初三化学第二轮复习教案.doc

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1、盱眙县马坝初级中学初三化学第二轮专题复习教案目录主题一物质构成的奥秘课题1物质的多样性课题2物质的构成与组成主题二身边的化学物质课题3空气氧气水课题4二氧化碳课题5溶液课题6金属与金属矿物课题7生活中常见的化合物主题三物质的化学变化课题8化学变化的特征认识几种化学变化课题9质量守恒定律化学方程式及计算主题四科学探究课题10基本实验技能课题11气体的制取干燥和净化课题12物质的检验分离与提纯课题13科学探究实验设计与评讲主题五化学与社会发展课题14燃烧与灭火课题15化学与能源保护好我们的环境课题16化学与健康合成材料课题17化学基础知识汇编主题一物质构成的奥秘课题1物质的

2、多样性知识网络(一)纯净物和混合物项目纯净物混合物概念由同一种物质组成由两种或两种以上的物质混合而成，彼此间不发生化学反应区别①一种物质②对于由分子构成的物质而言，由一种分子构成③有固定的组成④有固定的性质①两种或两种以上物质②由不同种分子构成③没有固定的组成④没有固定的性质联系　(一)单质和化合物项目单质化合物概念由同种元素组成的纯净物由不同种元素组成的纯净物相同点均为纯净物均为纯净物不同点①由一种元素组成②单质的分子由同种原子构成①由不同种元素组成②化合物分子由不同种原子构成联系　　(二)氧化物项目酸性氧化物碱性氧化物概念凡能跟碱起反应生成盐和水的氧化物凡能跟酸起反

3、应而生成盐和水的氧化物组成大多数是非金属氧化物(交叉关系)都是金属氧化物(从属关系)性质①与水反应生成对应的含氧酸(SiO2除外)②与可溶性碱反应生成盐和水①与水反应生成可溶性碱②与酸反应生成盐和水　　(三)酸、碱、盐项目酸碱盐概念电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物电离时生成金属离子和酸根离子的化合物相同点均为化合物，其水溶液都能导电(电离)不同点酸=H++酸根离子碱=金属离子+OH-盐=金属离子+酸根离子组成特点一定含氢元素一定含氢、氧两种元素一定含有非金属元素联系酸+碱→盐+水(中和反应)课题2物质的构成与组成知识网络探

4、究一、元素：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。注意点：①元素是核电荷数相同的原子的总称，只能论种类，不能讲个数。元素是同一类原子的总称，这里说的“同一类原子”所指的可以是其核电荷数相同而存在状态或化合价不同的同类而不同种的原子，如N2、NO、HNO3、NH3中的氮原子，总称为氮元素。“同一类原子”所指也可以是其核电荷数相同而核外电子数不同的原子与简单离子，如Fe、Fe2+、Fe3+总称为铁元素。“同一类原子”所指的还可以是核电荷数相同而核内中子数并不一定相同的原子，如C-12、C-13、C-14，其核内质子数均为6而核内中子数分别为6、7、8，它们

5、是三种不同的原子，但属于同一类原子，即都是碳原子，总称为碳元素。②元素划分种类的依据：核电荷数（核内质子数）是划分元素种类的依据。质子数相同的原子和它的离子都属于同一种元素，但质子数相同的粒子不一定属于同一种元素。如Ne和H2O质子数相同，但不是同种元素。③元素存在状态：游离态和化合态。游离态存在于单质中，化合态存在于化合物中。如O2中氧元素是处于游离态，H2O中氧元素处于化合态。④元素的分类：元素可分为金属元素、非金属元素、稀有气体元素。如K、Na、Ca属于金属元素，Cl、F、O属于非金属元素，Ar、Ne等为稀有气体元素。⑤元素的表示方法：元素用元素符号来表示。如镁：

6、Mg。探究二、分子： 分子是保持物质化学性质的最小粒子。 注意点：①“化学性质”，而不是物理性质或其他性质。因为对于由分子构成的物质来说，其物理性质是由大量分子的聚积体所体现的，单个的分子表现不出物质的颜色、气味、状态、密度等，也就是说分子不保持物质的物理性质。②“最小粒子”，这是针对由分子构成的物质而言的。原子构成分子，分子保持着物质的化学性质。如二氧化碳是由二氧化碳分子构成，二氧化碳分子又是由碳原子和氧原子构成的，但保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子。③能保持物质化学性质的微粒不仅有分子还可以是原子(那些直接由原子构成的物质),也可以是离子(例如:氯化钠晶

7、体中的Na＋、Cl－). ④分子的基本特征:极小;运动;分子间隙;同种物质分子的化学性质相同.探究三、原子：是化学变化中的最小粒子。注意点：①在化学变化中，反应物分子分解成更小的粒子——原子，原子再重新组合成新物质的分子，这就是化学变化的实质。在化学变化前、后，原子的种类没有改变（主要是原子核没有改变），数目没有增减，原子在化学变化中不能再分裂成更小的粒子，所以说原子是化学变化中的最小位子。②原子在化学变化中不可分，但并不等于说原子不可分。科学实验证明，原子可分为原子核和核外电子，原子核可分为质子和中子。③原子的基本性质：a.原子的体积和