高中化学第一章物质结构元素周期律检测第2课时新人教版必修.doc

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1、第一章检测2下列说法不正确的是A．Mg的金属性比Al强B．由于Cl的非金属性强于P，固HClO的酸性比H3PO4强C．H2O的热稳定性比H2S强D．Na的原子半径比N原子大1．下列说法中，正确的是A．氦分子中的化学键是非极性共价键B．最外层电子数为2的元素均在周期表IIA族C．NaOH固体中既含离子键，又含极性共价键D．氢分子中的化学键是极性共价键2．氮是空气中含量最高的元素，下列关于氮及其化合物的说法不正确的是A．NH3稳定性比H2O弱B．N3－结构示意图为：C．NH4Cl晶体的结构中存在离子键和极性共价键D．N的最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO

2、24.1H、2H、3H、H+、H2是A．氢的五种同位素B．五种氢元素C．氢的五种同素异形体D．氢元素的五种不同微粒5.X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3∶4，X、Y、Z分别与氢元素形成氢化物。下列叙述正确的是A．Z是形成化合物种类最多的元素B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y﹥XC．非金属性：X﹥Y﹥ZD．X、Y、Z的氢化物稳定性逐渐减弱6.关于化学键的叙述中，正确的是A．离子化合物一定能导电B．共价化合物不可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．离子化合物中一定含有金属离子7.下列各组性质比较中

3、，不正确的是A．单质的氧化性：F2HBrO4>HIO4D．碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)28.下列叙述不正确的是A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C．离子所带电荷的符号和数目与成键原子成键时得失电子有关D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大9.短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最

4、外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是A．原子半径：A＜B＜C＜DB．C元素最高价氧化物为CO2C．D单质在工业上的用途之一是制漂白粉D．B的最高价氧化物对应水化物易溶于水10.下列说法正确的是A．同周期主族元素的原子序数越大越易失电子B．同周期主族元素的原子序数越大半径越大C．同主族元素的原子序数越大非金属性越强D．同主族元素的原子序数越大金属性越强11.关于元素周期表，下列叙述中正确的是A．周期表中18个纵行可分为18个族，即：主族、副族、0族和VIII族B．碱金属都属于第一主族，稀有气体最外层都满足8电子稳定结构C．过渡元素全部是

5、副族元素D．由短周期元素和长周期元素共同组成的族称为主族(除0族外)12.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．乙酸的结构简式：C2H4O2B．氯气的电子式：C．Cl－离子的结构示意图：D．CH4分子的比例模型：13.关于下列图示的说法中正确的是A．用图①所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用图②所示实验装置证明氯非金属性强于硫C．图③对应反应属置换反应，四种物质中只有H2含非极性键D．图④可以用于证明铝比银金属性强，锌比H2易失去电子14.A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍

6、，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是A．原子半径：A＜B＜C＜DB．B元素在周期表中的位置为第二周期第VIA族C．D元素最高价氧化物的水化物能溶于C元素最高价氧化物的水化物D．C、D、A、B四种元素的最高化合价依次升高15.已知A，B，C，D，E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A，E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是()A．元素A

7、，B组成的化合物常温下一定呈气态B．一定条件下，元素C，D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C．工业上不能用电解法制备元素C，D，E的单质D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键16.写出下列物质的电子式：HBrNH3N2H2SCCl4Na2O2NaOHMgCl217.现有部分元素的原子结构特点如表：XL层电子数是K层电子数的3倍Y核外电子数等于其族序数ZL层电子数是K层和M层电子数之和W最外层电子数是次外层电子数的2.5倍（1）画出X离子的结构示意图。X在周期表中的位置。（2）元素X和Y形成和化合物的电子式（2个）。（3）X、Y、Z、W四种元素形

8、成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为。它与足量氢氧化钠溶液混