离子结构图为。(3)H2NCH2CH2NH2中氮原子价层上有3个成键电子对,1
