氢氧化钠变质导学案.doc

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1、化学专题复习—NaOH变质探究学习目标:1.通过对二氧化碳和氢氧化钠反应的验证实验设计和分析，巩固碱的化学性质，培养学生的创新能力。2.通过讨论分析，探究二氧化碳和氢氧化钠反应产物，培养学生学习科学的探究方法，初步形成学科综合思想和科学的探究能力。学习重点:二氧化碳和氢氧化钠反应产物的探究学习难点：对反应后产物中既有氢氧化钠又有碳酸钠的验证设计分析【例题 】一天，实验助手小明走进实验室，和老师一起检查每个实验桌上的药品、仪器是否齐备，走到某组的时候，看到了一个不和谐的“音符”，如图：（1）此情此景你首先想到的是它可能变质了，

2、该变质反应的化学方程式为_______________________________________。（2）围绕此瓶NaOH溶液是否变质的问题，小明利用实验室的三种试剂（氯化钙溶液、稀盐酸、酚酞试液）展开了探究活动。①验证该溶液已经变质。你认为小明所加的试剂是　　　　　。②欲证明变质的溶液中尚存NaOH，请你帮助小明完成以下探究方案：探究目的探究步骤预计现象除尽溶液中的①取少量溶液于试管中，滴加足量的_________试剂有白色沉淀产生证明溶液中尚存NaOH②向实验①所得溶液中滴加酚酞试液_________________

3、____（3）通过上述探究，说明氢氧化钠溶液暴露在空气中容易变质，故应_________保存。 （4）如何除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠？写出你选的试剂及有关反应的化学方程式。【小结】一、实验室里氢氧化钠需要密封保存的原因是。二、证明变质：（取样----加试剂---说操作---描现象---下结论）方法：。。。【思考】能不能用加指示剂的方法来判断，为什么？三、确定成分1.没有变质（成分NaOH）的探究方法：。2.部分变质（成分NaOH和Na2CO3）的探究方法：。3.完全变质（成分Na2CO3）的探究方法：。四、除去杂质。五、测定

4、纯度取样品溶于水，配成溶液于试管中，可分别向其中滴加足量的酸、碱、盐溶液中的一种。通过计算生成的气体或沉淀的质量，计算碳酸钠的质量，进而计算纯度。同步训练1.端午阳节后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？【猜想与假设】小丽的猜想：NaOH溶液部分变质。你的新猜想：。【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验的现象实验步骤现象结论取少量NaOH溶液样品于

5、试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液。NaOH溶液部分变质假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象___________。【实验反思】⑴下列物质①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH) 2溶液、④Ba(OH)2溶液，不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是________(填序号)。⑵小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用________________替代。【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是 。2.有一瓶因保存不当而部分变为碳酸钠的氢氧化钠固体，为测定其组成，称

6、取10g样品（杂质不与盐酸反应）配成溶液，向其中滴加溶质质量分数为7.3％的稀盐酸，只放出二氧化碳气体且质量与加入稀盐酸的质量关系如右图所示。试求：⑴样品中碳酸钠的质量是多少g？⑵样品中氢氧化钠的质量分数是多少？【拓展探究】：Ca(OH)2变质问题变质原因：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O（一）、探究是否变质？方法：加酸：稀HCl；现象：有气泡产生；结论：变质（二）探究是否是完全变质？方法：（1）取样加水溶解，过滤，向滤液中加入酚酞试剂。（2）向滤渣中加入稀盐酸。（1）变红（1）无变化（1）变红（2）产生气泡部

7、分变质（2）产生气泡完全变质（2）无变化没变质【注意】由于CaO+H2O=Ca(OH)2，所以氧化钙在空气中既能变成Ca(OH)2，也能变成CaCO3这一过程放出大量的热，所以要证明氧化钙的存在，只要把药品放出水中，用手感觉烧杯外壁，若有热感，就说明氧化钙存在。反之没有。【针对性练习】1.期末化学实验老师整理药品时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末[Ca（OH）2）]，他让小王和大伟对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究．（1）提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙（CaCO3）而变质？（2）进行猜想：①氢氧化钙全部变为碳酸钙；②

8、氢氧化钙部分变为碳酸钙；③氢氧化钙没有变质．（3）设计实验方案、进行实验：下表是对猜想①进行实验探究的过程示例：实验步骤实验现象实验结论取样，加适量水，搅拌，过滤①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液②取少量小滤渣于试管中，加入盐酸①滤液不变色②有气泡产生氢氧化钙全部变为碳酸钙请你另选择一种猜