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1、单元综合检测(二)一、选择题(每小题6分,共42分)1.下列分散系不能发生丁达尔效应的是(C)A.豆浆B.牛奶C.蔗糖溶液D.烟、云、雾【解析】豆浆、牛奶、烟、云、雾都属于胶体,都具有丁达尔现象;蔗糖溶液是溶液,不发生丁达尔效应。2.某合作学习小组讨论辨析以下说法:①粗盐和酸雨都是混合物;②沼气和水蒸气都是可再生能源;③冰和干冰既是纯净物又是化合物;④不锈钢和目前流通的硬币都是合金;⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸;⑥纯碱和熟石灰都是碱。上述说法正确的是(D)A.①②③④B.①②⑤⑥C.③⑤⑥D.①③④【解析】②水蒸气不是能源物质,错误;⑤盐酸是氯化氢溶于
2、水形成的溶液,食醋的主要成分是CH3COOH,都是混合物,错误;⑥纯碱是碳酸钠,属于盐,错误。3.下表中所示物质或概念间的从属关系符合如图关系的是(B)XYZA钠元素主族元素短周期元素B电解质化合物纯净物C氢氧化铁胶体分散系D置换反应氧化还原反应放热反应 【解析】主族元素不一定属于短周期元素,A项错误;氢氧化铁固体不是胶体,C项错误;氧化还原反应不一定是放热反应,如反应C+CO22CO是吸热反应,D项错误。4.常温下,下列各组离子或分子在指定分散系中一定能大量共存的是(C)A.pH=1的溶液中:Na+、I-、N、SB.氢氧化铁胶体中:H+、K+、Cl-
3、、S2-C.在pH=0的溶液中:Na+、N、CH3COOH、Cl-D.由水电离产生的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中:HC、N、Cl-、Ca2+【解析】A项,在pH=1的酸性溶液中,H+、I-、N会发生氧化还原反应而不能大量共存;B项,在氢氧化铁胶体中,Fe(OH)3与H+、S2-会发生反应而不能大量共存;D项,由水电离产生的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液可能呈酸性或碱性,在酸性溶液中HC不能大量存在,在碱性溶液中HC、N均不能大量存在。5.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是(D)A
4、.Cl2+2KBrBr2+2KClB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3D.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2【解析】题图中阴影部分的反应属于氧化还原反应,但不属于置换反应、分解反应或化合反应,只有D项符合题意。6.下列反应的离子方程式表示正确的是(C)A.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2N+8H++6I-3I2+2NO↑+4H2OB.硫酸溶液中加入足量氢氧化钡溶液:Ba2++OH-+H++SBaSO4↓+H2OC.FeCl3溶液中通入过量的H2S气体:2Fe3++H2
5、SS↓+2Fe2++2H+D.NaHCO3溶液与过量Ba(OH)2溶液反应:Ba2++2OH-+2HCBaCO3↓+C+2H2O【解析】A项,由于HI是过量的,所以Fe3+和N均会被还原,错误;B项,离子不符合配比关系,错误;D项,氢氧化钡过量,则离子方程式应为HC+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O,错误。7.反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应:①2NaI+MnO2+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2;②2NaIO3+5NaHSO32Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。下列说法正确的是(D)A.两个反应中
6、均为硫元素被氧化B.碘元素在反应①中被还原,在反应②中被氧化C.氧化性:MnO2>S>I>I2D.反应①②中生成等量的I2时转移电子数之比为1∶5【解析】A项,反应①中硫元素的化合价没有发生变化,错误;B项,碘元素在反应①中被氧化,在反应②中被还原,错误;C项,在氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物,所以氧化性:MnO2>I2,I>S,错误;D项,在反应①中产生1molI2时转移2mol电子,反应②中产生1molI2时转移10mol电子,转移电子数之比为1∶5,正确。二、非选择题(共58分)8.(14分)已知四种强电解质溶液,分别含有下列阴、阳离
7、子中的各一种,并且互不重复:N、Ba2+、Na+、H+、S、N、OH-、C。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D,进行如下实验:①在A或D中滴入C,均有沉淀生成;②D和B反应生成的气体能被A吸收;③A和D反应生成的气体能被B吸收。试回答下列问题:(1)D的化学式是 (NH4)2CO3 ,判断理由是 D和A、B反应均能生成气体,而题给离子中只有H+与C、OH-与N能反应生成气体,故D只能为(NH4)2CO3 。 (2)写出其余几种物质的化学式:A: H2SO4 ,B: NaOH ,C: Ba(NO3)2 。 (3)写出实验②中有关反应的离子方程式: N+
8、OH-NH3↑+H2O,NH3+H+N 。 【解析】D为(NH4)2CO3,结合①知,A中含有
