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1、专题能力训练4 水溶液中的离子平衡(时间:45分钟 满分:100分)一、选择题(共7小题,每小题6分,共42分。每小题只有1个选项符合题意)1.常温下,将0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液不断滴加到1L0.1mol·L-1NaHSO4溶液中,产生沉淀的物质的量n(mol)与溶液pH的变化情况如图所示,下列说法正确的是( ) A.B点时恰好完全沉淀B.A点时pH=0C.B点时,溶液中的离子浓度关系为c(Na+)>c(H+)D.C点时pH=142.已知HF酸性强于CH3COOH,常温下有下列三种溶液。有关叙述不正确的是( )编号①②③pH
2、1133溶液NaOH溶液CH3COOH溶液HF溶液A.②③混合后:c(H+)=c(F-)+c(CH3COO-)+c(OH-)B.①②等体积混合后:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C.中和相同体积的②③,需消耗相同体积的①D.向②加入NaF固体,CH3COOH电离平衡正向移动3.向20mL0.5mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是( )A.醋酸的电离平衡常数:B点>A点B.由水电离出的c(OH-):B点>C点C.从A点到B点,混合溶液中可能存在:c(CH3C
3、OO-)=c(Na+)D.从B点到C点,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)4.下列说法正确的是( )①常温下,强酸溶液的pH=a,将溶液的体积稀释到原来的10n倍,则pH=a+n②已知BaSO4的Ksp=c(Ba2+)·c(S),所以在BaSO4溶液中有c(Ba2+)=c(S)=③将0.1mol·L-1的NaHS和0.1mol·L-1Na2S溶液等体积混合,所得溶液中有c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S)④在0.1mol·L-1氨水中滴加0.1mol·L-1盐酸,刚好完全中和时pH=a,则由水
4、电离产生的c(OH-)=10-amol·L-1A.①④B.②③C.③④D.①②5.(2015天津理综)室温下,将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是( )加入的物质结论A50mL1mol·L-1H2SO4反应结束后,c(Na+)=c(S)B0.05molCaO溶液中增大C50mLH2O由水电离出的c(H+)·c(OH-)不变D0.1molNaHSO4固体反应完全后,溶液pH减小,c(Na+)不变6.常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:实验编号HA溶液物质的量浓度
5、/(mol·L-1)NaOH溶液物质的量浓度/(mol·L-1)混合溶液的pH①0.10.1pH=9②c0.2pH=7③0.20.1pH<7下列判断不正确的是( )A.HA的电离方程式为HAH++A-B.不考虑其他组的实验结果,c≥0.2C.③组实验中,混合溶液中c(A-)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)D.①组实验中,混合溶液中c(A-)=(0.1+10-9-10-5)mol·L-17.25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )①0.1mol·L-1CH3COONa溶液与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合:c(Na+)=c(C
6、l-)>c(CH3COO-)>c(OH-)②0.1mol·L-1NH4Cl溶液与0.1mol·L-1氨水等体积混合(pH>7):c(NH3·H2O)>c(N)>c(Cl-)>c(OH-)③0.1mol·L-1Na2CO3溶液与0.1mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合:c(Na+)=c(C)+c(HC)+c(H2CO3)④0.1mol·L-1Na2C2O4溶液与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):2c(C2)+c(HC2)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)A.①③B.②④C.①②D.③④二、非选择题(共3小题,共58分)8.(18分)
7、(1)一定温度下,草酸(H2C2O4)在水溶液中存在形式的分布与pH的关系如图1所示,写出pH从3升至5的过程中发生反应的离子方程式: 。该温度时草酸的一级电离常数Ka1= 。(已知lg5.0≈0.7) 图1(2)常温下,向10mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol·L-1KOH溶液,所得滴定曲线如图2所示。图2①B点对应的溶液中存在的平衡有:H2OH++OH-、 和 。 ②C点对应的溶液中的溶质是
