高中化学 2.2离子反应 第2课时教案 新人教版必修1.doc

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1、离子反应(第二课时)教学目标：1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件2.初步学会判断离子方程式的正误3.将实验探究与讨论交流密切结合，通过比较、归纳、分析、综合，加深对离子反应概念及其反应条件的理解4.使学生体验科学探究的快乐，养成务实求真、勇于探索的科学态度教学重点、难点重点：离子反应发生的条件难点：离子反应发生的条件教学过程：教学环节教师活动学生活动新课导入书写三组电离方程式：HCl、H2SO4、HNO3NaOH、KOH、Ba(OH)2KNO3、NaCl、AgNO3新知学习学习探究引导分析混合液中的离子数目有无增减

2、，并引导讨论原因1.若将100mL1mol·L－1KNO3溶液与100mL1mol·L－1NaCl溶液混合，求混合液中的离子种类及数目_______________________________2.若将100mL1mol·L－1AgNO3溶液与100mL1mol·L－1NaCl溶液混合，求混合液中的离子种类及数目_______________________________新知学习总结归纳第1种情况中，混合液里含有K+、NO3－、Na+、Cl－四种离子各0.1mol，说明这些离子在溶液中是共存的，相互之间没有反应；而第2

3、种情况中，溶液里仅存在NO3－、Na+两种离子各0.1mol，原因是0.1molAg+与0.1molCl－恰好结合生成了难溶的AgCl沉淀思考讨论提出问题：什么是离子反应如上述2中在溶液中电解质电离产生的离子之间所发生的反应指导阅读提出问题：离子反应发生的条件阅读教材有关内容并思考讨论实验探究实　验现　象1.向盛有5mLCuSO4溶液的试管中加入5mLNaCl溶液无明显现象2.向盛有5mLCuSO4溶液的试管中加入5mLBaCl2溶液有白色沉淀产生总结归纳CuSO4溶液与NaCl溶液并没有发生化学反应，只是CuSO4电离出

4、来的Cu2+、SO42－与NaCl电离出来的Na+、Cl－的混合；而CuSO4溶液与BaCl2溶液则发生了化学反应，生成了BaSO4沉淀：CuSO4+BaCl2＝CuCl2+BaSO4↓学习探究进行学法指导CuSO4＝Cu2++SO42－BaCl2＝Ba2++2Cl－CuSO4+BaCl2＝CuCl2+BaSO4↓Cu2++SO42－+Ba2++2Cl－＝Cu2++2Cl－+BaSO4↓SO42－+Ba2+＝BaSO4↓总结归纳当CuSO4溶液与BaCl2溶液混合时，Cu2+和Cl－之间没有发生化学反应；而SO42－和Ba

5、2+之间则发生了化学反应生成了难溶的BaSO4白色沉淀，CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的实质就是SO42－和Ba2+反应生成BaSO4沉淀(如上式)思考讨论提出问题：离子方程式用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式学习探究要求写几个酸碱中和反应的化学方程式并试写它们的离子反应方程式NaOH+HCl＝NaCl+H2OKOH+HCl＝KCl+H2O2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O离子反应方程式都是：H++OH－＝H2O总结归纳上述四个中和反应的化学方程

6、式各不相同，但它们的离子方程式却都是相同的，酸碱中和的实质是酸电离出来的H+与碱电离出来的OH－结合生成了H2O学习探究从上例四个中和反应引导不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应实验探究实验现象结论或解释①Na2SO4溶液+BaCl2溶液产生白色沉淀Ba2＋+SO42－＝BaSO4↓②Na2CO3溶液+HCl溶液放出气泡CO32－+2H＋＝CO2↑③NaOH溶液(酚酞)+盐酸溶液红色消失H++OH－＝H2O归纳总结生成沉淀、放出气体或生成水板书设计二、离子反应发生的条件1.离子反应：2.离子方

7、程式：3.离子反应发生的条件巩固练习：1.下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是()A.盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应B.硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应C.硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应D.锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应2.不能用离子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的是()A.Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2OB.NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2OC.K2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2OD.K2CO3+2HN

8、O3＝2KNO3+CO2↑+H2O3.下列离子方程式错误的是（　　）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B.盐酸与氢氧化钡溶液：H++OH－＝H2OC.碳酸钙与稀硝酸：CaCO3+2H+＝2Ca2++CO2↑+H2OD.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2++SO42－+Ba2++2OH