实验八 软锰矿氧化力.doc

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1、实验八软锰矿氧化力(MnO2)的测定一、实验目的1、掌握KMnO4法测定软锰矿含量的基本原理和方法；2、掌握KMnO4法返滴定测含量的原理；二、实验原理纯软锰矿是由MnO2组成，由于MnO2是一种较强的氧化剂，故可根据软锰矿中MnO2含量的多少，就可预示其氧化能力的大小。其反应式如下：三、实验步骤:→→→→→→趁热用KMnO4溶液进行滴定呈现微红色30秒不褪色，平行测定三次。注1：Na2C2O4比理论量多0.12g（为什么？）注2：在锥形瓶中盖上表面皿，在70-80°C用水浴加热至不再放出CO2气泡，且残渣无黑色颗粒为止，一般溶样时间不超过30min，溶液不可蒸发太多，

2、如水份蒸发太多，应随时加水补充(浓H2SO4能使草酸分解)。四、实验记录与数据处理KMnO4浓度（mol·L-1）软锰矿质量（g）Na2C2O4质量（g）KMnO4体积V(mL)MnO2的含量（%）MnO2含量的平均值（%）相对平均偏差%五、思考题1.为什么MnO2不能用KMnO4标准溶液直接滴定？答：因MnO2是一种较强的氧化剂，所以不能用KMnO4标准溶液直接滴定。2.用高锰酸钾法测定软锰矿中的MnO2的含量时，应注意控制哪些实验条件？如控制不好，将会引起什么后果？答：应以H2SO4控制溶液酸度，酸度不能过低，否则KMnO4生成MnO(OH)2沉淀。溶液的温度应控制

3、在70～80℃，若超过90℃易引起Na2C2O4分解。