高中化学 2.2化学反应速率及影响因素学案新人教版选修4.doc

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1、第二章化学反应速率与化学平衡第二节影响化学反应速率的因素第一课时学习目标1、认识浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率的影响。2、学会比较化学反应速率的快慢以及如何通过改变外界条件改变化学反应速率。实验探究【实验目的】：通过分组实验探究浓度、温度、压强、催化剂等因素对化学反应速率的影响。【实验用品】：试管、烧杯、量筒、锥形瓶、漏斗、导管、木条0.01mol.L-1酸性KMnO4溶液、0.1mol.L-1的H2C2O4溶液、0.2mol.L-1的H2C2O4溶液0.1mol.L-1的Na2S2O3溶液、0.1mol.

2、L-1的H2SO4溶液、10%H2O2溶液、淀粉溶液1mol.L-1KI溶液、稀HCl、稀H2S04、Zn粉、Zn粒、MnO2、MnSO4固体CaCO3固体（大、小颗粒）Na2CO3【可能用到的实验原理】：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2ONa2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2+S↓+H2O2H2SO4+4KI+O2==2I2+2H2O+2K2SO42H2O2==2H2O+O2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑【实验过程】：实

3、验目的实验步骤实验现象实验结论探究对化学反应速率的影响探究对化学反应速率的影响探究对化学反应速率的影响探究对化学反应速率的影响探究对化学反应速率的影响探究对化学反应速率的影响归纳总结一、影响化学反应速率的因素1、内因：决定化学反应速率的主要因素是2、外因：（1）浓度其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率；降低反应物浓度，反应速率。对于固体和纯液体，改变其用量，反应速率。（2）压强对于有气体参加的化学反应，增大体系的压强，反应速率；减小体系的压强，反应速率。（3）温度其他条件不变时，升高体系的温度，反应速率；降低体系

4、的温度，反应速率。（4）催化剂（5）其他外因如、、、、等。学习目标1、学会比较化学反应速率的快慢以及如何通过改变外界条件改变化学反应速率。2、学会利用有效碰撞理论的概念模型来分析和解释各因素对化学反应速率的影响。第二课时知识回顾练习题1．肯定能使化学反应速率加快的方法()①升高温度②加入催化剂③增加反应物浓度④将固体块状反应物磨成粉末A、②B．①②C、①③④D．①②③④2．下列各条件下发生反应A＋B＝AB时，速率最快的是()A、常温下，20mL中含A、B各0.003mol.L－1的溶液B．常温下，100mL中含A、B

5、各0.05mol.L－1的溶液C、常温下，0.1mol.L－1的A、B溶液各10mL相混合D．在标准状况下，0.1mol.L－1的A、B溶液各10mL相混合3．对于反应N2＋O2　　　2NO在密闭容器中进行，下列条件哪些能加快该反应的化学反应速率(假如温度不变)()A、缩小体积使压强增大B、体积不变充人N2使压强增大C、体积不变充入He使压强增大D．减小压强使体积增大4．在10℃时某化学反应速率为0.1mol.L－1.S－1，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6mol.L－1.S-

6、1，则该反应需要在什么温度下进行（）A．30℃B．40℃C．50℃D．60℃5．在体积为2L的容器中发生了3A(g)＋B(g)＝2C(g)的反应；若最初加入A和B都是4mol，A的平均速率是0.12mol.L－1.s－1，则10秒后容器中B是()A．2.8molB．1.6molC．3.2molD．3.6mol【思考交流】1、化学反应中旧化学键的断裂和新化学键的形成是如何实现的？2、什么是有效碰撞、活化分子和活化能？3、如何利用有效碰撞理论来解释不同因素对化学反应速率的影响？三、有效碰撞与化学反应1、浓度对化学反应速率

7、的影响规律：当其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率，减小反应物浓度，反应速率。原因：反应物浓度单位体积内分子数活化分子数单位时间内有效碰撞次数化学反应速率。2、压强对化学反应速率的影响对于气体反应来说，增大压强相当于，反应速率；减小压强相当于，反应速率。1、温度对化学反应速率的影响规律：当其他条件不变时，升高温度，化学反应速率，降低温度，化学反应速率。原因：升高温度反应物分子能量反应物分子中活化分子百分数有效碰撞次数反应速率。2、催化剂对化学反应速率的影响规律：其他条件不变时，使用催化剂可以化学反应速率。原因：使

8、用催化剂能，使更多的反应物分子成为，大大增加单位体积内反应物分子中活化分子的百分数，从而化学反应速率。3、其他因素对化学反应速率的影响（1）增大反应物接触面积，能化学反应速率。如：。(2)形成原电池，能化学反应速率。如：。（3）、、、、等其他因素也会对化学反应速率产生影响。归纳总结影响外界条件改变单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分