山东省潍坊市安丘市实验中学2019_2020学年高一化学下学期期中试题.doc

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1、山东省潍坊市安丘市实验中学2019-2020学年高一化学下学期期中试题（含解析）一、单选题(本题包括10小题，每小题2分，共20分)1.已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【分析】质量数=质子数+中子数；阳离子核外电子数=质子数-带电荷数，表示R原子符号应写出质子数和质量数，据此解答。【详解】依据阳离子核外电子数=质子数-带电荷数，可知质子数=阳离子核外电子数+带电荷数，R2+离子核外有a个电子，所以其质子数为：a+2；依据质量数=质子数+中子数，R2+离子有b个中子，所用其

2、质量数为：a+2+b，所以R原子符号为。答案选C。【点睛】本题考查了原子中质子数、中子数和质量数、电子数之间的关系，以及元素原子的表示符号，难度不大，注意阴阳离子核外电子数与质子数的关系。2.X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图所示，X原子最外层有5个电子。下列说法正确的是()XYZwA.离子半径：W−＞Z2−B.酸性：H3YO4＞HXO3C.还原性：Z2−＞W−D.氢化物的稳定性：YH3＞H2Z【答案】C【解析】-18-【详解】由图示X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置知，X位于第二周期，X原子最外层有5个电

3、子，则X为N元素；结合各元素的相对位置可知，Y为P，Z为S，W为Cl元素。A.硫离子和氯离子具有相同的电子层数，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：W−＜Z2−，故A错误；B.非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性：P＜N，则最高价含氧酸的酸性：H3PO4＜HNO3，即H3YO4＜HXO3，故B错误；C.非金属性越强，对应离子的还原性越弱，非金属性S＜Cl，则对应离子的还原性：S2−＞Cl−，即Z2−＞W−，故C正确；D.非金属性越强，氢化物稳定性越强，非金属性：P＜S，则简单氢化物的稳定性：PH3＜H2S，即YH3

4、＜H2Z，故D错误；故选C。3.把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：①静置后分液；②把碘水倒入分液漏斗；③加入萃取剂四氯化碳，再充分振荡。正确的操作顺序是()A.①②③B.③②①C.②③①D.③①②【答案】C【解析】【详解】碘从碘水里分离出来，操作为：②把碘水倒入分液漏斗、③加入萃取剂四氯化碳，再充分振荡、①静置后分液，故C正确；故选C。【点睛】萃取时，先检验分液漏斗是否漏水，再充分混合溶液，最后静止分液4.一定温度下的密闭容器中发生反应2SO2+O2⇌2SO3，下列说法正确的是A.选择适宜的催化剂能增大反应速率，提高生产效率B.2

5、molSO2和1molO2反应可生成2molSO3C.向上述反应中再加入18O2，达平衡时，18O只存在于SO3中D.升高温度，只能加快2SO2+O2⇌2SO3(g)反应的正反应速率【答案】A【解析】【详解】A.-18-催化剂降低反应的活化能，增大化学反应速率，所以选择适宜的催化剂能增大反应速率，提高生产效率，故A正确；B.反应为可逆反应，达到化学平衡，不完全进行，所以2 molSO2和1 molO2反应生成SO3的物质的量小于2mol，故B错误；C.上述反应达到平衡时并未停止反应，所以向上述反应中再加入18O2，达平衡时，18O存在

6、于SO2、O2和SO3中，故C错误；D.升高温度，正逆反应速率均增大，故D错误；故选A。5.利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是()A.铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4B.电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属C.外加电流的阴极保护法中，X是待保护金属D.氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠【答案】D【解析】【详解】A.铜的精炼中，粗铜作阳极X，纯铜作阴极Y，硫酸铜溶液作电解质溶液，故A错误；B.电镀工业上，Y是待镀金属，X是镀层金属，故B错误；C.外加

7、电流阴极保护法中，阴极是待保护金属，即Y是待保护金属，故C错误；D.氯碱工业上，用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，阴极附近得到氢氧化钠，即Y附近能得到氢氧化钠，故D正确；故选D。6.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：元素代号XYZW-18-原子半径/pm1601437066主要化合价＋2＋3＋5、＋3、－3－2下列叙述正确的是()A.X、Y元素的金属性：X

8、W化合价为-2价，没有最高正化合价+6价，W为氧元素；Z元素化合价为+5、+3、-3，Z处于ⅤA族，原子半径与氧元素相差不大，则Z与氧元素处于同一周期，则Z为氮元素；X化合价为+2价，应为周期表第ⅡA族，Y的化合价为+3