高考化学二轮复习专题16物质结构与性质课时练鲁科版 .doc

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1、专题十六物质结构与性质(选修)1.A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素,原子序数依次增大。A元素可形成自然界硬度最大的单质;B与A同周期,核外有三个未成对电子;X原子的第一电离能至第四电离能分别是:I1=578kJ/mol,I2=1817kJ/mol,I3=2745kJ/mol,I4=11575kJ/mol;常温常压下,Y单质是固体,其氧化物是形成酸雨的主要物质;Z的一种同位素的质量数为63,中子数为34。请回答下列问题:(1)AY2是一种常用的溶剂,为分子(填“极性”或“非极性”),分子中存在个σ键。

2、(2)X形成的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为,超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘材料中应用广泛,其晶体与金刚石类似,属于晶体。B的最简单氢化物容易液化,理由是。(3)X、氧、B元素的电负性由大到小的顺序为(用元素符号作答)。(4)Z的基态原子核外电子排布式为。元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸:Z+HCl+O2=ZCl+HO2,HO2(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基,具有极高的活性。下列说法或表示不正确的是(填序号)①氧化剂是O2②HO2在碱中不能稳定存在③氧化产物是HO2④1molZ参

3、加反应有1mol电子发生转移(5)已知Z的晶胞结构如下图所示,又知Z的密度为9.00g/cm3,则晶胞边长为cm。ZYO4常作电镀液,其中YO42-的空间构型是,Y原子的杂化轨道类型是杂化。【答案】(1)非极性分子;2(2)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;原子;分子间形成氢键(3)O>N>Al(4)[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1③(5);正四面体;sp3【解析】A元素可形成自然界硬度最大的单质,该单质为金刚石,则A为C元素;B与A同周期,核外有三个未成对电子,

4、则B为N元素;根据X原子的第一电离能至第四电离可知,X原子的第四电离能剧增,则X表现+3价,所以X为Al元素;常温常压下,Y单质是固体,其氧化物是形成酸雨的主要物质,则Y为S元素;Z的一种同位素的质量数为63、中子数为34,则质子数=63-34=29,故Z为Cu元素,则:(1)AY2化学式是CS2,其结构式为S=C=S,为直线型结构,属于非极性分子,其分子中每个双键中含有1个σ键,所以CS2分子存在2个σ键。(2)X是Al元素,铝与NaOH溶液反应的离子方程式为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。X

5、B是CN,晶体与金刚石类似,属于原子晶体;B的最简单氢化物是NH3,N原子电负性大,分子间形成氢键,所以容易液化。(3)非金属性越强,电负性越强,Al、O、N元素的电负性与非金属性一致,则三种元素电负性大到小顺序为:O>N>Al。(4)Z为29号Cu元素,根据核外电子排布规律可知其基态原子核外电子排布式为[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1。①氧气中氧元素的化合价是0价,HO2中氧元素的化合价是-0.5价,化合价降低作氧化剂,①正确;②HO2为超氧酸,应具有酸性,可与碱反应,故HO2在

6、碱中不能稳定存在,②正确;③还原产物是HO2,③错误;④1molCu参加反应生成+1价铜离子,有1mol电子发生转移,④正确,答案选③。(5)Z为Cu元素,铜原子位于顶点和面心,每个晶胞中含有铜原子的数目为:8×1/8+6×1/2=4,晶胞中含有4个铜原子,则晶胞的质量为:设该晶胞的边长为xcm,则该晶胞体积为:x3cm3,其密度为:ρ==9.00g/cm3,整理可得x=;硫酸根离子的中心原子S的价层电子对为:(6+2)÷2=4,孤电子对数为:(6+2-2×4)÷2=0,故其空间结构为正四面体,S原子杂化方式为:sp

7、3。2.铁是最常见的金属材料。铁能形成[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]和Fe(CO)x等多种配合物。(1)基态Fe3+的M层电子排布式为  ;(2)尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的杂化方式分别是  、  ;(3)配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则x=  。Fe(CO)x常温下呈液态,熔点为﹣20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)x晶体属于  (填晶体类型)。(4)常温条件下,铁的晶体采用如图所示的堆积方式。则

8、这种堆积模型的配位数为,如果铁的原子半径为acm,阿伏加德常数的值为NA,则此种铁单质的密度表达式为g/cm3。【答案】(1)3s23p63d5(2)sp2sp3(3)5分子晶体(4)8【解析】(1)Fe原子核外有26个电子,核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2,Fe原子失去4s能级2个电子、3d能级1个电子形成Fe3+,F

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