高考化学 不可不知的60大考点 考点17 化学平衡.doc

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1、考点17化学平衡考点聚焦1．通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。2．认识温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率影响的一般规律，能用有效碰撞理论等予以简单解释。知识梳理一、化学平衡的概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组在成分的含量保持不变的状态叫做化学平衡。1．“等”——处于密闭体系的可逆反应，化学平衡状态建立的条件是正反应速率和逆反应速率相等。即v(正)=v(逆)≠0。这是可逆反应达到平衡状态的重要标志。2．“定”——当一定条件下可逆反应一旦达平衡（可逆反应进行到最大的程度）状态时，在平衡体系的混合物中，各组成成分的含量（即反应物与

2、生成物的物质的量，物质的量浓度，质量分数，体积分数等）保持一定而不变（即不随时间的改变而改变）。这是判断体系是否处于化学平衡状态的重要依据。3．“动”——指定化学反应已达化学平衡状态时，反应并没有停止，实际上正反应与逆反应始终在进行，且正反应速率等于逆反应速率，所以化学平衡状态是动态平衡状态。 4．“变”——任何化学平衡状态均是暂时的、相对的、有条件的（与浓度、压强、温度等有关）。而与达平衡的过程无关（化学平衡状态既可从正反应方向开始达平衡，也可以从逆反应方向开始达平衡）。 二、化学平衡的移动——勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向着能够减弱这种改变的方向

3、移动。三、 影响化学平衡的条件外因的变化备注对反应速率的影响对化学平衡的影响浓度[增大反应物的浓度固体物质除外v正、v逆均增大，且v正>v逆向正反应方向移动减小生成物的浓度v正、v逆均减小，且v正>v逆减小反应物的浓度v正、v逆均减小，且v正

4、）*A.1个N≡N键断裂的同时，有3个H-N键形成。*B.1个N≡N断裂的同时，有3个H-N键断裂。*C.1个N≡N断裂的同时，有6个H-N键断裂。*D.1个N≡N键断裂的同时，有6个H-N键形成。解析：根据化学平衡的定义，当一个可逆反应达到平衡时V正=V逆，同时各物质的百分含量保持不变，从本质上来讲反应虽然仍在进行，但各种物质的绝对量不再变化，我们就称为达到平衡状态，对此题关键要分清谁表示V正谁表示V逆，例如，1个N≡N断裂，即表示要向右进行，生成NH3即为V正；而6个N-H键断裂表示向左进行，生成N2与H2，即V逆。6个N-H形成，相当于生成2molNH3，表示V正。根据同一反应中，用不

5、同的物质来表示某反应的速率，若正、逆反应速率之比等于方程式各物质的系数之比，反应亦达到平衡，所以答案为A、C。答案：A、C【例2】 能够充分说明在恒温恒容下的密闭容器中，反应2SO2+O22SO3已达平衡状态的标志是　　A.容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2　　B.SO2和SO3的物质的量浓度相等　　C.反应容器内压强不随时间变化而变化　　D.单位时间内生成2molSO3时，即生成1molO2　　解析：由于题目中没有给出各物质的起始量，也没有给出反应的具体条件，所以无法知道容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2时，及SO2和SO3的物质的量浓度相等时反应是否达

6、到平衡，也就是说无法知道达到平衡后，SO2和SO3的物质的量浓度上否相等。所以A、B选项不能选为答案。由于此反应是气体非等体积反应，在恒温恒容下，压强不变，说明各物质的浓度不变，故C选项正确。由于单位时间内生成2molSO3时，即消耗了1molO2，此时又生成1molO2，即意味着正反应速率等于逆反应速率，所以D选项也正确。　　答案：C、D　【例3】可逆反应：3A（g）3B(?)+C(?)（正反应为吸热反应），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是　　A．B和C可能都是固体　　B．B和C一定都是气体　　C．若C为固体，则B一定是气体　　D．B和C可能都是气体　　解析

7、：本题考查平衡移动知识，重在考查分析问题、解决问题的能力．根据题干条件可对各选项逐一分析。选项A中，如果B和C都是固体，则无论平衡怎样移动，反应混合物中的气体只有A一种，A的相对分子质量不随温度升高而改变，所以气体的平均相对分子质量不随温度升高而改变，因此选项A不符合题意．选项C中，当C为固体，B为气体时，该反应为反应前后气体分子数不变的反应．由于温度升高平衡向吸热反应方向移动。有更多的固体C生成，使反应混合