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1、题型集训39 物质结构与性质两年高考真题演练1.(2015·课标全国Ⅰ,37)碳及其化合物广泛存在于自然界中,回答下列问题:(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用________形象化描述。在基态14C原子中,核外存在________对自旋相反的电子。(2)碳在形成化合物时,其键型以共价键为主,原因是____________________________________________________________________________________________________
2、____________________________________________。(3)CS2分子中,共价键的类型有______________________,C原子的杂化轨道类型是________,写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子____________________________________________________________________________________________________________________________________
3、____________。(4)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5,该化合物熔点为253K,沸点为376K,其固体属于________晶体。(5)碳有多种同素异形体,其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:①在石墨烯晶体中,每个C原子连接________个六元环,每个六元环占有________个C原子。②在金刚石晶体中,C原子所连接的最小环也为六元环,每个C原子连接________个六元环,六元环中最多有________个C原子在同一平面。2.(2015·课标全国Ⅱ,37)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素,A2-和
4、B+具有相同的电子构型:C、D为同周期元素,C核外电子总数是最外层电子数的3倍;D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题:(1)四种元素中电负性最大的是________(填元素符号),其中C原子的核外电子排布式为________。(2)单质A有两种同素异形体,其中沸点高的是________(填分子式),原因是_________________________________________;A和B的氢化物所属的晶体类型分别为________和________。(3)C和D反应可生成组成比为1∶3的化合物E,E的立体构型为
5、________________,中心原子的杂化轨道类型为________。(4)化合物D2A的立体构型为________,中心原子的价层电子对数为________,单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A,其化学方程式为________________________________________________________________________。(5)A和B能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示,晶胞参数a=0.566nm,F的化学式为________;晶胞中A原子的配位数为________;列式计算晶
6、体F的密度(g·cm-3)________。3.(2014·课标全国Ⅱ,37)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同,b的价电子层中的未成对电子有3个,c的最外层电子数为其内层电子数的3倍,d与c同族;e的最外层只有1个电子,但次外层有18个电子。回答下列问题:(1)b、c、d中第一电离能最大的是________(填元素符号),e的价层电子轨道示意图为________。(2)a和其他元素形成的二元共价化合物中,分子呈三角锥形,该分子的中心原子的杂化方式为________;分
7、子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是________(填化学式,写出两种)。(3)这些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是________;酸根呈三角锥结构的酸是________(填化学式)。(4)e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1,则e离子的电荷为________。(5)这5种元素形成的一种1∶1型离子化合物中,阴离子呈四面体结构;阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图2所示)。该化合物中阴离子为________,阳离子中存在的化学键类型有________;该化合物加热时首先失去的
8、组分是________,判断理由是________________________________________________________________________。题型集训39 物质结构与性质一年模拟试题精练1.(2015·潍坊质检)短周期元素A、B、C、D,A元素的原子最外层电子排布式
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