高中化学 第3章第1节 化学反应与能量的变化2教案 新人教版选修.doc

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1、第三章　第一节　第二课时一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．下列电离方程式书写正确的是`(　　)A．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋COB．HFH＋＋F－C．H2SO32H＋＋SOD．CH3COONH4CH3COO－＋NH[答案]　B2．0.1mol/L的某一元弱酸溶液，在100℃和20℃时相比，其c(H＋)前者比后者(　　)A．大　　B．小　　C．相等　　D．不能肯定[答案]　A3．下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是(　　)A．电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B．电离平衡常数(K)与温度无关C．不同浓度的同一弱电解

2、质，其电离平衡常数(K)不同D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1

3、L－1的下列各溶液(1)HCl、(2)Na2O2、(3)NaCl(aq)、(4)NaHSO4(aq)、(5)NaHCO3(aq)、(6)氨水中加入该指示剂，其中能使指示剂显黄色的是(　　)A．(1)(4)(5)B．(2)(6)C．(1)(4)D．(5)(6)【解析】　平衡右移，方能使指示剂显黄色，即应加入碱性物质，但Na2O2有强氧化性，使有机色素褪色。[答案]　D7．在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2ONH＋OH－，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有(　　)①加NH4Cl固体　②加NaOH溶液　③加HCl　④加CH3COOH溶液　⑤加水　⑥加

4、压A．①③⑤B．①④⑥C．③④⑤D．①②④【解析】　改变上述条件，对平衡造成的结果分别是：①逆向移动　②逆向移动　③正向移动　④正向移动　⑤正向移动　⑥不移动。所以向正向移动的有③④⑤，即C项正确。[答案]　C8．把0.05molNaOH固体，分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是(　　)A．自来水B．0.5mol·L－1盐酸C．0.5mol·L－1醋酸D．0.5mol·L－1NH4Cl溶液【解析】　离子浓度变化不大，导电能力变化就不大。在H2O中、CH3COOH中加入NaOH固体，离子浓度都增大，向HCl中加入NaOH固体，自由移动

5、离子数基本不变，则离子浓度变化不大，向NH4Cl中加入NaOH固体，离子浓度基本不变。[答案]　BD9．下列电离方程式书写正确的是(　　)A．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SOB．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋COC．CH3COOHCH3COO－＋H＋D．H2CO32H＋＋CO【解析】　酸式盐NaHSO4在水溶液中发生完全电离：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO，故A项正确；B项中正确的电离方程式应为：NaHCO3===Na＋＋HCO，即B项错误；C项正确；D项中碳酸应分步电离，故错误。[答案]　AC10．下列说法正确的是(　　)A．电解质在溶液中存在电离平

6、衡状态B．电离平衡状态时v结合＝v电离＝0C．弱电解质溶液中，既存在离子也存在分子D．电解质的电离是可逆过程【解析】　弱电解质不能完全电离，存在电离平衡状态；强电解质完全电离，不存在电离平衡状态，故A项错误；弱电解质在电离平衡状态时，v结合＝v电离≠0，故B项错误；弱电解质由于部分电离，在弱电解质的溶液中既存在分子，也存在离子，故C项正确；弱电解质的电离是可逆的，强电解质的电离是不可逆的，故D项错误。[答案]　C11．一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HAA－＋H＋。将1.0molHA分子加入1.0L水中，下图中，表示溶液中HA、H＋、A－的

7、物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是(　　)[来【解析】　本题考查电离平衡原理与图象结合能力。根据弱酸HA的电离平衡知，HA浓度由大到小，排除D项；A－、H＋浓度由0增大，排除了A、B；平衡时，HA减少量等于A－的增加量。[答案]　C12．在相同温度时，100mL0.01mol·L－1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L－1的醋酸溶液相比较，下列数据中，前者大于后者的是(　　)A．H＋的物质的量B．电离程度C．中和时所需氢氧化钠的量D．醋酸的物质的量【解析】　依题意，若醋酸没有电离，则二者的醋酸分子的物质的量相等，同种电解质的稀溶液相当于浓溶液稀释，

8、CH3COOHCH3COO－＋H＋，稀释，各成分浓度减小，电离前只有一种微粒浓度减小，电离后有