山东省泰安市新泰市第二中学2019_2020学年高二化学下学期期中试题.doc

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1、山东省泰安市新泰市第二中学2019-2020学年高二化学下学期期中试题（含解析）一、选择题(每题只有一项符合题意，每题3分，共30分)1.以下有关元素性质的说法不正确的是()A.具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①B.下列原子的外围电子排布中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4，对应的第一电离能最大的是③C.①Na、K、Rb②N、P、As③O、S、Se④Na、P、Cl，元素的电

2、负性随原子序数的增加而递增的是④D.某元素的逐级电离能(kJ/mol)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是③①X＋②X2＋③X3＋④X4＋【答案】D【解析】【详解】A、四种元素分别是Si、N、C、S，同主族自上而下原子半径逐渐增大，同周期自左向右原子半径逐渐减小，所以Si的原子半径最大，A正确；B、四种同周期原子的价电子排布式中，③的p能级是3个电子，为半充满的稳定状态，所以③第一电离能最大，B正确；C、四组元素中，前三组是同主族元

3、素，从上到下元素的电负性随原子序数逐渐减弱,只有第四组为同周期元素，随原子序数增大，电负性增强，C正确；D、根据该元素的逐级的电离能可知，该元素的第二电离能与第三电离能的差距较大，所以该元素的最外层有2个电子，与氯气反应时，失去2个电子，表现为+2价，所以生成的阳离子是X2+，D错误，答案选D。2.膦（PH3）又称磷化氢，常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是(　　)A.PH3分子中有未成键的孤对电子B.PH3是非极性分子C.PH3是一

4、种强氧化剂D.PH3分子的P－H键是非极性键【答案】A【解析】-19-【详解】A．分子中除了用于形成共价键的键合电子外，还经常存在未用于形成共价键的非键合电子，这些未成键的价电子对叫做孤对电子，PH3的P原子最外层满足8电子结构，P上连有3个氢，有一对孤对电子，故A正确；B．PH3分子中P-H键是不同非金属元素之间形成的极性共价键，该分子为三角锥形结构，分子结构不对称，为极性分子，故B错误；C．PH3分子中分子中P原子易失电子而作还原剂，是一种强还原剂，故C错误；D．PH3分子中P-H键是不同非金属元素之间形成的

5、极性共价键，故D错误。答案选A。3.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）A.BeCl2与BF3B.CO2与SO2C.CCl4与NH3D.C2H2和C2H4【答案】C【解析】【详解】A、BeCl2中Be含有2个σ键，孤电子对是=0，杂化类型是sp，BF3中B含有3个σ键，孤电子对为=0，杂化类型为sp2，故错误；B、CO2含有2个σ键，孤电子对为=0，杂化类型为sp，SO2中S有2个σ键，孤电子对为=1，杂化类型为sp2，故错误；C、CCl4中C含有4个σ键，无孤电子对，杂化类型为sp3，NH3中N含有3

6、个σ键，孤电子对为=1，杂化类型是为sp3，故正确；D、乙炔空间构型为直线型，因此碳的杂化类型为sp，乙烯是平面结构，碳原子的杂化类型为sp2，故错误；答案选C。4.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（）A.CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大B.CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C.CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D.CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子【答案】D-19-【解析】【分析】根据相似相溶原理可知极性分子组

7、成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂。【详解】CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，根据相似相溶原理可知碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，与相对分子质量、是否是直线形分子、是否含有氢元素等没有直接的关系，故选D。5.下列分子或离子中，含有孤对电子的是(）A.H2OB.CH4C.SiH4D.NH4+【答案】A【解析】【详解】A.O原子有6个价电子，故H2O分子中有2个孤电子对；B.C原子

8、有4个价电子，故CH4分子中无孤对电子；CSi原子有4个价电子，故SiH4分子中无孤对电子；D.N原子有5个价电子，故NH4+分子中无孤对电子。故选A。6.氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3中的N为sp2型杂化，而CH4中的C是sp3型杂化B.NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个