高中化学 第3章 第2节 弱电解质的电离 第1课时教案 鲁科版选修.doc

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1、课题：第3章第2节弱电解质的电离第1课时教学模式：问题探究式、讲练结合教学教学手段：学案导学、多媒体辅助教学教学目标：1．了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。2．了解电解质在水溶液中的电离及电解质溶液的导电性，能正确书写强弱电解质的电离方程式。3．理解弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解电离平衡常数及能进行有关常数的简单计算。内容分析：本节内容涉及的主要知识点：弱电解质的电离平衡及其影响因素、关于电离平衡常数的计算是历年高考考查的重要内容之一，重现率很高。考查的形式主要为选择题、简答题，这也体现了高考命题的一种趋势：由知识型向能力型转变，同时常与其它部分知识如溶液的酸碱性、pH

2、、盐类的水解、酸碱中和滴定等融合在一起考查，具有一定的综合性，复习中充分应用化学平衡的勒夏特列原理来指导弱电解质的电离平衡的学习。教学过程：教学环节教师活动学生活动设计意图考纲解读常见的考查形式：考点一：强弱电解质的比较及判断方法考点二：弱电解质的电离平衡及其影响因素考点三：电离平衡常数的计算阅读明确高考方向自我诊断【讨论与思考】请指出下列物质中哪些是电解质，哪些是非电解质，哪些既不是电解质也不是非电解质，哪些是强电解质，哪些是弱电解质（填序号），并说出你的判断依据。(1)H2SO4(2)Fe（OH）3(3)Ba(OH)2(4)石墨(5)NH3·H2O(6)H2O(7)CH3C

3、OONH4(8)C2H5OH(9)CaCO3(10)氨水(11)CH3COOH(12)Na2O(13)CO2(14)NH3（15）氯化氢【展示答案】电解质：（1）（2）（3）（5）（6）（7）（9）（11）（12）(15)非电解质：(8)(13)(14)强电解质：（1）（3）（7）（9（12）(15)弱电解质：（2）（5）（6）（11）学生小组讨论、思考解答回归教材复习基本概念教材回归考点一、电解质与非电解质1．电解质与非电解质电解质：是在中或下能够的，非电解质：是在中或下能够的。电解质与非电解质的相同点是研究对象都是，二者的主要不同是在溶于水或熔化状态下能否导电。2．强电解质

4、与弱电解质强电解质弱电解质阅读课本P74-75要点精讲相同点都是电解质，在水溶液中(或熔融状态下)都能电离，都能导电，与溶解度无关不同点物质类别强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物弱酸、弱碱、水、少数盐电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆可逆表示方法==溶液中存在的微粒水合离子分子、水合离子离子方程式中表示形式离子符号或化学式化学式学生完成学案填空深度理解概念当堂反馈1．下列有关强、弱电解质的叙述正确的是(　　)A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B．强电解质的水溶液中不存在溶质分子C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D．不同的弱电解质只要物质

5、的量浓度相同，电离程度也相同枣庄资料《总复习》71页第1题:2.下列叙述正确的是：A．能导电的物质是电解质B．在水溶液中和熔融状态下，能导电的化合物一定是电解质C．水溶液导电的过程就是电解过程，是化学变化D．电解质溶液导电能力强弱与离子浓度和离子所带电荷有关，强电解质的导电能力不一定强E.SO2、NH3溶于水能导电，因此为电解质F．Na2O溶于水能导电，所以为电解质结合以上【讨论与思考】的习题对点分析、总结归纳。BDBCD思考辨析应用自我诊断3．完成下列四组电解质电离方程式的书写，总结书写方法。1、H2SO4、H2CO3、CH3COOH2、Ba(OH)2、Fe(OH)3、NH3

6、·H2O3、CH3COONa、NaHCO34、NaHSO4水溶液NaHSO4熔融状态爬黑板深度理解概念交流研讨3分钟【突破重点】3．电解质电离方程式书写要注意：（1）强电解质完全电离，用“＝”。弱电解质部分电离，用“”。（2）多元弱酸的电离是分步的，且第一步电离程度远远大于第二步，如：H2CO3H＋＋HCO3―；HCO3―H＋＋CO32―。多元弱碱的电离是一步进行的。如Fe(OH)3Fe3＋＋3OH―。（3）多元强酸的酸式盐的电离：由书写的电离方程式归纳总结会写电离方程式熔融状态下：NaHSO4＝Na＋＋HSO4―水溶液中：NaHSO4＝Na＋＋H++SO42―　HSO4―完全

7、电离（4）多元弱酸酸式盐的电离：NaHCO3＝Na＋＋HCO3―　如：SO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-等承上启下结合常见的电离平衡分析：CH3COOHCH3COO-+H+NH3·H2ONH4++OH-思考如何定量描述弱电解质电离平衡的能力引入电离平衡知识梳理考点二、弱电解质的电离平衡CH3COOHCH3COO－+H＋1、定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子成离子的速率和离子重新生成分子的速率时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。如下图所示：2、电离平衡的特点(1)