高中化学总复习《氧化反应》教学案1.doc

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1、江苏省邳州市第二中学高中化学总复习教学案：《氧化反应》教学案1知识点1氧化还原反应概念(重点)Ⅰ氧化还原反应与元素化合价升降的关系思维拓展从得、失氧，氧化反应、还原反应，化合价的升降三个方面分析以下三个化学反应：发生氧化反应的元素的化合价怎样变化?发生还原反应的元素的化合价怎样变化?点拨在上面的各氧化还原反应中都有元素化合价的升降.元素的化合价降低，含该元素的物质发生的是还原反应；元素的化合价升高，含该元素的物质发生的是氧化反应.引申出定义(从化合价升降角度)：氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应.还原反应：物

2、质所含元素化合价降低的反应是还原反应.氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应.(特征)例如：下列反应中，属于非氧化还原反应的是()A.3CuS+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+3S+4H2OB.3Cl2+6KOH＝5KCl+KClO3+3H2OC.3H2O2+2KCrO2+2KOH＝2K2CrO4+4H2OD.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2↑+2KCl〔分析〕判断某反应是否为氧化还原反应，必须抓住两个关键：一是准确判断生成物、反应物中各元素的化合价及其变化；二是牢记凡是

3、有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应.此反应中元素的化合价没有变化.答案：D思维拓展有得氧、失氧的反应一定是氧化还原反应吗?点拔由于得氧、失氧一定会引起化合价的升降，所以，此类反应一定是氧化还原反应.Ⅱ氧化还原反应与电子转移的关系在钠和氯气反应时：，从原子结构来看：从上面的示意图可知，在离子化合物里，元素化合价的数值，就是这种元素的一个原子得失电子的数目.由于电子带负电荷，失去电子后的原子就带正电荷，这种元素的化合价就是正价；得到电子的原子就带负电荷，这种元素的化合价就是负价.化合价升高的值就是失去的电子数，化合价降

4、低的值就是得到的电子数.由此我们可以得出结论：元素化合价的升或降就是由于它们的原子在化学反应过程中失去或得到电子的缘故.从这一角度我们又可给氧化还原反应下一个定义：氧化反应：物质失去电子(或共用电子对偏离)的反应就是氧化反应.还原反应：物质得到电子(或共用电子对偏向)的反应就是还原反应.氧化还原反应：有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应.(本质)非氧化还原反应：凡是没有电子转移的反应就是非氧化还原反应.从电子得失的角度考虑下列反应：【说明】在上述第②例中，把电子对偏移（偏离、偏向）也当做电子得失来处理.电子得失和

5、电子对偏移统称为电子转移.小结①在氧化还原反应里的电子得失与元素化合价升降的关系，用如图1-1所示的图解加以总结：②氧化还原反应的本质：电子的转移(得失或偏移).氧化还原反应的特征：化合价的升降.③氧化：化合价升高(失去电子)被氧化，发生的是氧化反应.被还原：化合价降低(得到电子)被还原，发生的是还原反应.Ⅲ氧化还原反应相关内容的总结(1)在中学化学中，氧化还原反应概念经历了一个由浅入深、由现象到本质的发展过程，对此比较如下表：氧化还原反应概念的发展过程得氧和失氧观点化合价升降观点电子转移观点氧化反应得氧的反应化合价升高的

6、反应失去电子(或电子对偏离)的反应还原反应失氧的反应化合价降低的反应得到电子(或电子对偏向)的反应氧化、还原关系得氧、失氧同时发生，得氧、失氧总数相等化合价升降同时发生，且升降总数相等得失电子(或电子对偏向、偏离)同时发生，且得失电子(或电子对偏向、偏离)总数相等氧化还原反应有氧得失的反应有化合价升降的反应有电子转移(得失或偏移)的反应(2)氧化反应和还原反应虽然是两个不同的过程，但在同一个反应中同时发生，它们既有对立的一面，也有统一的一面.(3)化学反应以是否有元素化合价的升降或是否有电子的转移为依据进行分类，可分为氧化

7、还原反应和非氧化还原反应.【注意】判断某化学反应是否为氧化还原反应的标准，是否有化合价的升降.准确判断的关键：正确分析各元素的化合价.知识点2氧化还原反应的表示方法(难点)双线桥法：表示元素的原子在化学反应前后，电子转移的情况和数目.例如：【注意】①箭尾始于反应物中相关元素的原子，箭头指向生成物中化合价发生变化的相应元素的原子.即该元素的原子从反应前的价态到反应后的价态.（对应的是同一种元素）②须注明“失去”或“得到”的字样③通常失去电子的箭头写在上面，得到电子的箭头写在下面.③对表示电子的符号，不要漏掉“e”右上角的“-

8、”.④表示电子转移的电子数目时，应是（以下例CO失去的电子来说明）6e-或3×2e-，而不能是2e-×3，2e-表示1个碳原子失去2个电子，“3”表示失去电子的原子个数.即乘号前是发生得失电子变化的粒子的数目，而乘号后是发生得失电子变化的一个粒子得失的电子数目.例如：用双线桥法标出2KClO32KCl+