高中化学 第1章 第2节《化学计量在实验中的应用》（第2课时）导学案 新人教版必修.doc

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1、江苏省包场高级中学高中化学第1章第2节《化学计量在实验中的应用》（第2课时）导学案新人教版必修1导学目标：1、了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。2、掌握22.4L/mol的使用注意事项。3、通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养分析、推理、归纳、总结的能力。。导学过程：问题一：在实验时我们可以称取一定质量的物质参与反应，如果是气体呢，还称质量么？气体一般是通过体积来衡量，那么体积和物质的量之间有什么关系呢？2、[讨论]根据表中数据及计算结果，可得出什么结论？结论：①在相同条件下，l mol固体或液体的体积。②在相同条

2、件下，l mol任何气体的体积，在标准状况下都大约是。3、决定物质体积的因素：①粒子数多少②粒子间的距离③粒子本身大小。你能否解释1 mol物质所占有的体积结果不相同？问题二：结合摩尔质量的概念理解气体的摩尔体积的概念1、自主完成下列填空，组内核对a.定义：的气体所占的体积。b.符号：。c.单位：d.特定值：在标准状况下，气体摩尔体积为。e.表达式：。2、思考：是不是任何情况下体积都是22.4L3、试一试：判断正误a.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L（）b.1mol气体的体积约为22.4L（）c.标准状况下，1molO2和N2混合气(任意比

3、)的体积约为22.4L（）d.22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数（）e.任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L（）f.标准状况下，1molH2的体积为L，0.5mol的H2的体积为L；标准状况下，2.24L的CO2的物质的量为mol延伸拓展：阿伏加德罗定律及推论（对于气体）1.阿伏加德罗定律：在相同的下，相同体积的任何气体都含有的粒子。m2.阿伏加德罗定律的推论：依据：PV==nRTPV==RTM序号相同条件结论公式语言叙述1T、P相同V1n1V2n2同温、同压下，气体的体积比等于物质的量之比2T、V相同P1n1P2n2同温、同体积

4、的气体的压强比等于物质的量之比3n、P相同V1T1V2T2物质的量、压强相同的气体，其体积与温度成正比4n、T相同P1V2P2V1物质的量、温度相同的气体，其压强与体积成反比5T、P、相同ρ1M1ρ2M2同温、同压下，气体的密度比等于相对分子质量（或摩尔质量）之比6T、P、V相同ρ1M1m1ρ2M2m2同温、同压、同体积的气体的密度比等于摩尔质量之比，等于其密度之比7T、P、m相同V1M2V2M1同温、同压下，等质量的气体，其体积与摩尔质量成反比8T、V、m相同P1M2P2M1同温、同体积下，等质量的气体，其压强与摩尔质量成反比3.由气体的密度（ρ）和相对密

5、度（D）求气体的相对分子质量（Mr）（1）已知气体在标准状况下的密度（ρ0）求Mr：Mr==（2）已知气体的相对密度（D）求M：D（A对B）==ρA/ρB==MA/MBMA==D（A对B）×MB当堂巩固1．现有下列四种因素：①温度和压强　②所含微粒数　③微粒本身大小　④微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是(　　)A．①②③B．①③④C．①②④D．①②③④