湖北省武汉市钢城第四中学2019_2020学年高一化学上学期期中试题.doc

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1、湖北省武汉市钢城第四中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）一、单选题1.我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉，……，挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的化学反应类型是A.复分解反应B.化合反应C.离子反应D.氧化还原反应【答案】A【解析】CuSO4+5H2O=CuSO4.5H2O为化合反应，CuSO4.5H2OCuSO4+5H2O为分解反应，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4为置换反应，且Fe、Cu元素的化合价变化，为氧化还原反应，故答案为A。2.下列过程包含化学变化的是

2、A.干冰升华B.粮食酿醋C.滴水成冰D.沙里淘金【答案】B【解析】【详解】A.干冰升华是固态二氧化碳升华变为气态，是物质状态发生了改变，没有形成新物质，是物理变化，故A错误B.粮食酿醋是把淀粉发酵制成醋酸，生成了新的物质，是化学变化，故B正确；C.滴水成冰，水在低温下凝固成冰，是水的状态发生了改变，没有形成新的物质，是物理变化，故C错误；D.沙里淘金是利用金的密度与沙子的差异，把它们分开，没有形成新的物质，是物理变化，故D错误；答案选B。【点睛】区分物理变化和化学变化的方法看有没有形成新的物质，需要学生多观察生活中的实例，多思考，并可以从微观角度分析产生化学变化

3、的原因。3.下列电离方程式或离子方程式不正确的是（　　）A.NaOH电离：NaOH=Na＋＋OH－-11-B.CaCl2电离：CaCl2=Ca2＋＋2Cl－C.MgO与稀盐酸反应：MgO+2H＋=Mg2＋+H2OD.CaCO3溶解于盐酸中：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O【答案】D【解析】【详解】A.NaOH电离生成Na+和OH-，电离方程式为：NaOH=Na＋＋OH－，A项正确；B.CaCl2电离生成Ca2+和Cl-，电离方程式为：CaCl2=Ca2＋＋2Cl－，B项正确；C.MgO与稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应方程式为：MgO+2HCl=MgCl2+H

4、2O，离子方程式为：MgO+2H＋=Mg2＋+H2O，C项正确；D.CaCO3溶解于盐酸生成氯化钙、水和CO2，反应方程式为：CaCO3＋2HCl=CaCl2+CO2↑＋H2O，离子方程式为：CaCO3＋2H+=Ca2++CO2↑＋H2O；答案选D。【点睛】解答本题时明确反应的意义以及书写方法是关键，离子方程式中，化学式拆与不拆易出错。①易溶于水、易电离的强电解质必须拆分；②非电解质、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)、难溶物、气体、氧化物、单质均不能“拆分”，用化学式表示。4.下列溶液中的Cl−浓度与50mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl−浓度相等的是A.150

5、mL1mol/LNaCl溶液B.75mL2mol/LCaCl2溶液C.150mL2mol/LKCl溶液D.50mL2mol/LKClO3溶液【答案】C【解析】【详解】50mL1mol/LMgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=2c（MgCl2）=2mol/L，则A、150mL1mol/LNaCl溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=c（NaCl）=1mol/L，故A不选；B、75mL2mol/LCaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=2c（CaCl2）=4mol/L，故B不选；C、150mL2mol/LKCl溶液中Cl-的物质的量浓度c（C

6、l-）=c（KCl）=2mol/L，故C选；D、氯酸钾不能电离出氯离子，50mL2mol/LKClO3溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=0，故D不选；故答案选C。【点睛】本题考查-11-是溶液物质的量浓度的计算，学生要注意的是溶液中离子的浓度只与物质的浓度和化学式有关，与溶液的体积无关，但计算离子的物质的量时必须考虑溶液的体积。5.下列离子能大量共存的是A.Na＋、NH4＋、Cl－、OH-B.K+、Mg2＋、NH4+、SO42-C.Ba2+、Fe2＋、NO3-、CO32－D.H+、K＋、CO32-、NO3-【答案】B【解析】【分析】离子间如果发生化学反应，

7、则不能大量共存，结合离子的性质、发生的化学反应分析解答。【详解】A.在溶液中NH4＋、OH-结合生成一水合氨，不能大量共存，A不选；B.K+、Mg2＋、NH4+、SO42-在溶液中不能发生离子反应，能大量共存，B选；C.在溶液中Ba2+、Fe2＋与CO32－均反应生成沉淀，不能大量共存，C不选；D.H+、CO32-在溶液中能发生离子反应生成碳酸氢根离子或碳酸（碳酸不稳定，易分解为水和二氧化碳），故不能大量共存，D不选；答案选B。【点睛】掌握常见离子的性质、发生的化学反应是解答的关键，注意了解离子不能大量共存的一般情况，即能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀、气

8、体、水、弱酸、弱碱等物质