高中化学 原子核外电子的运动学案 苏教版选修.doc

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1、第一单元原子核外电子的运动（第一课时）【学习目标】1、了解人类对原子结构认识的历史。2、知道原子核外电子运动的特征。3、会比较原子轨道的能量高低。【课前预习】1、原子是由哪些基本微粒构成的？2、构成原子的各种微粒是否带有电荷？为什么原子是电中性的？3、构成原子的各种微粒在数量上有什么规律？这些微粒的体积和质量有什么特点？4、比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低：（1）1s、3d(2)3s、3p、3d(3)2p、3p、4p5、将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由高到低的顺序排列。1s、4p、2s、3s、5f、

2、4s【新课学习】板块一、人类对原子结构的认识历史【观察与思考1】观察书P8图2-1，思考：通过α粒子散射实验，卢瑟福发现：________________________设想：结论：1913年，波尔提出新的原子结构模型：【观察与思考2】观察书P10图2-4，思考：科学研究发现，原子核外电子的运动不遵循宏观物体所具有的运动规律。科学家采用来描述电子在原子核外某一区域出现的机会。电子在原子核外空间出现的机会的规律是：电子云：小黑点代表：小黑点的疏密代表：板块二、原子核外电子的运动特征【交流与讨论】请在表中填入与原子

3、序数对应的原子的元素符号、原子结构示意图。原子序数元素符号原子结构示意图8111318【归纳整理】原子核外电子运动特征1：在含有多个核外电子的原子中，电子的能量往往是不同的。人们根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，认为核外电子分别处于不同的电子层上。习惯上人们用英文字母表示电子层。原子中由里向外的电子层数可取等正整数，对应的电子层符号分别为。【自主学习】阅读课本第11页最后一段、12页第1、2两段，归纳下列知识：1、原子轨道的定义：2、轨道的形状量子力学研究表明：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在上运动

4、。轨道的类型不同，状态也不同。人们用小写的英文字母分别表示不同形状的轨道。S轨道呈形；p轨道呈形；d轨道和f轨道较复杂。3、轨道的伸展方向形状相同的原子轨道在原子核外空间还有不同的伸展方向。S轨道是球形对称的，所以S轨道只有个轨道；p轨道在空间有三个伸展方向，所以p轨道包括px、py、pz三个轨道。d轨道有个轨道；f轨道有个伸展方向。4、原子核外电子所在的轨道表示方式为了表明原子核外电子所在的轨道，人们将和结合起来表示轨道。【探究学习】阅读课本第12页信息提示，归纳整理1、原子轨道能量的高低多电子原子中，电子填

5、充原子轨道时，原子轨道能量的高低存在如下规律：⑴相同电子层上原子轨道能量的高低：⑵形状相同的原子轨道能量的高低：⑶电子层和形状相同的原子轨道的能量，如：2px、2py、2pz轨道的能量。2、各电子层包含的原子轨道数目和可容纳的电子数电子层原子轨道类型原子轨道数目可容纳电子数11s12234n3、电子自旋原子核外电子还有一种称为“自旋”的运动。原子核外电子的自旋可以有两种不同的状态。通常人们用和表表示这两种不同的自旋状态。当然，电子自旋并非真像地球绕轴自旋一样，它只是代表电子的两种不同状态。【问题解决】1、书第1

6、2页2、有下列四种轨道：①2s、②2p、③3p、④4d，其中能量最高的是（）A、2sB、2pC、3pD、4d3、用＜、＞、＝表示下列各组多电子原子的原子轨道能量的高低：⑴3s3p⑵2px2py⑶3s3d⑷4s3p4、下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述中正确的是（）A、核外电子是分层运动的B、所有电子在同一区域里运动C、能量高的电子在离核近的区域运动D、能量低的电子在离核近的区域绕垓旋转5、用＜、＞、＝表示下列各组多电子原子的原子轨道能量的高低：⑴2s3p⑵4px4pz⑶4s4d⑷4s3p⑸5p7d⑹3d

7、4d6、、下列能级中轨道数为3的是（）A、s能级B、p能级C、d能级D、f能级7、下列各能层中不包含p能级的是（）A、NB、MC、LD、K