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《高中化学 1.2 化学计量在实验中的应用学案新人教版必修1.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、1.2化学计量在实验中的应用学案（无答案）新人教版必修1学习目标1、了解气体摩尔体积的含义,理解阿伏加德罗定律及其重要推论2、学会有关气体摩尔体积与物质的量之间的简单计算，重点难点气体摩尔体积和阿伏加德罗定律的应用与计算知识梳理1.决定物质体积的因素计算1mol下列物质的体积物质粒子数条件状态摩尔质量密度体积Fe6.02×102320℃固态55.857.86g/cm-3Al6.02×102320℃固态26.982.70g/cm-3H2O6.02×102320℃液态18.00.998g/cm-3H2SO46.02×102320℃液态98.01.83g/cm
2、-3H26.02×10230℃气态2.0160.0899g/LO26.02×10230℃气态32.001.429g/LCO26.02×10230℃气态44.011.977g/L由上面的计算结果可以看出：都是1mol物质(粒子数相同),在相同的条件下,不同的固态、液态物质体积。不同的气态物质体积，都约为____________.从微观来看决定物质体积的因素有三个、、。①固态、液态物质粒子间的距离,在粒子数相同(比如1mol)的条件下,它们的体积主要决定于,由于构成不同固态、液态物质的粒子本身的大小，所以1mol固态、液态物质的体积不同。②气态物质分子间的距
3、离分子本身的直径，在分子数相同(比如1mol)的条件下,其体积主要决定于，而分子间的距离与、有密切关系，在温度、压强相同的条件下,各气体分子间的距离____________，因而,在相同的温度和压强下,粒子数相同的任何气体都具有____________的体积2.气体摩尔体积：___________________________________________叫气体摩尔体积,在标准状况(温度为_______,压强为___________)下,气体摩尔体积为__________________,在通常状况(温度为_______,压强为___________
4、)下,气体摩尔体积为__________________,对于气体摩尔体积的理解,应注意以下几点:(1)气体摩尔体积的适用范围是___________.在______________下,1mol__________所占的体积约是22.4L(2)气体的体积与温度、压强有关.相同温度下,单位物质的量的气体压强越小,气体体积________;相同压强下,单位物质的量的气体温度越高,气体体积____________.(3)气体摩尔体积不仅适用于纯气体,也适用于______________.如0.3molH2与0.7molO2的混和气在标准状况下的体积约为____
5、___________.(4)如果1mol气体为22.4L,则它_____________(填”一定”或”不一定”)处于标准状况.3．找出气体体积，物质的量，气体摩尔体积三者之间的关系：Vm=V/n【练习】判断下列说法是否正确:A.1mol任何气体的体积都是22.4L()B.标准状况下,1mol任何物质所占有的体积都约是22.4L()C.标准状况下,1mol任何气体的体积都约是22.4L()D.标准状况下,1LH2和1L水的物质的量相同()练习:1.在标准状况下,0.5molO2的体积为_______,6.72LCO2的物质的量为___________.
6、2.在标准状况下,1.6gO2的体积是多少?3.在标准状况下,测得1.92g某气体得体积为672mL,求该气体的相对分子质量
