2019_2020学年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡3化学平衡2化学平衡移动勒夏特列原理真题导思新人教版选修4.doc

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1、化学平衡移动勒夏特列原理1．(2018年高考·天津卷)室温下，向圆底烧瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应：C2H5OH＋HBrC2H5Br＋H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是(　　)A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC．若反应物均增大至2mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间解析：加入Na

2、OH会中和HBr，平衡逆向移动，乙醇的物质的量增大，A正确；增大HBr浓度，平衡正向移动，有利于生成C2H5Br，B正确；只要投料比符合化学计量数之比，两种反应物平衡转化率之比始终是1∶1，C正确；若起始温度提高至60℃，则反应生成的C2H5Br会被及时蒸出，反应很难建立平衡，D错误。答案：D2．(2017年高考·海南卷改编)已知反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＜0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是(　　)A．升高温度，K增大B．减小压强，n(CO2)

3、增加C．更换高效催化剂，α(CO)增大D．充入一定量的氮气，n(H2)不变解析：此反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数只受温度的影响，即升高温度，K减小，A错误；反应前后气体系数之和相等，因此减小压强，平衡不移动，即n(CO2)不变，B错误；催化剂对化学平衡移动无影响，因此CO的转化率不变，C错误；恒压下，充入N2，容器的体积增大，组分浓度降低，但化学反应前后气体系数之和不变，因此化学平衡不移动，n(H2)不变，故D正确。答案：D3．(2017年高考·课标全国卷Ⅱ)丁烯是一种重

4、要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：(1)正丁烷(C4H10)脱氢制1丁烯(C4H8)的热化学方程式如下：①C4H10(g)===C4H8(g)＋H2(g)　ΔH13已知：②C4H10(g)＋O2(g)===C4H8(g)＋H2O(g)　ΔH2＝－119kJ·mol－1③H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH3＝－242kJ·mol－1反应①的ΔH1为________kJ·mol－1。图(a)是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x________0.1(填“大于”或“小于”)；

5、欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是________(填标号)。A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．降低压强　　图(a)图(b)图(c)(2)丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)，出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图(b)为丁烯产率与进料气中n(氢气)/n(丁烷)的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是_______________________。(3)图(c)为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯

6、产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是______________________________________、________________；590℃之后，3丁烯产率快速降低的主要原因可能是______________________________________。解析：(1)由盖斯定律可知，①式＝②式－③式，即ΔH1＝ΔH2－ΔH3＝－119kJ·mol－1(－242kJ·mol－1)＝123kJ·mol－1。由图(a)可知，同温下，xMPa时丁烯的平衡产率高于0.1MPa时的，根据压强

7、减小平衡向右移动可知，x小于0.1。欲提高丁烯的平衡产率，应使平衡向右移动，该反应的正反应为吸热反应，因此可以通过升高温度的方法使平衡向右移动；该反应为气体体积增大的反应，因此可以通过降低压强的方法使平衡向右移动，所以A、D选项正确。(2)由于氢气是产物之一，随着n(氢气)/n(丁烷)增大，逆反应速率增大，所以丁烯产率降低。(3)该反应的正反应为吸热反应，因此升高温度可以使平衡向右移动，使丁烯的产率增大，另外，反应速率也随温度的升高而增大。由题意知，丁烯在高温条件下能够发生裂解，因此当温度超过590℃时，参

8、与裂解反应的丁烯增多，而使丁烯产率降低。答案：(1)123　小于　AD(2)氢气是产物之一，随着n(氢气)/n(丁烷)增大，逆反应速率增大(3)升高温度有利于反应向吸热方向进行，且温度升高反应速率加快　丁烯高温裂解生成短链烃类3