1、第四章第三节《硫和氮的氧化物(时间15分钟 满分100分)考试范围：硫的氧化物一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.下列关于SO2的说法不正确的是( B )A.能使某些有色物质褪色 B.无色，有刺激性气味，无毒C.既有氧化性，又有还原性D.既可溶于水，又可与水反应解析：SO2为有毒气体。2.下列实验中能证明一种气体为SO2的是( D )①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中使溴水褪色，再滴加Ba(NO3
2、)2溶液有白色沉淀产生A.都能证明B.都不能证明C.③④⑤能证明D.只有⑤能证明解析：①CO2也使石灰水变浑浊，②HCl等酸性气体可使蓝色石蕊试纸变红，③Cl2也可使品红褪色，④CO2也可以。⑤使溴水褪色，证明具有还原性，加Ba(NO3)2有白色沉淀，沉淀为BaSO4，该气体为SO2。3.二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫共同具备的性质是( B )A.都能使品红溶液褪色B.都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水C.都有刺激性气味D.常温下都是气体解析：三种氧化物中只有SO2具有漂白性，A项错误；SO2、SO3、CO2均属于酸性氧化物，都能和NaOH溶
3、液反应生成盐和水，B项正确；CO2为无色无味的气体，C项错误；SO3在常温下不是气体，D项错误。4.下列说法正确的是( B )A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4溶液、石蕊溶液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2C.漂白粉、活性炭都能使红墨水褪色，其原理相同D.SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好解析：A项中SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红溶液褪色才体现其漂白性；B项中能使品红溶液褪色的物质有很多，不仅仅是SO2；C项中漂白原理不相同；
4、D项中SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl，从而失去漂白能力。5.能与SO2气体发生反应且有沉淀产生的是( C )①NaOH溶液 ②H2S溶液③Ba(NO3)2溶液 ④CaCl2和氨水的混合液A.②④ B.②③C.②③④D.全部解析：SO2气体为酸性氧化物，故可与NaOH溶液生成亚硫酸钠和水，但不产生沉淀，故①错误；SO2可与氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵又可与CaCl2发生复分解反应生成亚硫酸钙沉淀，故④正确；SO2气体中硫为+4价，处于中间价态，既有一定的氧化性，
5、又有一定的还原性，故可与H2S溶液反应产生硫单质沉淀，故②正确；SO2气体溶于水溶液呈酸性，酸性条件下N具有强氧化性，可将SO2氧化为S，S与Ba2+结合生成硫酸钡沉淀，故③正确。6.下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是( C )①石灰水 ②H2S溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④氯水⑤品红溶液A.①②③B.②③④C.②③④⑤D.全部解析：SO2、CO2都能与石灰水反应生成沉淀，现象相同，①不能区别；SO2可与H2S反应：2H2S+SO23S↓+2H2O，CO2不能与H2S反应，②可区别；SO2具有还原性，可使③④褪色，而CO2不能，③④
6、可以区别；SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，CO2不能，⑤可以区别。7.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是( A )A.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO2B.通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂C.通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D.滴加KI溶液时，转移2mol电子时生成1mol白色沉淀解析：根据现象和氧化还原反应规律知首先生成CuI和I2，而后二氧化硫还原I2，根据氧化剂
7、的氧化性大于氧化产物的氧化性知A正确；通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的还原性，还原剂是二氧化硫，B、C错误；根据2Cu2++4I-2CuI+I2，转移2mol电子时生成2mol白色沉淀，D错误。8.如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或解释不正确的是( A )选项实验现象解释ABaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质C酸性KMnO4溶液褪色SO2具有还原性D品红
8、溶液褪色SO2具有漂白性解析：SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3为中强酸，不与BaCl2溶液反应。9.下列离子方程式正确的是( B )A.向NaOH溶液中通入少量的SO2：SO2+OH-
