高中化学 第二单元《化学反应的方向和限度：化学平衡常数》教案 苏教版选修.doc

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1、教学时间第八周4月11日本模块第20、21课时教学课题专题专题1化学反应速率单元第二单元化学反应的方向和限度节题第三课时化学平衡常数1、2教学目标知识与技能理解化学平衡常数的含义，能用化学平衡常数计算反应物的转化率。。过程与方法能描述化学平衡常数的意义，培养归纳思维能力情感态度与价值观体会化学平衡是相对的、有条件的、动态的，树立辩证唯物主义观点。教学重点化学平衡计算教学难点计算。教学方法讨论法、探究法教学过程教师主导活动学生主体活动（基面知识）二、化学平衡常数对于可逆反应aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g）平衡常数表达式，它的大小能说明，K值越大，表

2、示。平衡常数受的影响较大，使用时要注明。因为和的浓度可视为定值，所以在平衡常数的表达式中不计算。（小结）对反应mA+nBpC+qD一、化学平衡常数1、表达式：平衡常数K=2、影响因素及注意：K受温度影响3、意义：越大，反应进行的越完全4、作用：（1）进行定量计算（2）判断化学平衡移动方向Q（浓度积）>K（平衡常数）化学平衡向逆反应方向移动Q（浓度积）==K（平衡常数）化学平衡不动Q（浓度积）

3、—升高温度—平衡常数增大）（讲解）反应中有固体和纯液体化，教学过程教师主导活动学生主体活动因此其浓度不计算在表达式中。如：CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（l）K=5．稀溶液中反应物有水参加，水的浓度也不计算在内。如：Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H＋K=6．对同一个化学反应，不同的化学方程式对应不同如：N2O4（g）2NO2（g）K=N2O4（g）NO2（g）K=7．对于气体反应，可以用平衡时物质的量浓度表示，也可以用平衡时气体的分压表示。N2O4（g）2NO2（g）K=二、化学平衡常数有关计算

4、1、模式（初—转—平）注意：单位2、步骤：[例题1]1．在某温度下，可逆反应mA+nBpC+qD的平衡常数为K，下列说法正确的是（）A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大。B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大。C．K随反应物浓度的改变而改变。D．K随温度的改变而改变。K=c(CO2)边讨论，边理解因化学计量数变而变对应方次理解思维方法ADE．K越大，反应的速率越大。教学过程教师主导活动学生主体活动2．现由可逆反应CO(气)+H2O(气)CO2(气)+H2(气)－△H，在850℃时，K＝1。①若温度升高至950℃，反应达到平衡时，K_<___1（<、

5、>、＝）解析：K值越大表示反应越易向正反应方向进行，升温反应逆反应方向移动即不易向正反应方向进行。②850℃时在固定容积的密闭容器中放入混合物，起始浓度c(CO)=0.01mol/L，c(H2O)(气)=0.03mol/L，c(CO2)=0.01mol/L，c(H2)=0.05mol/L。则反应开始时，H2O(气)的消耗速率比生成速率___小____（大、小、不确定）解析：反应常数K′＝＝>1，即反应要向K＝1的方向进行只能使分子减小、分母增大即向逆反应进行。温度不变即K不变CO(气)+H2O(气)=CO2(气)+H2(气)起始浓度0.010.10.010.

6、05变化浓度xxxx平衡浓度(0.01－x)(0.1－x)(0.01＋x)(0.05＋x)K=1=＝得α(CO)④保持容器温度、体积不变，若在容器中充入适量的H2，则重新达到平衡时，CO的反应速率比充H2之前___增大___（大、小、不确定）理由是什么？[解析]：增大任一反应物或生成物的浓度，化学反应速率都增大。3．在一定条件下，氨气和氮氧化物（NOn）能发生氧化还原反应。将一定量的氨气和氮氧化物充入一真空的恒容密闭容器中，保持温度不变，使反应达到平衡。①配平化学方程式NH3(气)＋NOn(气)N2(气)＋H2O(气)解析：4nNH3(气)＋6NOn(气)(

7、2n+3)N2(气)＋6nH2O(气)v(NH3)t1234511678910mv－m＝－(p为常数)②分析氨气的反应速率v与时间t的关系如图所示，已知：m＝0.22mol/(L·min)，p＝250。反应中氨气的瞬时速率与氨气的存留浓度的关系为v∶c(NH3)=1∶6(数据)。在下表①～⑤中填入v和c(NH3)。tminv(NH3)mol/(L·min)c(NH3)mol/L00.22①5②③平衡时④⑤[解析]：由图可知，该反应在t＝9min时达到平衡。另外由速率－时间关系v－m=－知v=m－；又氨气的瞬时速率与氨气的存留浓度的关系为v∶c(NH3)=1∶

8、6。联立求解。tminv(NH3)mol/(L·mi