高二化学《化学反应进行的方向》教学设计.doc

《高二化学《化学反应进行的方向》教学设计.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第二章化学反应速率和化学平衡第4节化学反应进行的方向一、自发过程和自发反应1.自发过程：在一定条件下不需要外力作用就能_ 。   2.自发反应：在给定的一组条件下，一个反应可以_   __进行到显著程度，就称为自发反应。二、焓判据（能量判椐）   放热反应过程中体系能量__   __，因此具有_    进行的倾向，科学家提出用_   _来判断反应进行的方向，这就是焓判据。请写出一个自发的放热反应和自发的吸热反应。三、熵判据（混乱度判椐） 在密闭条件下，体系有从   自发转变为  ___的倾向。因为与有序体系相比，_______

2、__体系“更加稳定”，科学家用  _（符号为____）来量度这种  （或）的程度。请写出一个自发的熵增反应和自发的熵减反应。  在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，即  __（符号为__  ）大于零，这个原理叫做_     。在用来判断过程的方向时，就称为。对于同一种物质，固、液、气三种状态时熵增值由大到小排列依次为：     __。相同状态下的混合物和纯净物熵增值比较：>。四、复合判据——自由能变化体系自由能变化的符号为_，单位为，ΔG=_      _。ΔG=ΔH-TΔS<0反应能自发进行ΔG=ΔH-TΔS=

3、0反应达到平衡状态ΔG=ΔH-TΔS>0反应不能自发进行五、化学反应进行的方向 事实告诉我们，过程的自发性只能用于判断  __，不能判断过程是否一定发生和过程发生的速率。综合考虑__ 和__    组合而成的，将更适合于所有的过程。只根据一个方面来判断反应进行的方向是不全面的。合作探究一、思考：“自发反应一定能自动进行，而非自发反应一定不能发生”这句话对吗？请举例说明理由。。二、判断如下过程是“自发”还是“非自发”变化能量的变化进行的方向水从高处往低处流高能量向低能量转化中和反应放热反应铁生锈碳的燃烧冰融化吸热过程Ba(OH)

4、2•H2O(s)与NH4Cl(s)反应从上述数据，你可以得到的结论是：。三、判断如下过程是“自发”还是“非自发”变化混乱度的变化进行的方向酚酞滴入氢氧化钠溶液中混乱度增大气体的扩散硝酸铵溶于水CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)Ag+(aq)+Cl-(aq)=AgCl(s)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)从上述数据，你可以得到的结论是：。四、复合判据的应用焓变ΔH熵变ΔS自由能变化ΔG=ΔH-TΔS自发性<0>0<0<0>0>0>0<0从上述数据，你可以得到的结论是：。。巩固练习教师寄语：好的学习习惯是及时

5、的练习、反思与总结。1.下列结论中正确的是（    ）A.自发反应一定是放热反应          B.自发一定是吸热反应 C.有的吸热反应也能自发进行         D.吸热反应不能自发进行2.下列说法完全正确的是（  ）A.放热反应均是自发反应  B.若ΔH和ΔS均为正值，当温度升高时反应可能自发进行C.物质的量增加的反应，ΔS为正值  D.ΔS为正值的反应均是自发反应3.下列关于单位的表述错误的是（    ） A.△S的单位是　kJ·mol-1　     B.△H的单位是　kJ·mol-1C.△H的单位是　J·mol-

6、1　　　　D.△S的单位是　J·mol-1·K-14.在298K及101.325KPa下发生下列反应:⑴2H2(g)+O2(g)=H2O（l）；⑵CaO(S)+CO2(g)=CaCO3(s)其熵变分别为△S(1)、△S（2），则下列情况正确的是（）A.△S(1)＞0、△S（2）＞0      B.△S(1)＜0、△S（2）＜0C.△S(1)＜0、△S（2）＞0      D.△S(1)＞0、△S（2）＜05.化学反应的自发与否可用下列哪些数据判断（   ） A.仅用焓变     B.仅用熵变    C.仅用温差变   D.用△

7、H－T△S6.对于化学反应方向的确定，下列说法中正确的是(　　)A．温度、压力一定时，放热的熵减小的反应一定能自发进行B．温度、压力一定时，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向C．反应焓变是决定反应能否进行的惟一因素D．固体的溶解过程与熵变无关提高训练1．下列反应在高温下不能自发进行的是(　　)A．CO(g)===C(s)＋1/2O2(g)      B．2CuO(s)===Cu2O(s)＋1/2O2(g)C．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) D．SnO2(s)＋C(s)===Sn(s)＋CO2(g)2.对

8、于化学反应，下列说法不正确的是（   ）A.△H－T△S=0可逆过程（化学平衡状态）B.△H－T△S＜0非可逆过程（正反应自发）C.△H－T△S＞0非可逆过程（正反应非自发，逆反应自发）D.△H＞0，△S＜0可逆过程（正反应自发）3.25℃时，KNO3在水中的饱和溶液物质的量