高中化学 3.2几种重要的金属化合物第2课时导学案新人教版必修1.doc

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1、第三章第二节几种重要的金属化合物第2课时【学法指导】：仔细阅读教材第三章第二节内容，按要求自学【学习目标】：掌握铝的常见化合物的性质【学习重点】：两性物质【学习难点】：氢氧化铝的两性【自学过程】：一、铝的氧化物——Al2O31、氧化铝________溶与水，熔点______，可以用于冶炼_______，制造__________材料2、氧化铝是一种___________氧化物，它既能和__________反应，又能和__________反应，例如，___Al2O3+___HCl=__________________，____Al2O3+__

2、_NaOH=_____________________。二、铝盐——由Al3+和酸根离子形成的盐能和碱发生复分解反应，例如，____Al2(SO4)3+____NH3▪H2O（一水合氨）=_________________；___AlCl3+___NaOH=____Al(OH)3↓+__________，生成的氢氧化铝为___________物质，______溶于水，能凝聚_________________，能吸附_____________。三、铝的氢氧化物——Al(OH)31、【实验3-7、3-8】现象：加入氨水后生成_________

3、______。加入盐酸后____________________，加入氢氧化钠溶液后____________________________。这说明Al(OH)3既能与_____反应，又能与______反应，是_________________。化学方程式分别为________________________________、______________________________________________。2、受热分解：___Al(OH)3=______________________。3、Al(OH)3显_____性，可以中

4、和__________。起到___________________的作用。四、偏铝酸盐——NaAlO2(偏铝酸钠)偏铝酸钠是可溶性盐，能和酸发生复分解反应，例如，向偏铝酸钠溶液中加入盐酸，发生反应NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓，会观察到生成______________，继续滴加盐酸，生成的氢氧化铝能继续反应，Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，会观察到_____________________。【小结】1、两性物质：两性单质______，两性氧化物__________，两性氢氧化物__________

5、____。AlAlCl3Al(OH)3Al2O3NaAlO22、写出下列物质转化的化学方程式：【合作探究、展示点评】例1、⑴实验室常用氨水和硫酸铝反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液的原因是？⑵在MgCl2溶液中滴加少量的NaOH溶液，现象为_____________________________，继续滴加NaOH溶液，现象是____________________；在AlCl3溶液中滴加少量的NaOH溶液，现象为_________________________，继续滴加NaOH溶液，现象是____________________；写

6、出发生反应的离子方程式。例2、在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量的浓氢氧化钠溶液，立即把口封闭，可以发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会，易拉罐又会作响，并鼓起来。解释原因，并写出有关反应的离子方程式。例3、向100mL0.5mol/L硫酸铝溶液中加入足量的氨水，将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，最终得到的固体是什么？其质量是多少：AlAl2O3Al(OH)3AlCl3NaAlO2【课后总结】