高三化学一轮复习 化学反应的热效应学案.doc

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1、化学反应的热效应【复习目标】1.了解化学反应中能量转化的原因,能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义,能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。【知识建构】一、化学反应的焓变1.反应热在化学反应过程中,当反应物和生成物具有相同温度时所吸收或放出的热量。2.焓变在恒温、恒压条件下,化学反应过程中吸收或释放的热量,符号为ΔH,单位:kJ·mol-1。3.吸热反

2、应与放热反应(1)从能量高低角度理解(2)从化学键角度理解二、热化学方程式1.概念能够表示反应热的化学方程式。2.意义表明了化学反应中的物质变化和能量变化及其关系。如2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1:表示在25℃、101kPa条件下,2_mol气态H2和1_mol气态O2反应生成2_mol液态H2O所放出的热量为571.6_kJ。三、反应热的测量与计算1.反应热的测量(1)中和反应反应热(简称中和热):酸与碱发生中和反应生成1molH2O(l)时所释放出的热量。(2

3、)中和反应反应热的测量:①装置:(如图,请在横线上填写仪器名称)②实验记录:盐酸温度t1/℃NaOH溶液温度t2/℃反应体系最高温度t3/℃反应体系的温度的变化Δt=/℃反应体系的热容C=[(VHCl·ρHCl+VNaOH·ρNaOH)×4.18]/J·℃-1反应热计算/kJ/mol2.盖斯定律(1)内容:化学反应不管是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的。如由A到B可以设计如下两个途径:途径一:A→B(ΔH)途径二:A→C→B(ΔH1+ΔH2)则焓变ΔH、ΔH1、ΔH2的关系可以表示为ΔH=ΔH1+ΔH2。

4、(2)应用:间接计算某些反应的反应热。如已知在25℃、101kPa时:①C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1②2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221kJ·mol-1则CO(g)+O2(g)===CO2(g)的ΔH为-283_kJ/mol。四、标准燃烧热、热值和中和热五、能源的充分利用【典型例析】1.书写下列热化学方程式。(1)甲烷的燃烧热为ΔH=-890.3kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式为_______。(2)500℃、30MPa下,将0.5molN2

5、和1.5molH2置于密闭容器中,生成0.5molNH3放热19.3kJ,其热化学方程式为______________________________________________。(3)含20.0g的稀NaOH溶液与足量稀盐酸反应,放出28.7kJ的热量。________________________________________________________________________。2.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)(  )A.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2

6、(g)+3H2O(g);ΔH=-1367.0kJ/mol(燃烧热)B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l);ΔH=+57.3kJ/mol(中和热)C.S(s)+O2(g)===SO2(g);ΔH=-296.8kJ/mol(反应热)D.2NO2===O2+2NO;ΔH=+116.2kJ/mol(反应热)3.25℃,101kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol,辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是(  )A.2H+(aq)+S

7、O(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)===BaSO4(s)+2H2O(l);ΔH=-57.3kJ/molB.KOH(aq)+H2SO4(aq)===K2SO4(aq)+H2O(l);ΔH=-57.3kJ/molC.C8H18(l)+O2(g)===8CO2(g)+9H2O(g);ΔH=-5518kJ/molD.2C8H18(g)+25O2(g)===16CO2(g)+18H2O(l);ΔH=-5518kJ/mol4.(2013·北京高考)NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。(1)NOx能形成酸雨,写出N

8、O2转化为HNO3的化学方程式:________________________________________________________________________。(2)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应,其能量变化示意图如下:2NO(g)2N(g)N2(g)2O(g)O2(g)①写出该反应的热化学方程式:________________。②随温度升高,该

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