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1、第一章习题1.答案：用硫酸高铁矿浸出细磨黄铜矿的过程为固膜扩散控制，在浸出过程中，生成了致密层的硫，包覆在矿物颗粒的表面，这就是硫酸高铁矿浸出细磨黄铜矿的反应速率特别低的原因。2、氯离子和铁离子生成多级配合物，试计算HCl浓度为1.00mol/L的时候，Fe3+，FeCl2+，FeCl2+，FeCl3，FeCl4-的浓度，并计算此时自由Fe3+离子占Fe总浓度的百分数。已知Fe（Ⅲ）-Cl配合物体系的逐级稳定常数K1=4.2，K2=1.3，K3=0.040，K4=0.012（25°C，I=1.0）
2、，CFeCl3=0.01mol/L。解：β1=K1=4.2，β2=K1×K2=5.46，β3=K1×K2×K3=0.48，β4=K1×K2×K3×K4=0.002623.、已知草酸的电离常数为lgKa1=-1.4,lgKa2=-3.8，试计算pH=3时，溶液中C2O4-，HC2O4-，H2C2O4占草酸总量的百分数。解：由已知可得，β1=6309.6，β2=1.58×105且[H+]=10-3mol/L，则4、计算NH3在溶液中加合质子不超过1%时最低pH值，已知NH3的加质子常数为lgKH=9.
3、4。解：平衡时，mol/L则pH=11.45、NH3-NH4NO3缓冲溶液中，NH3和NH4+的总浓度为0.2mol/L，该溶液中有总浓度为1.0×10-4mol/L的Ni（Ⅱ）盐，已知该溶液的pH=10.0，各级配离子的稳定常数为lgβ1=2.75，lgβ2=4.95，lgβ3=6.64，lgβ4=7.79，lgβ5=8.50，lgβ6=8.49，Ni（OH）+的稳定常数lgK1=4.6，NH4+的加质子常数lgKH=9.4，试计算此溶液中游离的Ni2+的浓度。解：，解得[NH3]=0.16mo
4、l/L解：由lgKH=9.4可得pKa=9.4而pH=pKa+lg([NH3]/[NH4+])pH=10.0[NH3]+[NH4+]=0.2mol/L∴[NH3]=0.1598mol/L∵[Ni2+]+[Ni(NH3)n]+[Ni(OH)+]=10-4mol/L[Ni2+]+[Ni(NH3)n]=[Ni2+](1+β1[NH3]+β2[NH3]2+…+β6[NH3]6)=[Ni2+]×8.678×104mol/L[Ni(OH)+]=[Ni2+]×[OH-]×Ka∴[Ni2+]=10-4/(1+8.
5、678×104+10-4×104.6)=1.15×10-9mol/L第二章习题1.答案：因为铅不仅被硫酸铅表面吸附，而且大量的被硫酸铅包藏于内，而醋酸铵不能浸取硫酸铅内部的铅，所以沉淀的铅不能全部被醋酸铵浸取。2.答案：BaSO4与CaSO4是化学类似物，有相同的化学构型，在大量钡盐沉淀时，有少量钙也沉淀下来，形成混晶；包藏作用会更大，因为后一种方法使溶液中有大量钡存在，会有大量钡盐析出。5.在BaBr2—RaBr2—H2O体系中,如果自饱和溶液中十分缓慢结晶时,满足均匀分配公式,如果自饱和溶液中
6、迅速结晶时,满足非均匀分配公式,假若结晶系数和分配系数相等,且等于10,试计算在上述两种情况下,当BaBr2从溶液中结晶出一半时,RaBr2结晶出来百分之几?如果重复上述操作10次,得到的晶体中,BaBr2和RaBr2各占原始量的百分之几?解:(1)自过饱和溶液中迅速结晶时，满足非均匀分配的数学表达式：ln(a／(a－χ))=λln(b／(b－y))当λ=10，y=b／2时，χ／a=1－1／2λ=1－1／210=99.9%当重复10次时，(99.9%)10=92.9%（RaBr2）(0.5)10=
7、1／1024(BaBr2)(2)自过饱和溶液中缓慢结晶时，满足均匀分配的数学表达式：χ／(a－χ)=Dy／(b－y)当D=10，y=b／2时，有χ／(a－χ)=（10×b／2）／(b－b／2)，则χ／a＝90.9％当重复10次时，(90.9%)10=38.5%（RaBr2）(0.5)10=1／1024(BaBr2)6.溶液中某放射性元素在硅胶上的吸附服从Freundlich公式(吸附量用毫摩尔/克,浓度用毫摩尔/升表示),式中k=0.15,n=3,把10g硅胶加入100ml该放射性元素浓度分别为0
8、.010,0.020,0.100mol/L的溶液中,试求吸附达到平衡时,该放射性元素被吸附的百分数?解：设平衡后的浓度为xmmol/L，则,在C0=10，20，100mmol/L时，用试差法可解得C0=10mmol/L，x=0.273，Y%=97.27%C0=20mmol/L，x=1.798，Y%=91.06%C0=100mmol/L，x=46.18，Y%=53.82%7.由均相溶液中以铬酸盐共沉淀钡和镭,得如下的分析结果:沉淀Ba%6.011.322.134.143.754.56
