高一化学第六章 碱金属.doc

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1、第六章碱金属§1钠(1节时)【目的要求】:1.使学生掌握钠的重要性质，认识钠是一种活泼的金属；2.通过钠的有关性质的实验，培养学生的观察能力和分析问题的能力。【重、难点】:钠的化学性质【教学方法】:实验演示，原理解释，分析归纳，阅读自学【教学过程】:l引言：前面我们学习了卤族元素的性质，今天我们研究另一族—碱金属族，以钠为代表。l演示实验：1.取一块钠，用小刀切开，观察切面；2.小钠块在石棉网上加热，燃烧；3.将钠投入盛水（先滴入酚酞）的培养皿中；（投影实验）（补充：试管盛3/5的水，投入钠块，外套一小试管收集氢气，点

2、燃）4.小钠块投入硫酸铜溶液中。l投影：[思考讨论]1.分别观察到什么现象？2.透过现象，说明钠具有哪些物理性质和化学性质？3.写出化学方程式和离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。4.钠应如何保存？为何要这样保存？说明了什么？l师生活动：学生回答或阅读课文，教师评价和分析讲解。注意：1.从现象中总结钠的物理性质2.分析化合价的变化及电子转移3.分析钠分别与水和酸反应的实质及剧烈程度（酸液中有水，钠与谁反应呢？较难说清，总之与氢离子反应）4.分析钠与硫酸铜溶液反应的原理l归纳：钠的化学性质l学生自学：阅读课本，了解钠

3、的存在和用途。l小结：钠的存在和用途【板书设计】:一．钠的物理性质1.色、态：银白色光泽、固体2.硬度：较小3.密度：比水小4.熔、沸点：较低5.导热、导电性：良好点燃二．钠的化学性质常温：4Na+O2===2Na2O(白色)点燃与O2反应1.与非金属反应点燃：2Na+O2===Na2O2(淡黄色)与S反应(研磨爆炸):2Na+S===Na2S现象：“浮”、“球”、“游”、“消”、“红”2.与水反应2e2Na+2H2O===2NaOH+H2↑（如何写离子方程式？）2Na+2H2O===2NaOH+H2↑3.与盐溶液反应

4、+CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓2Na+2H2O+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑2e三．钠的存在无游离态，化合态有硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐和氯化物四．用途1．制取过氧化物2．原子反应堆的导热剂（钠—钾合金）3．强还原剂，还原贵重金属4．高压钠灯，透雾能力强§2钠的化合物(2节时)【目的要求】:1.使学生掌握钠的氧化物的性质；2.使学生掌握钠的重要化合物的用途；3.通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验，使学生掌握鉴别它们的方法。【重、难点】:碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方

5、法。【教学方法】:演示实验，分析讲解，揭示原理，讲练结合，总结归纳【教学过程】:l复习引入：练写钠与氧气、硫、水和硫酸铜溶液反应的化学方程式和离子方程式。下面研究钠的氧化物和钠盐l演示实验：1.分别向盛Na2O和Na2O2的试管里加水并用带火星的木条检验02向反应后溶液中滴入酚酞。2.用棉花包着半药匙Na2O2后投入盛CO2的集气瓶中，观察着火l投影：[思考讨论]1．现象和原理如何？是否为氧化还原反应？如何标电子的转移？2．对比Na2O2与H2O和CO2反应有何共同点？Na2O2有何用途？l师生活动：学生回答，教师评价

6、和分析讲解。注意：1.分析Na2O2的结构Na2O2中氧元素为-1价2.分析电子转移的方向和数目l练习：学生书写上述反应的离子方程式l课后练习：写出钠与水、硫酸铁溶液；过氧化钠与水、二氧化碳的反应，并标出电子转移的方向和数目。（第二节时）l复习评讲：作业中的问题l演示实验：展示芒硝、碳酸钠和碳酸氢钠的样品l讲解：芒硝的用途；对比碳酸钠和碳酸氢钠的俗名和外观l演示实验：Na2CO3+HCl；NaHCO3+HCll师生活动：对比反应速度、耗酸量及产生CO2的量；书写化学方程式l演示实验：加热NaHCO3固体并用石灰水检验产

7、生的气体l讲解：该反应的原理；对比Na2CO3和NaHCO3的热稳定性；该反应用于鉴别Na2CO3和NaHCO3固体；Na2CO3和NaHCO3的相互转化归纳碳酸盐的热稳定性规律l投影：[课堂练习]1．一块钠露置于空气中可观察到如下现象：银白变灰暗变白色出现液滴白色固体分析：各阶段变化的原理及最终的产物是什么？2．有哪些途径可以制得NaOH,写出化学方程式。（四个途径）3．如何除去下列物质括号中的杂质？Na2CO3(NaHCO3)NaHCO3(Na2CO3)Na2CO3(NaOH)NaOH(Na2CO3)l师生活动：讨

8、论解答课堂练习【板书设计】:一．钠的氧化物名称Na2ONa2O2色、态白色固体淡黄色固体得2e与水反应Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑失2e与CO2反应Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2非氧化还原反应氧化还原反应▲结构Na+[OO]Na+含双氧离